சல்பர் இயற்பியல் மற்றும் ரசாயன பண்புகள்

சல்பர் - இயற்கை வேதியியல் தனிமம் உள்ள மிகவும் பொதுவான (பூமியின் மேலோடு பதினாறாம் உள்ளடக்கம் மற்றும் ஆறாவது - இயற்கை நீரில்). சொந்த சல்பர் இருவரும் (இலவச மாநில உறுப்பு) மற்றும் அதன் தொடர்புகள் உள்ளன.

இயற்கையில் சல்பர்

மிக முக்கியமான இயற்கை சல்பர் கனிமங்கள் இரும்பு pyrite, sphalerite, கலினா, சினாபர், stibnite அழைக்க முடியும் மத்தியில். சமுத்திரங்கள் வடிவில் முக்கியமாக அடங்கியுள்ள கால்சியம் சல்பேட், மெக்னீசியம் மற்றும் இயற்கை நீரில் சோடியம் காரணமாக விறைப்பு.

எப்படி சல்பர் பெறுவது?

வெவ்வேறு முறைப்படி தயாரிக்கப்பட்ட சல்பர் தாது பிரித்தெடுத்தல். சல்பர் முக்கிய முறை சிட்டு நேரடியாக அதன் உருக்கு உள்ளது.

திறந்த சுரங்க முறை கந்தக தாது செலவுகளைப் பார்த்துக் கொள்ளும் கழிவுகள் ராக் அடுக்குகள் நீக்கி, அகழ்வாராய்ச்சியாளர்கள் பயன்பாடு ஆகும். தங்கள் seroplavilny ஆலை நேரடியாக தாது மடிப்பு வெடிப்புகள் நசுக்கிய பிறகு.

தொழில்துறையில், சல்பர் சுத்திகரிப்பு மணிக்கு, உருக்கப்படுவதற்காக உலைகள் செயல்முறைகள் துனை விளைவாகும் பெறப்படுகிறது. பெரிய அளவில், தற்போதைய இயற்கை எரி வாயு பிரித்தெடுத்தல் இதில் பயன்படுத்தப்படும் உபகரணங்கள் சுவர்களில் டெபாசிட் உள்ளது, (கந்தக டை ஆக்சைடு அல்லது ஹைட்ரஜன் சல்பைடு வடிவில்) ஆகும். சல்பர் இருந்து சிக்கி எரிவாயு பல்வேறு பொருட்கள் உற்பத்தி மூலப்பொருட்கள் போன்ற நன்றாக வேதிப்பொருள் தொழிற்துறை பயன்படுத்தப்படுகிறது.

இந்த பொருள் இயற்கை மற்றும் சல்பர் டை ஆக்சைடு இருந்து தயாராக முடியும். இதை செய்ய, முறை கிளாஸ் பயன்படுத்த. அது ஒரு சல்பர் வளிம நீக்கம் இல்லையென்பதால் தொடரும் "சல்பர் பள்ளங்கள்" உள்ளடக்கியுள்ளது. விளைவாக ஒரு மாற்றம் சல்பர் பரவலாக நிலக்கீல் உற்பத்தியில் பயன் படுத்தப் படுகின்றன.

அடிப்படை உருவ மாற்று மாற்றம் சல்பர்

சல்பர் உள்ளார்ந்த allotropy. உருவ மாற்று மாற்றங்களை பெரும் எண்ணிக்கையிலான. மிகவும் பிரபலமான orthorhombic (படிக), monoclinic (ஊசி) மற்றும் பிளாஸ்டிக் சல்பர் உள்ளன. முதல் இரண்டு மாற்றங்கள் நிலையில்லாமல் போகின்றன, கெட்டியாக்குதலுக்கானவையாகும் வந்தபோது மூன்றாவது ஒரு சாய்சதுர மாற்றப்படுகிறது.

சல்பர் குணாதிசயம் என்று இயற்பியல் பண்புகளை

orthorhombic (α-தெற்கு) மற்றும் monoclinic (β-தெற்கு) மூலக்கூறுகள் ஒற்றை சகப் பத்திரங்கள் மூலமாக ஒரு மூடிய கண்ணி இல் இணைந்துள்ள 8 சல்பர் அணுக்கள், மாற்றங்களை கொண்டிருக்கின்றன.

