ஆக்ஸைடுகள் உப்புக்கள், தளங்கள், அமிலங்கள். பண்புகள் ஆக்சைடுகள், தளங்கள், அமிலங்கள், உப்புகள்

நவீன இரசாயன அறிவியல் துறைகளில் பல்வேறு, மற்றும் ஒவ்வொன்றும் மிக தத்துவார்த்த கட்டமைப்பை கூடுதலாக, நடைமுறை பெரிய நடைமுறை முக்கியத்துவம் வாய்ந்தது. நீங்கள் தொட என்ன சுற்றி எல்லாம் - இரசாயன உற்பத்தி பொருட்கள். முக்கிய பிரிவுகள் - ஒரு கனிம மற்றும் கரிம வேதியியல் உள்ளது. கலவைகளை முக்கிய பிரிவுகளாக அசேதன குறிப்பிடப்படுகிறது, என்ன பண்புகள் அவர்கள் யோசித்துக் கொள்ளுங்கள் என்றார்கள்.

கனிம கலவைகள் முக்கியப் பிரிவுகள்

பின்வரும் ஏற்றுக்கொள்ளப்பட்டார் அந்த:

1. ஆக்சைடுகள்.
2. உப்பு.
3. பேஸ்.
4. ஆசிட்.

வகுப்புகள் ஒவ்வொரு கனிம கலவைகளை பல்வேறு வகையான பிரதிநிதித்துவம் மனிதன் எந்த அமைப்பு பொருளாதார மற்றும் தொழில்துறை நடவடிக்கைகள் கிட்டத்தட்ட ஒரு மதிப்பு உள்ளது. இந்த சேர்மங்கள் பண்பு அனைத்து முக்கிய பண்புகள், இயற்கை இருப்பது மற்றும் பள்ளி வேதியியல் போக்கில் ஆய்வு செய்து தரங்களாக 8-11 கட்டாயமாகிறது.

இயற்கையில் இருப்பது, கருப்பொருட்கள் மற்றும் ஒருங்கிணைத்தல் ஆகியவற்றின் தங்கள் மாநில ஒவ்வொரு உதாரணங்கள் உள்ளிட்டவை ஆக்சைடுகள், உப்புக்கள், தளங்கள், அமிலங்கள், ஒரு பொது அட்டவணை உள்ளது. ஒரு வேதியியல் பண்புகளை விவரிக்கும் இடைச்செயல்பாட்டினால் காட்டுகிறது. எனினும், நாம் தனித்தனியாக மற்றும் இன்னும் விரிவாக வகுப்புகள் ஒவ்வொரு சிந்திப்போம்.

கலவைகள் குழு - ஆக்சைடுகள்

ஆக்சைடுகள் - ஒரு கனிம கலவைகளை வர்க்கம் எப்போதும் அனுபவ சூத்திரம் கலவை இரண்டாவது இடத்தைப் பிடித்தது நின்று, ஓ (ஆக்ஸிஜன்) கீழ் விஷத்தன்மை மாநில -2 இருந்து அதில் ஒன்று இரண்டு உறுப்புகள் (பைனரி) இது கொண்டிருக்கும். உதாரணம்: என் ₂ ஓ _5, CaO மற்றும் பல.

பின்வருமாறு ஆக்சைடுகள் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன.

முதலாம் Nesoleobrazuyuschie - உப்புக்கள் உருவாக்கும் திறன் அல்ல.

இரண்டாம். உப்பு உருவாக்கும் - உப்புக்கள் உருவாக்கும் திறன் கொண்டவை (அடிப்படையுடன், ஒருவருக்கொருவர் அமிலங்கள் ஈரியல்புள்ள சேர்மங்கள்).

1. ஆசிட் - அமிலங்களின் அமைக்க நீர் போடப்படுகிறது போது. அலோகம் பெரும்பாலும் தோன்றும்போதும் அல்லது ஒரு உயர் கோ (விஷத்தன்மை) உலோகங்களுக்குப்.
2. சாவி - நீர்நிலையின் அருகே வடிவம் அடிப்படை நுழைகிறது. உருவாக்கப்பட்டது மெட்டல் தனிமம்.
3. ஈரியல்புள்ள - எதிர்வினை நிபந்தனைகளின் நிர்ணயிக்கப்படும் அமில கார இரட்டை இயற்கை காட்டும். உருவாக்கப்பட்டது மாற்றம் உலோக.
4. கலப்பு - பெரும்பாலும் பல விஷத்தன்மை மாநிலங்களில் உப்புக்கள் உருவாக்கினார் கூறுகள் பார்க்கவும்.

