வேதியியல்: அடிப்படை கருத்துக்கள், வரையறைகள், விதிமுறைகள் மற்றும் சட்டங்கள்

வேதியியல், நாம் கருதும் அடிப்படை கருத்துக்கள் - பொருட்களாலும் தங்கள் மாற்றங்களின் அமைப்பு மற்றும் கலவை மாற்றம் ஏற்படும், எனவே பண்புகள் படிக்கும் அறிவியல் ஆகும். முதலில், நீங்கள் "பொருள்" என்ற சிறப்புப் பெயரைப் கால பொருள் என்ன வரையறுக்க வேண்டும். நாம் ஒரு பரந்த பொருளில் அதை பற்றி பேசினால், அது ஒரு ஓய்வு பொருண்மை படைத்ததாகும் இந்த விஷயத்தில் ஒரு வடிவமாகும். பொருள் எந்த அடிப்படைத் துகள், எடுத்துக்காட்டாக, நியூட்ரான் உள்ளது. வேதியியலில், இந்த வார்த்தையானது குறுகலான பொருளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

வேதியியல், அணு-மூலக்கூற்று கோட்பாடு முக்கிய விதிகள் மற்றும் கருத்துக்கள் ஒரு சுருக்கமான விளக்கம் தொடங்கும். அதன் பிறகு, அவர்களை, அதே பரிசாக இந்த அறிவியல் சில முக்கியமான விதிகளை விளக்குகின்றன.

வேதியியல் அடிப்படைக் கருத்துகள் (விஷயம், அணுக்கள், மூலக்கூறுகள்) பள்ளி நம் எல்லோரின் தெரிந்திருந்தால். கீழே அவர்களை ஒரு சுருக்கமான விளக்கம், அத்துடன் மற்ற, குறைவான வெளிப்படையான விதிமுறைகள் மற்றும் சம்பவங்களாகும்.

அணுக்கள்

முதலில், வேதியியலில் ஆய்வுகள் மேற்கொண்டு வருகின்றனர் என்று அனைத்துப் பொருள்களுக்கும், சிறிய துகள்களால் உருவானவை, அணுக்கள் அழைப்பு விடுத்தார். நியூட்ரான்களும் இந்த அறிவியல் ஆய்வு அதே பொருளின் இல்லை. இது அணுக்கள் அதன் மூலம் இரசாயன பிணைப்புகள் உருவாக்குவதன், ஒருவருக்கொருவர் ஒன்றுபட முடியும் என்று கூறினார் வேண்டும். இந்த இணைப்பு, ஆற்றல் தேவையான செலவு உடைக்க பொருட்டு. எனவே, இயல்பான சூழலில் உள்ள அணுக்களின் தனித்தனியாக இல்லை ( "மந்த வாயுவாக" தவிர). அவர்கள் ஜோடிகள் குறைந்தது ஒருவருக்கொருவர் தொடர்புடையதாகும்.

தொடர்ச்சியான வெப்ப இயக்கம்

துகள்கள் தொடர்ச்சியான வெப்ப இயக்கத்தின் அனைத்து என்று வேதியியல் படிக்கும் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன. இந்த அறிவியல் அடிப்படை கருத்துக்கள், விளக்க முடியாது அது பற்றி பேச வேண்டாம். தொடர்ச்சியான இயக்கம் உடன் சராசரி இயக்க ஆற்றல் (அது கவனிக்கப்பட வேண்டும் இருப்பினும் வேறுபட்ட தனி துகள்கள் மணிக்கு ஆற்றல் என்று) துகள் வெப்பநிலை சரிசமமாக உள்ளது. Ekin = என்பது kT / 2, k என்பது எங்கே - போல்ட்ஸ்மேன் மாறிலி. இந்த சூத்திரம் இயக்கத்தின் எந்த வகையான செல்லுபடியாகும். Tkin = mV என ^2/2, மிகவும் மெதுவாக பாரிய துகள்கள் இயக்கம் என்பதால். உதாரணமாக, வெப்பநிலை கார்பன் மூலக்கூறுகள் விட மெதுவாக 4 மடங்கு சராசரி நகர்வில் அதே, ஆக்சிஜன் மூலக்கூறு ஆகும் என்றால். தங்கள் வெகுஜன 16 க்கும் மேற்பட்ட முறை இருப்பதே இதற்குக் காரணமாகும். இயக்கம் ஊசலாட்ட, சீரான மற்றும் சுழற்சி உள்ளது. ஊசலாட்ட திரவ மற்றும் திட, மற்றும் வாயு பொருட்களில் அனுசரிக்கப்பட்டது. ஆனால் சீரான மற்றும் சுழற்சி மிகவும் எளிதாக எரிவாயு மேற்கொள்ளப்பட்ட. இன்னும் கடினமாக - திரவங்களை, அது மிகவும் கடினமாக, திடப்பொருள்களிலும் உள்ளது.