சாதாரண நிலைகளில், சல்பர் ஒரு சாய்சதுர மாற்றம் உள்ளது. அது ஒரு மஞ்சள் படிக 2.07 கிராம் / செ.மீ. ³ ஒரு அடர்த்தி கொண்ட திட ^{உள்ளது.} அது 113 ° சி வேகத்தில் உருகுகிறது Monoclinic சல்பர் அடர்த்தி உள்ளது 1.96 கிராம் / செ.மீ. ^3, அதன் உருகும் வெப்பநிலையை 119,3 ° C ஆக இருக்கும்

மீது தொகுதி சல்பர் அதிகரிக்கும் உருகும் மற்றும் 160 ° C இல் பழுப்பு மாறிவிடும் மற்றும் சி பற்றி 190 ° அடையும் பாகியல்பு அடர் பழுப்பு வெகுஜன மாற்றப்படுகிறது இது மஞ்சள் திரவமாக மாறும் இந்த மதிப்பு சல்பர் பாகுத்தன்மை குறைகிறது மேலே வெப்பநிலையில். சுமார் 300 ° C இல் மீண்டும் திரவ flowable மாநில ஆகிறது. வெப்ப வழிமுறை அதிகரித்து வெப்பம் அதிகரிக்க சங்கிலி நீளம், சல்பர் polymerized உள்ளது ஏனெனில் இது. மற்றும் 190 ° சி வெப்பநிலை மதிப்பு polymerized அலகுகள் அழிவு இருக்கும் போது.

கூலிங் பேன் இயற்கையாகவே என்று அழைக்கப்படும் கட்டி சல்பர் உருளை உருக்குக் அமைக்கப்பட்டது உருகுகின்றன சல்பர் - அனுமதிச் சீட்டு, பெரிய பரிமாணங்களை சாய்சதுர படிகங்கள் ஓரளவு கொண்டு octahedrons திரித்துக்கூறப்பட்ட வடிவம் கொண்ட விளிம்புகள் அல்லது மூலைகள் "வெட்டி".

உருகிய பொருளுடன் (குளிர்ந்த நீரில் பயன்படுத்தி, எ.கா.) தணிப்பது உள்ளாகினால், அது ஒரு பிளாஸ்டிக் சல்பர் பெறுவது சாத்தியம்தான், 2,046 கிராம் / செ.மீ. ³ ஒரு அடர்த்தி ஒரு நெகிழ்திறன் ரப்பர்போன்ற வெகுஜன பழுப்பு அல்லது அடர் சிவப்பு நிறம், ^{உள்ளது.} இந்த மாற்றங்கள் orthorhombic மற்றும் monoclinic போலல்லாமல் நிலையற்றதாக. படிப்படியாக (பல மணி நேரம் மேல்), அதன் நிறம் மஞ்சள், மாற்றுகிறது உடையக்கூடிய ஆகிறது மற்றும் ஒரு சாய்சதுர மாறும்.

சல்பர் நீராவி உறைபனி போது (மிகவும் சூடாக) திரவ நைட்ரஜன் வடிவங்களின் வெப்பநிலை மைனஸ் 80 ° சி நிலையானதாக இது அதன் மேம்படுத்தலான purpurea

அக்வஸ் நடுத்தர நடைமுறையில் கரையாத சல்பர் உள்ளது. எனினும் அது கரிம கரைப்பான்கள் நல்ல கரையும் இந்நோயின் அறிகுறிகளாகும். மின்சாரம் மற்றும் வெப்பக் கடத்தி.

சல்பர் கொதிநிலை 444,6 ° C ஆக இருக்கும் கொதிக்கும் முதன்மையாக சமநிலை உருவாக்கத்தில் விளைவாக, அடுத்தடுத்த சூடாக்கும் போது பிரிய எந்த எஸ் ₈ மூலக்கூறுகளைக் கொண்ட ஆரஞ்சு-மஞ்சள் தீப்பொறிகள் விடுதலை சேர்ந்து செயல்முறை எஸ் _{6 உருவாக்குகிறது,} எஸ் ₄ மற்றும் S _2. மேலும், சூடான பெரிய மூலக்கூறுகள் சிதைகிறது, மற்றும் 900 டிகிரி மேலே ஜோடிகள் அடிப்படையில் எஸ் கொண்டிருக்கும் ஒரு வெப்பநிலையில் போது ₂ மூலக்கூறுகள் 1500 ° சி மணிக்கு அணுக்களாக பிரிக்கின்றது _{பிரிய}

என்ன ஒரு சல்பர் இரசாயன பண்புகள் உள்ளது?