உயர் ஆக்சைடு - உருவாக்கும் உறுப்பினராக அதிகபட்ச விஷத்தன்மை நிலையில் உள்ளது அங்குதான், ஒரு ஆக்ஸைட். உதாரணம்: டெ ^_+6. டெலூரியம் அதிகபட்ச விஷத்தன்மை மாநில +6, அது டியோ ₃ - இந்தப் உறுப்பு அதிக ஆக்சைடு. ஒவ்வொரு குழு தனிமங்களின் அமைப்பு குழுவில் உள்ள அனைத்துத் உறுப்புகள் மேல் ஆக்சைடு காண்பிக்கப்படுகிறது பொது அனுபவ சூத்திரம், ஆனால் ஒரே முக்கிய துணைப்பிரிவு கையெழுத்திட்டார். உதாரணமாக, உறுப்புகள் ஒரு முதல் குழு (காரவுலோகங்கள்) இந்த குழுவின் முக்கிய துணைப்பிரிவு அனைத்து உறுப்புகள் வருகிறது சூத்திரம் அதிக ஆக்ஸைட் வேண்டும் என்று குறிக்கிறது எந்த உருவில் ஆர் ₂ ஓ, ஒரு சூத்திரம் உள்ளது. உதாரணம்: Rb ₂ ஓ, Cs, ₂ O மற்றும் பல.

நாங்கள் அதிக ஆக்சைடு நீரில் கரைந்துள்ள (காரம், அமிலம் அல்லது ஈரியல்புள்ள ஹைட்ராக்சைடு) மணிக்கு தொடர்புடைய ஹைட்ராக்சைடு பெற்றுத் தந்தது.

பண்புகள் ஆக்சைடுகள்

ஆக்சைடுகள் சாதாரண சூழ்நிலைகள் திரட்டல் எந்த நிலையில் இருக்கின்ற முடியும். அவர்களில் பெரும்பாலோர் ஒரு திட படிக அல்லது தூள் வடிவம் (CaO, Sio ₂₎ சில கோ (அமிலம் ஆக்ஸைடுகள்) திரவங்களை வடிவில் காணப்படும் (மில்லியன் ₂ ஓ ₇₎ மற்றும் எரிவாயு உள்ளது (இல்லை, இல்லை _2). இந்த படிகக்கட்டிக் அமைப்பு காரணமாக உள்ளது. எனவே, 70-80 ⁰ சி (மற்றும் சில நேரங்களில் அதிக) க்கு -272 ⁰ சி வேறுபட்டது பிரதிநிதிகள் வேறுபடுகிறது என்று கொதிக்கும் புள்ளிகள் மற்றும் உருகுநிலைகளைக் வேறுபாடு. நீரில் கரையும் மாறுபடுகிறது.

1. கரையக்கூடிய - அடிப்படை உலோக ஆக்சைடுகள், காரத்தன்மை கார பூமியில் எனப்படுகிறது, அத்துடன் விட மற்ற அனைத்து அமிலம் சிலிக்கான் ஆக்சைடு (IV) நீங்கள்.
2. கரையாத - ஈரியல்புள்ள ஆக்சைடுகள், மற்ற அனைத்து அடிப்படை மற்றும் SiO _2.

என்ன ஆக்சைடுகள் வினை?

ஆக்ஸைடுகள் உப்புக்கள், தளங்கள், அமிலங்கள் ஒத்த பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன. பல்வேறு உப்புக்கள் அமைக்க குறிப்பிட்ட பரஸ்பர விளைவாக இந்த திறனை - கிட்டத்தட்ட அனைத்து ஆக்சைடுகள் (nesoleobrazuyuschih தவிர) பொதுச் பண்புகள். எனினும், பண்புகள் பிரதிபலிக்கும் ஆக்சைடுகள் வழக்கமான அவற்றின் தனித்துவ இரசாயனம் பண்புகளில் ஒவ்வொன்றுக்கும் குழு.