மூலக்கூறுகள்

நாம் அடிப்படை கருத்துக்கள் மற்றும் வேதியியல் வரையறைகள் விவரிக்க தொடர்ந்து. அணுக்கள், ஒருவருக்கொருவர் இணைந்து என்றால் ஒரு சிறிய குழு (மூலக்கூறுகள் அழைக்கப்படுகிறது) உருவாக்கும் இத்தகைய குழுக்கள் ஒரு அலகு செயல்படும் வெப்ப இயக்கத்தின் ஈடுபட்டுள்ளன. அப் 100 அணுக்கள் வழக்கமான மூலக்கூறுகளிலும், தங்கள் எண் உயர் மூலக்கூறு கலவைகள் என்று அழைக்கப்படும் 105 வரை இருக்க முடியும்.

அல்லாத மூலக்கூறுப் பொருட்களை

எனினும், அணுக்கள் அடிக்கடி 107 இருந்து 1027. இந்த படிவத்தை அவர்கள் நடைமுறையில் இனி வெப்ப இயக்கத்தின் பங்கேற்க பணியில் அமர்த்தப்படுகின்றனர் இசைக் குழுக்களைக் ஒரு பெரிய எண் இணைக்கப்படுகின்றன. இந்த அமைப்புகள் மூலக்கூறிற்கு சிறிய ஒற்றுமையை வேண்டும். அவர்கள் இன்னும் ஒரு திட துண்டுகள் போல் இருக்கிறது. இந்த பொருட்கள் அல்லாத மூலக்கூறு அழைக்கப்படுகின்றன. இந்த வழக்கில், வெப்ப இயக்கத்தின் துண்டு உள்ளே மேற்கொள்ளப்படுகிறது, அவர் மூலக்கூறு போன்ற பறக்க முடியும். ஒரு மாற்றம் பிராந்தியம் மற்றும் அளவுகள், மிகவும் நீண்ட மூலக்கூறுகளுடன் ஒன்று அல்லது தூள் சிறிய தானியங்கள் உள்ளன 105 107. க்கு இந்தத் துகள்கள் ஒரு அளவு உள்ள அணுக்களின் இசையமைத்த சங்கங்கள் இதில் உள்ளது.

அயனிகள்

அது அணுக்கள் மற்றும் குழுக்கள் மின்சுமையை பெற்றிருக்கவில்லை ஈடுபடலாம் என்பதைக் குறித்துக் கொள்ளல் வேண்டும். இந்த வழக்கில் அவை அயனிகளுடன் நாங்கள் படிக்கும் இதில் வேதியியல், அடிப்படை கருத்துக்கள் போன்ற, இந்த அறிவியல் அழைக்கப்படுகின்றன. திறனேற்றங்கள் எப்போதும் ஒருவருக்கொருவர் தடுக்க என்பதால், இது ஒரு கணிசமான உபரி அல்லது குற்றச்சாட்டுக்கள் மற்ற தற்போதைய ஒரு பொருள் நிலையாக இருக்காது. எதிர்மறை மற்றும் நேர்மறை கட்டணம் எப்போதும் விண்வெளியில் மாற்று உள்ளன. ஆனால் பொதுவாக, பொருள் மின் நடுநிலை உள்ளது. வேதியியல் பார்வையில், மின்னியல் பெரிய கருதப்படும் குற்றச்சாட்டுக்கள் மிகக் குறைந்தவை என்பதை நினைவில் கொள்க (105-1015 அணுக்கள் மணிக்கு - 1e).