சல்பர் ஒரு பொதுவான அல்லாத உலோக உள்ளது. வேதியியல் செயலில். விஷத்தன்மை - சல்பர் குறைப்பு பண்புகள் கூறுகள் ஒரு பன்முக தொடர்பாக காட்டப்படுகின்றன. வெப்பப்படுத்தும் போது, எளிதாக உலோக தாதுக்கள் அதன் கட்டாய முன்னிலையில் விளக்குகிறது கிட்டத்தட்ட அனைத்து உறுப்புகள், இணைக்க முடியும். விதிவிலக்கு பண்டிட், AU, என் ₂ மற்றும் அரிய வாயுக்கள் நான் _2. சல்பர் கலவைகளுடன் வெளிப்படுவதே விஷத்தன்மை, -2, +4, +6.

பண்புகள் சல்பர் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் அதன் எரிப்பு விமான ஏற்படும். இந்த வேதிப்பரிமாற்றத்தின் விளைவாக சல்பர் டை ஆக்சைடு ஸ்கோர் (SO ₂₎ மற்றும் சல்பர் ஸ்கோர் (SO ₃₎ உருவாவதற்கு கந்தகம் கலந்த மற்றும் கந்தக அமிலத்தை பயன்படுத்தப்படுகிறது anhydrides உள்ளது.

அறை வெப்பநிலையில், சல்பர் குறைப்பு பண்புகள் கருவாக அமைந்த வினையில் ஃப்ளோரின் மரியாதை மட்டுமே வெளிப்படுத்தப்பட்டுள்ளது சல்பர் ஹெக்ஸாஃப்ளூரைட் :

• S + 3F ₂ = SF இன் _6.

சூடாக்கும் போது (ஒரு மிகவும் உருகுதல்) குளோரின், பாஸ்பரஸ், சிலிக்கன், கார்பன் நடந்து உள்ளது. ஹைட்ரஜன் எதிர்விளைவுகளை ஹைட்ரஜன் கூடுதலாக படிவங்கள் பொது சூத்திரம் எச் இணைந்து sulfane ₂ எஸ் _எச் சல்பைட்

விஷத்தன்மை பண்புகள் உலோகங்களைக் கலந்து எதிர்வினை சல்பர் அனுசரிக்கப்பட்டது. சில சந்தர்ப்பங்களில், ஒரு மிகவும் வலுவான எதிர்வினை கண்காணிக்க முடியும். உருவாக்கப்பட்டது உலோக sulfides (கந்தக சேர்மங்கள்) மற்றும் polysulfides (mnogosernistye உலோகங்கள்) ஆகியவற்றின்.

நாட்பட்ட வெப்பமூட்டும் அங்குதான் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது வலுவான அமிலங்கள், ஆக்ஸிஜனேற்றங்கள் வினைபுரியும்.

அடுத்து, அடிப்படை சிந்திப்பதில் சல்பர் கலவைகள்.

சல்பர் டை ஆக்சைடு

சல்பர் ஆக்சைடு (IV) போன்றவை, மேலும் சல்பர் டை ஆக்சைடு மற்றும் கந்தகம் கலந்த அன்ஹைட்ரைடை என குறிப்பிடப்படுகிறது, ஒரு எரிவாயு (நிறமற்ற) ஒரு கூர்மையான மூச்சுத் வாசனையை உள்ளது. அது அறை வெப்பநிலையில் அழுத்தத்தின் கீழ் திரவமாக்கப்பட்ட காணப்படுகின்றது. எனவே ₂ ஒரு அமில ஆக்ஸைட். இது ஒரு நல்ல நீரில் கரையும் தன்மையை இந்நோயின் அறிகுறிகளாகும். இது நீர்சார்ந்த இருக்கக் கூடிய ஒரு பலவீனமான, நிலையற்ற கந்தகம் கலந்த அமிலம், உருவாக்குகிறது. காரம் சல்ஃபைட்ஸ் கூடிய கந்தகம் டை ஆக்சைடு எதிர்வினை உருவாக்கப்பட்டது.

அது ஒரு மாறாக உயர் இரசாயன வேலைகளையும் செய்கிறது. மிக அறிவிக்கப்படுகின்றதை சல்பர் ஆக்சைடு (IV) இரசாயன குறைப்பு இயல்புகளுக்கு. இதுபோன்ற செயல்பாடுகள் சல்பர் விஷத்தன்மை அளவு அதிகரிப்பு உடன்வருவதைக்.

விஷத்தன்மை இரசாயன பண்புகள் வலிமையான ஆக்சிஜனொடுக்கிகளாகும் (எ.கா., கார்பன் மோனாக்சைடு) முன்னிலையில், சல்பர் ஆக்சைடு வெளிப்படுத்தப்பட்டுள்ளது.