வெவ்வேறு குழுக்கள் பண்புகள் ஆக்சைடுகள்

அடிப்படை ஆக்சைடுகள் - TOE	அமில ஆக்சைடுகள் - கோ	இரட்டை (ஈரியல்புள்ள) ஆக்சைடு - ஏஓ	ஆக்சைடுகள் உப்புக்கள் அமைக்க வேண்டாம்
1. தண்ணீர் எதிர்வினைகள்: காரங்கள் உருவாக்கம் (காரம் மற்றும் கார பூமியில் உலோகங்கள் ஆக்ஸைடுகள்) Fr 2 ஓ + நீர் = 2FrOH 2. ஒரு அமிலம் எதிர்வினைகள்: உப்புக்கள் மற்றும் நீர் உருவாக்கம் அமிலம் என்னை + n எனில் ஓ = எச் 2 O + உப்பு 3. கோ கொண்டு எதிர்வினை, உப்புக்கள் மற்றும் நீர் உருவாக்கம் லித்தியம் ஆக்சைடு + நைட்ரஜன் ஆக்சைடு (வி) = 2LiNO 3 4. கூறுகள் விளைவாக எதிர்வினைகள் கோ மாற்ற என்னை + n எனில் ஓ + சி = என்னை + co 0	1. வினைப்பொருள் நீர்: அமில உருவாக்கத்தை (SiO 2 விதிவிலக்கு) கோ + நீர் = அமிலம் 2. தளங்கள் எதிர்விளைவுகளை: கோ 2 + 2CsOH = Cs 2 கோ 3 + H 2 O ஐ 3. அடிப்படை ஆக்ஸைடுகளைக் கொண்டு எதிர்வினைகள்: உப்பு உருவாவதற்கு பி 2 ஓ போட்டியில் 5 + 3MnO = மில்லியன் 3 (அஞ்சல் 3) 2 4. எதிர்வினைகள் OVR: கோ 2 + 2Ca = சி + 2CaO,	இரட்டை பண்புகள் அமில கார முறை அடிப்படையில் தொடர்பு (அமிலங்கள், காரங்கள், அடிப்படை ஆக்சைடுகள் மற்றும் அமில ஆக்ஸைடுகளைக் கொண்டு) காட்சிகளுக்கும். நீர் என்பதால் தொடர்பு வரவில்லை. ஒரு அமிலம் உடன்: 1. உப்புக்கள் மற்றும் நீர் உருவாக்கம் ஏஓ + அமிலம் = உப்பு + H 2 O ஐ 2. தளங்களால் (காரம்): hydroxo உருவாக்கம் அல் 2 ஓ 3 + LiOH + நீர் = லி [அல் (OH) போன்ற 4] 3. அமில ஆக்ஸைடுகளைக் கொண்டு எதிர்வினை: உப்புக்கள் தயாரித்தல் FeO + எனவே 2 = FeSO 3 4. GA உடனான எதிர்வினை: உப்புக்கள் இணைவு உருவாக்கம் MnO + Rb 2 ஓ = Rb 2 இரட்டையுப்பு MnO 2 உப்புக்கள் உருவாக்கம் போன்ற காரங்கள் மற்றும் காரம் உலோக கார்பனேட்களாக கொண்டு 5. எதிர்வினைகள் இணைவு அல் 2 ஓ 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H 2 O ஐ	எந்த அமிலங்கள் அல்லது காரங்கள் படிவம். குறுகிய குறிப்பிட்ட பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன.

உலோக மற்றும் nonmetal, நீரில் கரைந்துள்ள போன்ற உருவாகும் ஒவ்வொரு மேல் ஆக்சைடு, வலுவான அமிலத்தால் அல்லது காரம் கொடுக்கிறது.

ஆர்கானிக் அமிலங்கள் மற்றும் கனிம

H ⁺ ஐ எதிரயனிகள் நேர்மின்துகள்கள் அமிலம் ஒரு எஞ்சியிருக்கவும் பிரிகையுற ஓர் நீர்ம நடுத்தர இந்த உட்பொருளை - கிளாசிக்கல் ஒலி (- மின் விலகல் - ஸ்வண்டே ஹர்ஹெனியஸ் அமிலம் ஈடி நிலைகள் அடிப்படையில்) ^-. இன்று, எனினும், கவனமாக அமிலம் மற்றும் நீரற்ற நிலைமைகளின் கீழ் படித்தார், எனவே ஹைட்ராக்ஸைடுகளை என பல்வேறு கோட்பாடுகள் உள்ளன.