வேதியியலில் ஆய்வு பொருள்கள்

அது வேதியியலில் ஆய்வு பொருட்களை தோன்றுகிறது வேண்டாம் நிகழ்வுகள், வாதிடுகின்றனர் என்று தெளிவுபடுத்த, மற்றும் அணுக்கள் உடைந்து வேண்டாம், ஆனால் அந்த ஒரு புதிய வழியில் இணைக்கப்பட்டுள்ளது, மறுசீரமைக்க அவசியம். சில பத்திரங்களை மற்றவர்கள் விளைவாக உருவாகின்றன, உடைந்த உள்ளன. வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், புதிய பொருட்கள் துவக்க பொருட்கள் கலவை முன்னாள் அணுக்கள் கருத்துகள் தோன்றும். அணுக்கள், மற்றும் அவர்களுக்கு இடையே இருக்கும் இணைப்புகள் சேமிக்கப்படும் (எ.கா., மூலக்கூறு கலவைகளை ஆவியாதல்), இந்த செயல்கள் இனி வேதியியல் மற்றும் மூலக்கூறு இயற்பியல் ஆய்வு தொடர்புபடுத்த. அணுக்கள் உருவாகக் உடைந்த எங்கே வழக்கில், அது அணு அல்லது அணு இயற்பியல் பொருளுக்கு உரிய ஒரு கல்வியாகும். எனினும், இரசாயன மற்றும் உடல் நிகழ்வுகளுக்கும் இடையிலுள்ள எல்லை மங்கலாக்கப்பட. இயற்கை பிரிக்கப்படவியலாதது அதேசமயம் தனி நிபந்தனை ஒரு அறிவியல் பிரிவு, பிறகு. எனவே, இயற்பியல் வேதியியல் மிகவும் பயனுள்ளதாக அறிவு.

வேதியியல் அடிப்படைக் கருத்துகள் நாங்கள் சுருக்கமாக கோடிட்டுக் காட்டப்பட்டுள்ளன. இப்போது நாம் அவர்களை கருத்தில் கொள்ள இன்னும் நீங்கள் வழங்குகின்றன.

அணுக்கள் பற்றி மேலும் படிக்க

அணுக்களையும் மூலக்கூறுகளையும் - பல மக்கள் இணை வேதியியல் ஏதோ உள்ளது. அடிப்படைக் கருத்துகள், இந்த தெளிவாக வரையறுக்கப்பட வேண்டும். அணுக்கள் உள்ளன என்ற உண்மையை, இரண்டாயிரம் ஆண்டுகளுக்கு முன்பு, அது யூகிக்க மேதை ஒரு பக்கவாதம் இருந்தது. பின்னர், 19 ஆம் நூற்றாண்டில், விஞ்ஞானிகள் சோதனை தரவு (இன்னும் மறைமுக) இருந்தன. நாம் (நாங்கள் வேதியியல் இந்த அடிப்படை கருத்துக்கள் பாருங்கள் கீழே) பல உறவுகள் அவோகோட்ரா கலவை சீரான சட்டங்கள் பற்றி பேசுகிறீர்கள். ஆட்டம் 20 ஆம் நூற்றாண்டில் நேரடி பரிசோதனை ஆதாரங்கள் நிறைய ஏற்கனவே இருந்தது போது ஆராயவும். அவர்கள் எக்ஸ் கதிர்கள், ஆல்பா துகள்கள், நியூட்ரான்களும், எலக்ட்ரான்கள், முதலியன சிதறல் க்கான, நிறப்பிரிகை அடிப்படையாகக் கொண்டிருந்தன இந்த துகள்கள் அளவு சுமார் 1 மின் = 1 ° ^-10 மீ எடை உள்ளது - .. சுமார் 10 ^-27 - 10 ^-25 கிலோ. துகள்கள் மையத்தில் நேர்மறையான சுற்றி எலக்ட்ரான்கள் எதிர்மறை சுமையை செல்ல மைய கட்டணம் வசூலிக்கப்படுகிறது. கர்னல் அளவு சுமார் 10 ¹⁵ மீ உள்ளது. அது அணுவின் எலக்ட்ரான் ஷெல் அளவு தீர்மானிக்கிறது, ஆனால் இந்த வழக்கில் அதன் எடை கிட்டத்தட்ட முற்றிலும் கருவில் குவிந்துள்ளது மாறிவிடும். மற்றொரு விளக்கம் வேதியியல் அடிப்படையான கருத்தாக்கங்கள் பரிசீலித்து, அறிமுகப்படுத்தப்படும். வேதியியல் தனிமம் - அணுக்களின் ஒரு வகை, கருவின் கட்டணம் ஒரே மாதிரியாக தான் இருக்கும் இது.