சல்பர் டிரையாக்ஸைடு

சல்பர் டிரையாக்ஸைடு (கந்தக டை ஆக்சைடு) - உயர்ந்த ஆக்சைடு சல்பர் (ஆறாம்) இன். சாதாரண நிலைகளில், அது மூச்சுத் நாற்றம் கொண்ட ஒரு நிறமற்ற ஆவியாகும் திரவம். அது 16.9 டிகிரி விட குறைவான வெப்பநிலையில் மதி்ப்புக்களுக்கு உறைய முனைகிறது. இந்த வழக்கில், திட சல்பர் டிரையாக்ஸைடு பல்வேறு படிக மாற்றங்களைக் கலவை. உயர் சல்பர் ஆக்சைடு நீர் உறிஞ்சும் பண்புகள் ஈரமான காற்று நிலைமைகளில் அதன் "dymlenie" ஏற்படும். இதன் விளைவாக, கந்தக அமிலம் நீர்த்துளிகள் உருவாவது தடுக்கப்படுகிறது.

ஹைட்ரஜன் சல்பைடு

ஹைட்ரஜன் சல்பைடு ஹைட்ரஜன் மற்றும் சல்பர் பைனரி ரசாயன சேர்மம் ஆகும். எச் ₂ எஸ் - அம்சங்கள் இதில் இனிப்பு சுவை மற்றும் அழுகிய முட்டையின் வாசம் ஒரு நச்சு நிறமற்ற எரிவாயு, உள்ளது. அது கழித்தல் 86 ° C என்ற வெப்பநிலையில் உருகும்போது மற்றும் -60 ° சி மணிக்கு கொதித்தது வெப்பரீதியாக உறுதியில்லாத. வெப்பநிலையில் 400 ஐவிட அதிகமாகக் கிடைத்தது ° சி எஸ் மற்றும் எச் ₂ ஹைட்ரஜன் சல்பைடு சிதைவால் ஏற்படுத்துகிறது _{மதிக்கிறார்.} அது எத்தனால் நல்ல கரையும் இந்நோயின் அறிகுறிகளாகும். நீர் மோசமாக கரைக்கும். உருவாக்குகிறது ஹைட்ரஜன் சல்பைடு பலவீனமான அமிலம் நீரில் கலைக்கப்பட்டது விளைவாக. ஹைட்ரஜன் சல்பைடு ஒரு வலுவான தாழ்த்தும்பொருள் இதுவாகும்.

எளிதில் தீப்பற்றும். அதன் எரிப்பு காற்றில் நீல சுடர் கண்காணிக்க முடியும். உயர் செறிவு அது பல உலோகங்களைக் கலந்து செயல்பட முடியும்.

கந்தக அமிலம்

கந்தக அமிலம் (எச் ₂ எனவே ₄₎ பல்வேறு செறிவு மற்றும் தூய்மை இருக்க முடியும். நீரற்ற மாநில எந்த வாசனையை கொண்ட ஒரு நிறமற்ற எண்ணெய் திரவம்.

இது பொருள் உருகிய வெப்பநிலையும், 10 ° C ஆக இருக்கும் கொதிநிலை 296 ° C ஆக இருக்கும் நீர் நன்கு கரைக்கும். கந்தக கலைக்கப்பட்டது போது அமிலம் ஹைட்ரேட்டுகள் வெப்பம் பெருமளவு அளவு, உருவாகின்றன. 760 mm Hg க்கு ஒரு அழுத்தத்தில் நீர்சார்ந்தத் திரவங்கள் கொதிநிலை. கலை. 100 க்கும் அதிகமாக ° சி கொதிநிலை அதிகரித்து அமிலம் செறிவு அதிகரித்து நிகழ்கிறது.

பொருள் அமிலம் பண்புகள் ஒருங்கிணைப்பு தோன்றும் அடிப்படை ஆக்சைடுகள் மற்றும் தளங்கள். எச் ₂ எனவே ₄ இதனால் சல்ஃபேட்ஸ் (உப்புக்கள் ஊடகம்) மற்றும் hydrosulfates (அமில உப்பு) பெரும்பான்மையானவை நீரில் கரையக்கூடிய உருவெடுக்கின்றது முடியும், ஒரு diacid உள்ளது.