அனுபவ சூத்திரம் ஆக்சைடுகள், தளங்கள், அமிலங்கள், உப்புகள் மட்டும் சின்னங்கள் கூறுகள் மற்றும் குறியீடுகளின் பொருள் தங்கள் எண் குறிப்பதாக சேர்க்கப்பட்ட. எடுத்துக்காட்டாக, கனிம அமிலங்கள் சூத்திரம் H ⁺ ஐ அமிலம் எச்சம் ^n- மூலம் ^{வெளிப்படுத்தப்படுகிறது.} ஆர்கானிக் பொருட்கள் வெவ்வேறு கோட்பாட்டியல் மேப்பிங் வேண்டும். அனுபவ தவிர, கலவை மட்டுமே மற்றும் மூலக்கூறுகளின் அளவு, ஆனால் அணுக்களில் ஏற்பாடு வரிசையில், ஒருவருக்கொருவர் தங்களுக்கு இடையேயான உறவு மற்றும் கார்பாக்ஸிலிக் அமிலங்கள் -COOH ஒரு முக்கிய செயல்பாட்டு குழு பிரதிபலிக்கும் முழு மற்றும் அமுக்கப்பட்ட கட்டுமான சூத்திரம், அவர்களுக்கு எழுதலாம்.

அனைத்து inorganics இல் அமிலங்கள் இரண்டு குழுக்களாக பிரிக்கப்படுகின்றன:

• அன்க்சிக் - HBR, ஹைட்ரசன் சயனைடு, ஹெச்சிஎல் மற்றும் பலர்;
• ஆக்சிஜன் (ஆக்சோ அமிலங்கள்) - HClO ₃ மற்றும் ஆக்சிஜன் உள்ளன எல்லா.

மேலும் ஸ்திரத்தன்மை (நிலையான அல்லது நிலையான - அனைத்து கார்பானிக் மற்றும் sulphurous, ஆவியாகும் அல்லது நிலையற்ற தவிர - மற்றும் sulphurous நிலக்கரி) வகைப்படுத்தப்படுகின்றன கனிம அமிலங்கள். வலுவான அமிலங்கள் படை இருக்கலாம் மூலம்: கந்தக, ஹைட்ரோகுளோரிக், நைட்ரிக், perchloric, மற்றும் பலர், அத்துடன் பலவீனமான ஹைட்ரஜன் சல்பைடு, ஹைபோகுளோரஸ் மற்றும் பலர்.

அது கரிம வேதியியல் வழங்குகிறது போன்ற பல்வேறு இல்லை. இயற்கையில் கரிம இவை அமிலங்கள் உள்ளன கார்பாக்ஸிலிக் அமிலங்கள். அவர்களது பொதுவான அம்சம் - செயல்பாட்டுக் குழுவின் COOH முன்னிலையில். உதாரணமாக, HCOOH (ஃபார்மிக்), _CH3 COOH (அசிட்டிக் அமிலம்), சி ₁₇ எச் ₃₅ COOH (ஸ்ட்டியரிக் அமிலம்) மற்றும் பலர்.

அமிலங்கள் ஒரு எண், பள்ளி வேதியியல் போக்கில் இந்த பொருள் கருத்தில் கொள்ளும்போது குறிப்பாக கவனமாக கவனம் செலுத்தும் உள்ளன.

1. உப்பு.
2. நைட்ரிக்.
3. போஸ்பாரிக்.
4. Hydrobromic.
5. நிலக்கரி.
6. Hydroiodic.
7. கந்தக.
8. அசிட்டிக் அமிலம் அல்லது ஈத்தேன்.
9. ப்யூடேனைவிட அல்லது எண்ணெய்.
10. பென்சாயிக்.

10 இந்த அமிலங்கள் தொழில் மற்றும் தொகுப்பாக்கங்களுக்கு, பொது ஒரு பள்ளி போக்கில் வர்க்கம் தொடர்புடைய அடிப்படை வேதியியல் பொருட்கள் உள்ளன.

கனிம அமிலங்கள் பண்புகள்

பிரதான இயல் பண்புகள் முதல் மற்றும் ஒருங்கிணைத்தல் ஆகியவற்றின் முன்னணி வேறு மாநிலத்தில் உடையதாகக் கருதப்பட வேண்டும். உண்மையில், படிகங்கள் அல்லது வழக்கமான நிலைமைகளின் கீழ் பொடிகள் (போரிக், பாஸ்பாரிக்) வடிவில் கொண்ட அமிலங்கள் பல உள்ளன. நன்கு அறியப்பட்ட கனிம அமிலங்கள் பெரும்பாலான வேறு திரவம் உள்ளது. கொதிக்கும் உருகு வெப்பநிலை கூட மாறுபடுகிறது.

அவர்கள் கரிம திசு மற்றும் தோல் அழித்து ஒரு படை என்பதால் ஆசிட், கடுமையான தீக்காயங்கள் ஏற்படுத்தும். அமிலங்கள் கண்டுபிடிக்கும் குறிகாட்டிகள் பயன்படுத்தப்படும்:

• மெத்தில் ஆரஞ்சு (வழக்கமான சூழலில் - அமிலத்தில் ஆரஞ்சு - சிவப்பு)
• லிட்மஸ் (நடுநிலை உள்ள - சிவப்பு - அமிலத்தில் ஊதா) அல்லது மற்றவர்கள்.