இது பெரும்பாலும் ஏற்படுகிறது உறுதியை அணு ஒரு நிமிடம் துகள் பொருள் வேதியியல் பிரிக்கமுடியாதவைகள். எப்படி "வேதியியல்" புரிந்துகொள்வது? நாங்கள் குறிப்பிட்டவாறு, இரண்டாம் உடல் மற்றும் ரசாயன தகுதிகாண் உள்ள நிகழ்வுகளின் பிரிவு. ஆனால் நிச்சயமாக அணுக்கள் இருப்பதை. எனவே, அவர்கள் மூலமாக நல்ல வேதியியல் தீர்மானிக்க, மற்றும் மாறாகவும், வேதியியல் மூலம் அணுக்களுக்கென்று.

இரசாயனத் பத்திர

என்று அணுக்கள் ஒன்றாக நடத்தப்படுகின்றன இது. அது அவர்களை வெப்ப இயக்கத்தின் செல்வாக்கின் கீழ் தவிர பறக்க அனுமதிக்காது. இங்கே பத்திரங்களை முக்கிய பண்புகள் உள்ளன - internuclear தூரம் மற்றும் ஆற்றல் உள்ளது. இது வேதியியல் அடிப்படையான கருத்தாக்கங்கள் உள்ளது. பிணைப்பு நீளம் போதுமான அதிக துல்லியத்துடன் பரிசோதனைமுறையாக தீர்மானிக்கப்படுகிறது. சக்தி - எப்போதும் மேலும், ஆனால். உதாரணமாக, பாரபட்சமற்று இது ஒரு சிக்கலான மூலக்கூறில் உள்ள தனி தொடர்பு தொடர்பாக என்ன கண்டறிவது சாத்தியமில்லாத ஒன்றாகும். எனினும் இவை அனைத்தும் ஏற்கனவே உள்ள இணைப்புகள் உடைக்க தேவையான பொருளின் அணுவாக்கலை ஆற்றல் எப்போதும் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. எந்த (நீண்ட தூரம்) - இணைப்புகளின் நீளத்தைக் தெரிந்தும், நீங்கள் அணுக்கள் இணைந்துள்ள தீர்மானிக்க முடியாது (இருப்பினும் சிறிது தூரம் உடையவர்கள்), மற்றும் என்ன.

ஒருங்கிணைப்பு எண் மற்றும் ஒருங்கிணைப்பு

பகுப்பாய்வு வேதியியலின் அடிப்படைக் கருத்துகள் இந்த இரண்டு சொற்கள் அடங்கும். அவர்கள் என்ன? இதையும் எதிர்கொள்வோம்.

ஒருங்கிணைப்பு எண் அந்த குறிப்பிட்ட அணுவின் அருகில் உள்ள அண்டை எண். வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், இவருடன் வேதியியல் தொடர்பான அந்த எண்ணிக்கை. ஒருங்கிணைப்பு ஒரு பரஸ்பர நிலை, வகை மற்றும் அண்டை எண். வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், இந்த கருத்து மிகவும் அர்த்தமுள்ளது. உதாரணமாக, அம்மோனியா மற்றும் நைட்ரிக் அமிலம் பண்பு நைட்ரஜன் மூலக்கூறுகளின் ஒருங்கிணைப்பு எண், அதே - 3. எனினும், அவை வெவ்வேறு ஒருங்கிணைப்பு வேண்டும் - அல்லாத சமதள மற்றும் தட்டையாக இருக்கிறது. அது எதுவாக பிரதிநிதித்துவங்கள் இடையே இணைப்பு இயற்கையின் தீர்மானிக்கப்படுகிறது விஷத்தன்மை மாநில மற்றும் இணைதிறன் அதேசமயம் - ஒருங்கிணைப்பு மற்றும் கலவை கணிக்க முன்னெடுக்க பொருட்டு விவரங்களை அவை நிபந்தனை கருத்து.