இது மிகத் தெளிவாக ரெடாக் எதிர்வினைகளில் கந்தக அமிலம் வெளிப்படுத்தப்பட்டுள்ளது உள்ளது பண்புகள். இந்த உண்மையை காரணமாக இருக்கிறது என்று எச் ₂ கலவை எனவே ₄ சல்பர் விஷத்தன்மை உயர்ந்த அளவைக் மணிக்கு (6). உதாரணத்திற்கு கந்தக அமிலம் விஷத்தன்மை பண்புகள் வெளிப்பாடுகள் செம்பு வினை விளைவிக்கலாம்:

• வெட் + 2H ₂ எனவே ₄ = _{CuSO: 4} + 2H ₂ O +, SO _2.

சல்பர்: பயனுள்ள பண்புகள்

சல்பர் வாழும் உயிரினங்களில் இன்றியமையாததாக ஒரு சுவடு உறுப்பு ஆகும். அது அமினோ அமிலங்கள் (மெதியோனைன் மற்றும் சிஸ்டெய்ன்), என்சைம்கள் மற்றும் வைட்டமின்கள் ஒரு பகுதியாக உள்ளது. இந்த உறுப்பு புரதம் மூன்றாம்நிலை வடிவமைப்பை உருவாக்கத்தில் ஈடுபட்டு வருகின்றார். புரதங்கள் உள்ள வேதியியல் பிணைப்பு சல்பர் அளவு, 0.8 இருந்து 2.4% எடை உள்ளது. மனித உடலில் உறுப்பு உள்ளடக்கம் எடை 1 கிலோ (அதாவது சுமார் 0.2 சல்ஃபர்%) சுமார் 2 கிராம் உள்ளது.

சுவடு உறுப்பு பயனுள்ள பண்புகள் மதிப்பிடு மிகைப்படுத்தி முடியாது. இரத்த புரோட்டோபிளாசம் பாதுகாக்கும், சல்பர் கேடுவிளைவிக்கும் பாக்டீரியாவை எதிரான போராட்டத்தில் உடல் ஒரு செயலில் உதவியாளர். அது, இரத்த உறைவு பொறுத்தது ஆகும் என்று ஒரு உறுப்பு அதன் போதுமான நிலையைக் பராமரிக்க பெரிதும் உதவுகிறது. சல்ஃபரும் உடலால் உருவாக்கிக்கொள்ளப்படலாம் பித்த செறிவு சாதாரண அளவை பராமரிக்க ஒரு பங்கு வகிக்கிறது.

"பியூட்டி தாதுக்கள்" அது பெரும்பாலும், அது தோல், முடி மற்றும் நகங்கள் ஆரோக்கியமாக வைத்திருப்பதற்கும் முற்றிலும் அவசியம் ஏனெனில் அழைக்கப்படுகிறது. சல்பர் எதிர்மறை சுற்றுச்சூழல் பாதிப்பு பல்வேறு வகையான உடலை பாதுகாக்க உள்ளார்ந்த திறன். அது வயதான செயல்முறையை மெதுவாக்கும் உதவுகிறது. சல்பர் தற்போதைய சுற்றுச்சூழல் நிலைமை கொடுக்கப்பட்ட நச்சுகள் உடல் நீங்கும் இப்போது முக்கியமாக உள்ளது கதிரியக்கம் இருந்து பாதுகாக்கிறது.

உடலில் சுவடு கூறுகள் போதிய அளவு நச்சுகள் ஏழை அகற்றுதல், குறைந்த நோய் எதிர்ப்பு சக்தி மற்றும் ஆயுளையும் ஏற்படலாம்.

சல்பர் - பாக்டீரியா ஒளிச்சேர்க்கை பங்காளர்கள் ஆகின்றனர். ஹைட்ரஜன் ஆதாரமாக - இது பேக்டீரியாகுளோரோஃபில் மற்றும் ஹைட்ரஜன் சல்பைடு ஒரு அங்கமாகும்.

செரா: பண்புகள் மற்றும் துறையில் பயன்பாடுகள்

மிகவும் பரவலாக பயன்படுத்தப்படும் சல்பர் கந்தக அமிலத்தை உற்பத்தி. மேலும் இந்த பொருள் பண்புகள் ரப்பர் சூடாதல் அதன் பயன்பாடு, விவசாயம் மற்றும் கூட மருந்தாக (கூழ் சல்பர்) இல் ரோட்டனோன் அனுமதிப்பதற்கான. மேலும், சல்பர் போட்டிகள் மற்றும் வானவேடிக்கை பாடல்களும் உற்பத்தி பயன்படுத்தப்படுகிறது, அது இசைப்பாடல்கள் serobitumnyh seroasfalta செய்வதற்கு ஒரு பகுதியாக உள்ளது.