மிக முக்கியமான வேதிப் பண்புகள் எளிய மற்றும் சிக்கலான கலவைகள் இருவரும் தொடர்பு திறனும் அடங்கும்.

கனிம அமிலங்கள் இரசாயன பண்புகள்

என்ன இடைசெயல்புரியும்	எதிர்வினை உதாரணம்
எளிய-உட்பொருள் உலோகங்கள் உடன் 1.. முன் நிபந்தணை: உலோக EHRNM ஹைட்ரஜனுக்கான, உலோகங்கள் அதனால், நின்று பிறகு நிற்க வேண்டும் ஹைட்ரஜன், அமிலம் இருந்து இடம்பெறத் திறன் இல்லை. எதிர்வினை எப்போதும் ஹைட்ரஜன் வாயு மற்றும் உப்பு வடிவில் உருவாகிறது.	ஹெச்சிஎல் + அல் = அலுமினிய குளோரைடு + H 2
2. தளங்கள். வினையின் விளைவாக உப்பு மற்றும் தண்ணீர் ஆகியவையாகும். காரங்கள் வலுவான அமிலங்கள் போன்ற செயல்பாடுகள் நடுநிலைப்படுத்தலின் எதிர்வினைகள் அழைக்கப்படுகின்றன.	எந்த அமிலம் (வலிமையான) = கரையக்கூடிய அடிப்படை உப்பு மற்றும் தண்ணீர்
3. ஈரியல்புள்ள ஹைட்ராக்ஸைடுகளை. கூட்டுத்தொகை: உப்பு மற்றும் தண்ணீர்.	2 + 2HNO பெரிலியம் ஹைட்ராக்சைடு = பீ (எந்த 2) 2 (சராசரி உப்பு) + 2H 2 ஓ
அடிப்படை ஆக்சைடுகள் உடன் 4.. கூட்டுத்தொகை: தண்ணீர், உப்பு.	2HCL + FeO = இரும்பு குளோரைடு (இரண்டாம்) + H 2 O ஐ
5. ஈரியல்புள்ள ஆக்சைடுகள். மொத்த விளைவு: உப்பு மற்றும் தண்ணீர்.	2HI + ZnO = ZnI 2 + H 2 O ஐ
6. உப்புக்கள் பலவீனமான அமிலங்கள் உருவாக்கப்பட்டது. மொத்த விளைவு: உப்பு மற்றும் ஒரு பலவீனமான அமிலத்தை உருவாக்குகிறது.	2HBr + MgCO 3 = மகனீசியம்புரோமைட்டு + H 2 O ஐ + co 2

உலோகங்கள் ஒருங்கிணைந்து செயல்படும்போது இதேபோல் அனைத்து அமிலங்கள் இல்லை வினை. இரசாயனங்கள் (தர 9) பள்ளியில் அது போன்ற விளைவுகள் எனினும், மிகவும் மேலோட்டமான ஆய்வு நடத்துவதே, மற்றும் உலோகங்களைக் கலந்து எதிர்வினை குவிந்து நைட்ரிக் மற்றும் கந்தக அமிலம், குறிப்பிட்ட பண்புகளை கருதப்படுகிறது போன்ற ஒரு மட்டத்தில்.

ஹைட்ராக்ஸைடுகளை: காரம், மற்றும் கரையாத ஈரியல்புள்ள தளங்கள்

ஆக்ஸைடுகள் உப்புக்கள், தளங்கள், அமிலங்கள் - இந்த பொருள் வகுப்புகள் அனைத்து படிகக்கட்டிக் அமைப்பு ஒரு பொதுவான வேதிப் விளக்கப்படுகிறது, மற்றும் மூலக்கூறுகள் உள்ள அணுக்களின் பரஸ்பர தாக்கத்தை ஏற்படுத்துகிறது. எனினும், அது ஆக்சைடு ஒரு மிகவும் குறிப்பிட்ட வரையறை, பின்னர் அமிலம் மற்றும் கடினமாக அது செய்ய அடிப்படை கொடுக்க சாத்தியமாக இருந்தது.

வெறும் அமிலங்கள், ஈ.டி கோட்பாடு தளங்கள் உலோக எதிரயனிகளைக் ஒரு நீர்க்கரைசலில் சிதைவுற்றது திறன் பொருட்கள் என்னை ^{N +} மற்றும் நேர்மின்துகள்கள் OH gidroksogrupp உள்ளன ^-.