மூலக்கூறின் தீர்மானம்

நாம் ஏற்கனவே அடிப்படை கருத்துக்கள் மற்றும் வேதியியல் சுருக்கமாக சட்டங்கள் பரிசீலித்து, இந்த கருத்தை தொட்டு விட்டேன். இப்போது இன்னும் விரிவாக அது வாழ்கிறது. அதன் வேதியியல் பண்புகள் கொண்ட, சுதந்திரமாகவும் இருக்க முடியும் குறைந்த நடுநிலை பொருள் துகள்களும் மூலக்கூறை இன் பாடப்புத்தகங்கள் அடிக்கடி உறுதிப்பாட்டில். அது இந்த வரையறை தற்போது காலாவதியாகி என்பது குறிப்பிடத்தக்கது. முதலாவதாக, அனைத்து இயற்பியல் வல்லுநர்கள் மற்றும் வேதியியல் ஒரு மூலக்கூறு பார்க்கவும் என்ற உண்மையை, பொருள் பண்புகள் சேமிக்கப்படவில்லை. நீர் பிரிகையடைந்து, ஆனால் அது குறைந்தது 2 மூலக்கூறுகள் தேவைப்படுகிறது. தண்ணீர் விலகல் அளவு - 10 ^{-7 உள்ளது.} வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், நீங்கள் ஒரு ஒற்றை மூலக்கூறு வேண்டும், அல்லது ஒரு நூறு இருந்தால் இந்த செயல்முறை 10 மில்லியன் ஒரே ஒரு மூலக்கூறு உட்பட்டதாக இருக்கலாம். நீங்கள் விலகல் ஒரு யோசனை பெற முடியாது. வேதி வினைகளின் வெப்ப விளைவுகள் என்பது மூலக்கூறுகள் இடையே தொடர்பு ஆற்றல் அடங்கும் என்ற உண்மையை. எனவே, அவர்கள் அவற்றில் ஒன்றை நீங்கள் காண முடியாது. மற்றும் மூலக்கூறு பொருட்களின் இரசாயன மற்றும் இயற்பியல் பண்புகள் மூலக்கூறுகள் பெருமளவு குழு மட்டுமே தீர்மானிக்கப்படுகிறது. கூடுதலாக, தங்கள் இருப்பதாக முடியும் யார் முகவர் அங்கு உள்ளன, "சிறிய" துகள் காலவரையின்றி பெரிய மற்றும் வழக்கமான மூலக்கூறுகளின் மிகவும் வித்தியாசமாக. மூலக்கூறு அடிப்படையில் மின் கட்டணம் வசூலிப்பதில்லை அணுக்களின் ஒரு குழு ஆகும். குறிப்பிட்ட விஷயத்தில், அது உதாரணமாக ஒரு அணுவில், நே இருக்க முடியும். இந்த குழு பரவல் உள்ள, அத்துடன் ஒரு அலகு செயல்படும் வெப்ப இயக்கத்தின் பிற வகைகளில் பங்கேற்க வேண்டும்.

நீங்கள் பார்க்க முடியும் என, வேதியியல் மிகவும் எளிமையாக அடிப்படை கருத்துக்கள் அல்ல. மூலக்கூறு - கவனமாக கருத்தில் கொள்ளல் வேண்டும் என்று ஒன்று உள்ளது. அதன் சொந்த பண்புகள், மூலக்கூறு எடை உள்ளது. பிந்தைய பற்றி நாம் இப்போது விவாதிக்க.

மூலக்கூறு வெகுஜன

எப்படி அனுபவம் மூலக்கூறு எடை தீர்மானிக்க? ஒரு வழி - அவோகோட்ரா சட்டம், நீராவி உறவினர் அடர்த்தி அடிப்படையில். மிகவும் துல்லியமான முறை பெருமளவிலான நிறமாலையியல் உள்ளது. எலக்ட்ரான் மூலக்கூறின் நாக் அவுட் செய்தார். விளைவாக அயன் முதல் ஒரு மின்சார துறையில் பிரிக்கப்பட்ட பின்னர் அதன் காந்த பாதை விலக்கப்படுகின்றது உள்ளது. வெகுஜன விகிதம் பொறுப்பு விலகல் அளவைக் கொண்டு தீர்மானிக்கப்படுகிறது. தீர்வும் இல்லை என்பதை பண்புகளை அடிப்படையாகக் முறைகள் உள்ளன. எனினும் இந்த எல்லா நிகழ்வுகளிலும் மூலக்கூறு அவசியம் இயக்கத்தில் இருக்க வேண்டும் - ஒரு எரிவாயு vacuo உள்ள கரைசலில். அவர்கள் தயாராக இல்லை என்றால், அது பாரபட்சமற்று தங்கள் எடை கணக்கிட இயலாது. இந்த வழக்கில் அவர்களின் மிகவும் இருப்பது அது கண்டறிதல் கடினம்.

