அடிப்படை ஆக்சைடுகள் மற்றும் அவற்றின் பண்புகள்

ஆக்சைடுகள் - 2 மற்றும் இரண்டாவது உறுப்பு அணுக்கள் - யாருடைய மூலக்கூறுகள் விஷத்தன்மை ஆக்சிஜன் அணுவின் கொண்டிருக்கும் ஒரு பொருள்.

ஆக்சைடுகள் ஆக்ஸிஜன் மற்றும் மற்றொரு பொருளே அல்லது மறைமுகமாகவோ இடையே நேரடி எதிர்வினை உருவாகின்றன - தளங்கள், உப்புக்கள், அமிலங்கள் சிதைவால் உருவாக்கப்படும். இத்தகைய வகை கலவைகள் இயற்கையில் அதிகமாக காணப்படுகின்றன மற்றும் எரிவாயு, திரவம் அல்லது வடிவில் இருக்க முடியும் திட. பூமியின் மேலோடு மேலும் ஆக்சைடுகளே ஆகும். உதாரணமாக, மணல், துரு, க்கான கார்பன் டை ஆக்சைடு , மற்றும் அது போல சாதாரணமாக தண்ணீர் - ஆக்சைடுகள் எடுத்துக்காட்டுகள் ஆகும்.

ஒரு உப்பு உருவாக்கும் மற்றும் nesoleobrazuyuschie ஆக்சைடுகள் போன்ற உள்ளன. இரசாயன எதிர்வினை மகசூல் உப்புக்கள் விளைவாக உப்பு உருவாக்கும். உப்பு, சாதாரண மற்றும் அமில - இந்த தண்ணீர் வினையில் அமிலமாக இது உலோகங்கள் மற்றும் அலோகம் ஆக்ஸைடுகள், மற்றும் ஒரு அடிப்படையாகக் கொண்டு எதிர்வினை அடங்கும். உப்பு உருவாக்கும் உதாரணமாக, அடங்கும் வேண்டு செம்பு ஆக்சைடு.

அதற்கிணங்க, ஒரு உப்பு nesoleobrazuyuschih சாத்தியமற்றது இருந்து. ஒரு உதாரணம், என கார்பன் டை ஆக்சைடு, டைநைட்ரஜன் ஆக்சைட் மற்றும் நைட்ரஜன் ஆக்சைடு.

உப்பு உருவாக்கும் ஆக்சைடுகள் அடிப்படை, அமிலம் மற்றும் ஈரியல்புள்ள மீது சிறிது சிறிதாக பிரிக்கப்பட்டுள்ளன. நாம் முக்கிய பற்றி விரிவாக பேச வேண்டும்.

இவ்வாறு, அடிப்படை ஆக்சைடுகள் - சில உலோகங்கள் ஆக்ஸைடுகள், தளங்கள் வகுப்பைச் சேர்ந்தவை இது தொடர்புடைய ஹைட்ராக்ஸைடுகளை உள்ளது. ஓர் அமிலமானது வருகிறது பொருட்கள் நீர் மற்றும் உப்பு அமைக்க வினையாற்றினால் உள்ளது. உதாரணமாக, K2O, CaO, MgO, மற்றும் பல. சாதாரண நிலையில், அடிப்படை ஆக்சைடுகள் திடக் படிக அமைப்புக்களை சேர்ந்தவர்கள் இல்லை. அத்தகைய கலவைகளுடன் பட்டம் oksileniya உலோக இரண்டு அல்லது மூன்று அரிய க்கும் மேற்பட்ட வழக்கமாக அல்ல.

அடிப்படை ஆக்சைடுகளில் வேதிப் பண்புகள்

1. அமிலம் எதிர்வினை

அது ஒரு அமிலம் ஆக்சைடு வினை அதன் அடிப்படை பண்புகளை காட்டுகின்றன, இருப்பினும் இந்த சோதனைகள் ஒரு குறிப்பிட்ட வகை ஆக்சைடு நிரூபிக்க முடியும். எனவே, ஒரு அடிப்படை ஆக்சைடு - உப்பு உருவாக்கினார் நீர் என்றால். போன்ற வடிவத்தில் அமிலம் தொடர்பு அமில ஆக்சைடுகள். ஒரு ஈரியல்புள்ள அல்லது அமில, அல்லது அடிப்படை பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன முடியும் - அது நிலைமைகளைச் சார்ந்திருக்கிறது. இந்த ஒரு nesoleobrazuyuschih ஆக்சைடுகள் இடையே பெரிய வேறுபாடுகள் உள்ளன.