அடிப்படை வகை பிரிக்கப்படுகின்றன பின்வருமாறு:

• கரையக்கூடிய அல்லது காரம் (வலிமையான தளமாகவும் குறிகாட்டிகள் நிறம் மாற்றுவது). உருவாக்கப்பட்டது உலோக நான் இரண்டாம் குழுக்கள். உதாரணம்: கோ NaOH, LiOH (அதாவது மட்டுமே முக்கிய குழு கூறுகள் பதிவு செய்யப்படுகின்றன);
• மோசமாக கரையக்கூடிய அல்லது கரையாத (நடுத்தர வலிமை, குறிகாட்டிகள் நிறத்தை மாற்ற வேண்டாம்). உதாரணம்: மெக்னீசியம் ஹைட்ராக்சைடு, இரும்பு (II), (III) மற்றும் பலர்.
• மூலக்கூறு (ஓர் நீர்ம ஊடகத்தில் பலவீனமான அடிப்படை மீளும் அயனிகள் மூலக்கூறு ஒரு பிரிய). உதாரணம்: என் ₂ எச் _4, அமைன்களுடன், அம்மோனியா.
• ஈரியல்புள்ள ஹைட்ராக்ஸைடுகளை (இரட்டை கண்காட்சியின் அடிப்படை அமிலம் பண்புகள்). உதாரணம்: அலுமினிய ஹைட்ராக்சைடு, பெரிலியத்துக்கு துத்தநாகம் மற்றும் பல.

ஒவ்வொரு குழுவும் "மைதானம்" இல் வேதியியல் பள்ளி போக்கில் ஆய்வு வழங்கினார். வேதியியல் வகுப்பு 8-9 குறைந்த அளவே கரையும் தன்மை கலவைகள் மற்றும் alkalies விரிவான ஆய்வு நடத்துவதே.

மைதானங்களின் முக்கிய அம்சங்கள்

அனைத்து காரம் மற்றும் கரையக்கூடிய திடமாகவே படிக மாநிலத்தில் இயற்கையில் காணப்படும். தங்கள் வழக்கமாக குறைவாகவும் இருக்கும், அதன் மோசமாக கரையக்கூடிய ஹைட்ராக்ஸைடுகளை உருகும் வெப்பநிலையை போது சூடான அபோது. வெவ்வேறு அடிப்படையில் வண்ணமயமாக்கி. மோசமாக கரையக்கூடிய மற்றும் மூலக்கூறு தளங்கள் காரம் வெள்ளை படிகங்கள் மிகவும் வித்தியாசமாக நிறங்கள் இருக்கலாம் என்றால். இந்த வர்க்கத்தின் மிகவும் கலவைகள் கரைதிறனை சூத்திரம் ஆக்சைடுகள், தளங்கள், அமிலங்கள், உப்புகள் அளிக்கிறது இது அட்டவணை, காணலாம், தங்கள் கரைதிறனை காட்டப்பட்டுள்ளது.

- சிவப்பு, மெத்தில் ஆரஞ்சு - மஞ்சள் phenolphthalein: பின்வருமாறு காரங்கள் குறிகாட்டிகள் நிறம் மாற்ற முடியும். இந்த கரைசலில் இலவச முன்னிலையில் gidroksogrupp மூலம் உறுதி செய்யப்படுகிறது. ஆகையால் அது போன்ற எதிர்வினைகளை கொடுக்க வேண்டாம் மோசமாக கரையக்கூடிய தளம்.

இரசாயன பண்புகள் மாறுபட்ட தளங்களில் ஒவ்வொரு குழுவின்.

இரசாயன பண்புகள்
காரங்கள்	குறைந்த அளவே கரையும் தன்மை தளங்கள்	ஈரியல்புள்ள ஹைட்ராக்ஸைடுகளை
முதலாம் கோ (மொத்தம் -hydrochloric மற்றும் தண்ணீர்) கொண்டு அடைந்த போது கூறினார்: 2LiOH + எனவே 3 = லி 2 எனவே 4 + நீர் இரண்டாம். ஒரு அமிலம் (உப்பு மற்றும் தண்ணீர்) கொண்டு அடைந்த போது கூறினார்: வழக்கமான நடுநிலைப்படுத்தலின் எதிர்வினை (அமிலங்கள் பார்க்கவும்) III ஆகும். hydroxo உப்பு மற்றும் நீர் உருவாகிறது ஏஓ தொடர்புகொள்ளுங்கள்: 2NaOH என்னை + n எனில் ஓ = நா 2 என்னை + n எனில் ஓ 2 + H 2 O ஐ, அல்லது Na 2 [மீ + n எனில் (OH) போன்ற 4] நான்காம். உப்புக்கள் gidroksokompleksnyh அமைக்க ஈரியல்புள்ள ஹைட்ராக்ஸைடுகளை தொடர்புகொள்ளுங்கள்: அதே கி.பி. போல, ஆனால் நீர் இல்லாமல் வி கரையாத ஹைட்ராக்ஸைடுகளை மற்றும் உப்புக்கள் அமைக்க கரையக்கூடிய உப்புகளுடன் போது கூறினார்: 3CsOH + இரும்பு குளோரைடு (மூன்றாம்) = ஃபே (OH) போன்ற 3 + 3CsCl ஆறாம். உப்புக்கள் மற்றும் ஹைட்ரஜனை உருவாக்கப்படுகிறது நீர்க்கரைசலில் துத்தநாகம் மற்றும் அலுமினிய தொடர்புகொள்ளுங்கள்: 2RbOH + 2AL + நீர் = ஹைட்ராக்சைடு அயனி 2Rb சிக்கலாகும்போது [அல் (OH) போன்ற 4] 3h ஐச் 2	முதலாம் போது சூடான degradability: = கரையாத ஹைட்ராக்சைடு ஆக்சைடு + நீர் இரண்டாம். (: உப்பு மற்றும் தண்ணீர் மொத்தம்) ஒரு அமிலம் எதிர்விளைவுகளை: ஃபே (OH) 2 + 2HBr = FeBr 2 + நீர் III ஆகும். கோ தொடர்புகொள்ளுங்கள்: என்னை + n எனில் (OH) போன்ற N + g = கோ + H 2 O ஐ	முதலாம் அவர்கள் உப்புக்கள் மற்றும் நீர் உருவாகிறது அமிலங்கள் வினைபுரியும்: ஹைட்ராக்சைடு, தாமிரம் (இரண்டாம்) + 2HBr = CuBr 2 + நீர் இரண்டாம். அது காரங்கள் வினைபுரிந்து: மொத்த - உப்பு மற்றும் தண்ணீர் (நிபந்தனை: இணைவு) துத்தநாகம் (OH) 2 + 2CsOH = G + இல் 2H 2 ஓ III ஆகும். எதிர்வினை நீர்சார்ந்த நிகழ்ந்தாலும் கூற முடியாது, உப்பு - விளைவாக: வலுவான ஹைட்ராக்ஸைடுகளை வினைபுரியும் கோடி (OH) போன்ற 3 + 3RbOH = Rb 3 [கோடி (OH) போன்ற 6]

இந்த காணும் காட்சி அடிப்படை இரசாயன பண்புகள் மிகவும் உள்ளது. வேதியியல் தளங்கள் எளிது மற்றும் கனிம கலவைகள் பற்றிய பொதுவான விதிகளின் கட்டுப்படுகிறது.

வகுப்பு கனிம உப்புக்கள். வகைப்படுத்தல், இயற்பியல் பண்புகளை

நிலையை ஈடி அடிப்படையில், கனிம உப்புக்கள் உலோக எதிரயனிகளைக் என்னை ⁿ நேர்மின்துகள்கள் ⁺ பிரிய நீர்மக் கரைசலில் குறிப்பிடப்பட்டுள்ளது கலவைகள் என்பதோடு, இதன் ஒரு ^{n- நேர்மின்துகள்கள்.} எனவே நீங்கள் உப்பு கற்பனை செய்யலாம். இரசாயனத் டிடர்மினேசன் ஒன்று இல்லை வழங்குகிறது, ஆனால் இந்த மிக துல்லியமாக உள்ளது.

இந்த வழக்கில், தங்கள் வேதிப் படி, அனைத்து உப்புக்கள் பிரிக்கப்படுகின்றன:

• அமில (எதிர்மின்துகள்கள் கொண்ட ஹைட்ரஜன் கொண்ட). உதாரணம்: NaHSO _4.
  
• விசை (gidroksogrupp பகுதியாக கிடைக்கும்). உதாரணம்: MgOHNO _3, FeOHCL _2.
• சராசரி (மட்டும் ஒரு உலோக எதிர்மின் மற்றும் ஒரு அமிலம் எச்சம் உருவாக்குகின்றது). உதாரணம்: NaCl, வழக்கில் _4.
• இரட்டை (இரண்டு வேறுபட்ட உலோக எதிர்மின் அடங்கும்). உதாரணம்: Naal ஸ்கோர் (SO _{4) 3.}
• வளாகம் (hydroxo, அக்வா வளாகங்களில் மற்றும் பிறர்). உதாரணம்: கே ₂ [ஃபே (சிஎன்) _4].