2. தண்ணீர் எதிர்வினை

தண்ணீர் தகவல் பரிமாற்றத்தில் மின் மின்னழுத்த பல, மெக்னீசியம் எதிர்கொள்ளும் உருவாகின்றன இது உலோகங்கள் அந்த ஆக்சைடுகள் உள்ளிடவும். நீர் வினை பின், அவர்கள் கரையக்கூடிய தளங்கள் அமைக்க. கார பூமியில் ஆக்சைடுகள் மற்றும் இந்த குழு காரவுலோகங்கள் (பேரியம் ஆக்சைடு, லித்தியம் ஆக்சைடு, முதலியன). அமிலமாக நீரில் அமில ஆக்சைடுகள் மற்றும் ஈரியல்புள்ள நீர் எதிர்விளைவுகளையும் காட்டுவதில்லை.

3. அமில மற்றும் ஈரியல்புள்ள ஆக்ஸைடுகளைக் கொண்டு எதிர்வினை

எதிர் அதன் வேதிப் ஆக்சைடுகள் அதன்மூலம் ஒரு உப்பு உருவாக்கும், ஒருவருக்கொருவர் வினைபுரியும். உதாரணமாக, அடிப்படை ஆக்சைடுகள் அமிலம் செயல்பட வைத்து ஆனால் அவர்கள் குழுவின் மற்ற உறுப்பினர்களுக்கு பதில் அளிக்க வேண்டாம். மிகவும் சுறுசுறுப்பாக தான் காரவுலோகங்கள், கார-பூமியையும் மெக்னீசியம் ஆக்ஸைடுகள் உள்ளன. கூட சாதாரண நிலைமைகளில், அவர்கள் திட ஈரியல்புள்ள ஆக்சைடுகள், திட மற்றும் வாயு அமிலம் என்ற அமைப்புடன் இணைந்து வருகின்றனர். அமில ஆக்ஸைடுகளைக் கொண்டு எதிர்வினை மீது, அவர்கள் தொடர்புடைய உப்புக்கள் உருவாக்குகின்றன.

ஆனால் குறைந்த செயலாற்றல் மற்றும் நடைமுறையில் மற்ற உலோகங்கள் அடிப்படை ஆக்சைடுகள் வாயு ஆக்சைடுகள் (அமிலத்தன்மை) வினைபுரியும் வேண்டாம். அவர்கள் மட்டுமே திட அமிலம் ஆக்ஸைடுகளைக் கொண்டு உலோகக் கலவையக்கல் மூலம் இணைப்பு எதிர்வினை தொடங்க முடியும்.

4. ஏற்ற ஒடுக்க பண்புகள்

செயலில் கார உலோகம் ஆக்சைடுகள் அறிவிக்கப்படுகின்றதை குறைத்தல் அல்லது ஆக்சிகரண பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன வேண்டாம். மாறாக, ஆக்சைடுகள் செயலில் உலோகங்கள் நிலக்கரி, ஹைட்ரஜன், அம்மோனியா அல்லது கார்பன் மோனாக்சைடு மீட்க முடியும் அல்ல.

அடிப்படை ஆக்சைடுகள் தயாரித்தல்

1. ஹைட்ராக்ஸைடுகளை பிரித்துவைத்தல்: சூடான அபோது நீர் போது கரையாத அடிப்படை மற்றும் அடிப்படை ஆக்சைடு.

உலோகங்கள் 2. ஆக்ஸைடு: பின்னர் ஆக்சைடு குறைக்கும் மையப்பகுதியாக இருப்பதாகும் தேவையான ஆக்ஸிஜன் எரிப்பிட போது காரம் உலோக பெராக்சைடு வடிவங்கள்.