ஃபார்முலா உப்புக்கள் தங்கள் வேதிப், அத்துடன் மூலக்கூறின் தரம் மற்றும் அளவு கலவை பற்றி பேச்சு பிரதிபலிக்கின்றன.

ஆக்ஸைடுகள் உப்புக்கள், தளங்கள், அமிலங்கள் அந்தந்த அட்டவணை பார்க்க முடியும் கரையும்தன்மைகளால் வெவ்வேறு திறன், வேண்டும்.

நாங்கள் உப்புக்கள் திரட்டியின் மாநில பற்றி பேசினால், அது அவர்களின் ஒரேமாதிரியான வகை அமையும் அலுப்பை கடைபிடிக்க வேண்டும். அவர்கள் மட்டுமே திட, படிக அல்லது தூள் வடிவத்தில் உள்ளன. நிறம் வரம்பானது வேறுபட்டிருக்கிறது. சிக்கலான உப்புக்கள் தீர்வுகளை வழக்கமாக பிரகாசமான நிறைவுற்ற நிறங்கள் வேண்டும்.

இரசாயனத் தொடர்பு வர்க்கம் உப்புக்கள் நடுத்தர

அடிப்படை, அமில உப்புகளின் ஒத்த இரசாயன பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன. ஆக்ஸைடுகள் நாம் ஏற்கனவே விவாதித்தவாறு, இந்த காரணி குறித்து அவர்கள் தரும் ஓரளவு மாறுபட்டதாக இருக்கும்.

அனைத்து நடுத்தர உப்புக்களுடன் பரஸ்பர 4 அடிப்படை வகையினரை அடையாளம் காணமுடியும்.

மற்றொரு உப்பு மற்றும் ஒரு பலவீனமான அமிலமாக அமிலங்கள் (எட் அடிப்படையில் மட்டுமே வலுவான) உடன் முதலாம் பாதிப்புகள்:

KCNS + ஹெச்சிஎல் = KCL + HCNS

இரண்டாம். கரையக்கூடிய உப்புக்கள் மற்றும் கரையாத தளங்கள் தோற்றத்தை கொண்டு ஹைட்ராக்ஸைடுகளை எதிர்விளைவுகளை:

_{CuSO: 4} + 2LiOH = 2LiSO _{கரையக்கூடிய உப்பு: 4} + வெட் (OH) _{2 கரையாத அடிப்படை}

III ஆகும். ஒரு கரையாது கரையக்கூடிய உப்புக்கள் அமைக்க மற்ற கரையக்கூடிய உப்பு பரஸ்பர:

PbCL ₂ + நா ₂ எஸ் = PBS + 2NaCL

நான்காம். ஒரு உப்பு வடிவங்கள் என்று விட்டு EHRNM உள்ள எதிர்கொள்ளும் உலோக எதிர்விளைவுகளை. இந்த வழக்கில் உள்வரும் உலோக நீர் வினைபுரிவதன் சாதாரண நிலைமைகள் எதிர்விளைவை கூடாது:

மிகி + 2AgCL = MgCL ₂ + 2Ag

இந்த சாதாரண உப்புக்கள் குணாதியசங்களாகும் இடைவினைகளுக்கு முக்கிய வகைகளாகும். ஃபார்முலா சிக்கலான உப்புக்கள், துல்லியம் காட்சிக்கு இரசாயன பண்புகள் பற்றி தங்களை, அடிப்படையான அமில மற்றும் இரட்டை வேடம்.

ஃபார்முலா ஆக்சைடுகள், தளங்கள், அமிலங்கள், உப்புகள் கனிம கலவைகளை இந்த வகுப்புகள் அனைத்துப் பிரதிநிதிகளையும் வேதிப் பிரதிபலிக்கும், மற்றும் மேலும், தலைப்பு பொருள் ஒரு யோசனை மற்றும் அதன் உடல் பண்புகள் கொடுக்க. இதனால் அவர்களுடைய எழுத்து குறிப்பிட்ட கவனம் செலுத்த வேண்டும். வேதியியல் - கலவைகள் ஒரு பெரிய பல்வேறு பொதுவாக எங்களுக்கு ஒரு அற்புதமான அறிவியல் வழங்குகிறது. ஆக்சைடுகள், அமிலங்கள், உப்புகள் - மகத்தான பன்முகத்தன்மையை மட்டுமே பகுதியாக உள்ளது.