அல்லாத மூலக்கூறு பொருட்களின் அம்சங்கள்

அவற்றைப் பற்றி பேசுவதற்கு அவர்கள் அணுக்கள், இல்லை மூலக்கூறுகளாலான என்று சொல்ல. இருப்பினும், அதே மந்த வாயுக்கள் பொறுத்து உண்மை. இதிலிருந்து அணுக்கள் இதனால் அவர்களது monohydric மூலக்கூறுகள் அனுமானிக்கின்றன, சுதந்திரமாக நகர்த்த. எனினும், இந்த முக்கியமான அல்ல. அது அல்லாத மூலக்கூறுப் பொருட்களை, ஒன்றாக இணைக்கப்பட்டு இருக்கும் எந்த அணுக்கள், நிறைய உள்ளது என்று முக்கியமானது. அது கவனத்தில் கொள்ள வேண்டும் என்று மூலக்கூறு மற்றும் அல்லாத மூலக்கூறு போதிய மீது அனைத்து பொருட்களின் பிரிவு. இணைப்பு அர்த்தமுள்ள இவற்றால் அளிக்கப்படுகின்றன. உதாரணத்திற்கு, காரீயம் மற்றும் வைர பண்புகள் வேறுபாடு. ஒரு திட - மென்மையான, மற்றும் இரண்டாவது - இருவரும் முதல் கார்பன், ஆனால். எப்படி அவர்கள் ஒருவருக்கொருவர் வேறுபடுகின்றனர்? வித்தியாசம் அவர்களது இணைப்பு உள்ளது. நாங்கள் கிராஃபைட் கட்டமைப்பை நினைத்தால், நாங்கள் வலுவான உறவு இரண்டு பரிமாணங்களில் மட்டுமே நிலைத்திருக்கும் என்று பார்க்க முடியும். ஆனால் மூன்றாவது மிகவும் குறிப்பிடத்தக்க அணுஇடை தூரங்களில் இதனால், அங்கு ஒரு வலிமையான பிணைப்பை உள்ளது. கிராபைட் நழுவ எளிதானது மற்றும் இந்த அடுக்குகள் சேர்ந்து பிரிந்தது.

இணைப்பு அமைப்பு

இல்லையெனில், அது ஒரு வெளி பரிமாணத்தை அழைக்கப்படுகிறது. வெளியின் பரிமாணங்களை எண்ணிக்கையை குறிக்கிறது, வகைப்படுத்தி இந்த தொடர்ந்ததாக (கிட்டத்தட்ட முடிவிலா) எலும்புக்கூட்டை அமைப்பு (வலுவான தொடர்பு) என்று. அதை எடுத்து முடியும் என்று மதிப்புகள், - 0, 1, 2 மற்றும் 3. எனவே, இது வேறுபடுத்தி மூன்று பரிமாணத்தில் இணைக்கப்பட்டுள்ளதாகவும் LAMINATES, மற்றும் தீவு சங்கிலி (மூலக்கூறு) அமைப்பு அவசியம்.

திட்டவட்டமான விகிதாச்சாரத்தில் சட்டம்

நாம் ஏற்கனவே வேதியியல் அடிப்படையான கருத்தாக்கங்கள் கற்றுக் கொண்டேன். பொருள் சுருக்கமாக எங்களுக்கு கருதினர். இப்போது அது பொருந்தும் என்று சட்டத்தைப் பற்றி சொல்லுங்கள். எந்த ஒற்றை கூறு (அதாவது, சுத்தமான), பொருட்படுத்தாமல் இது எவ்வா ெபறப்பட்ட, அதே தரம் மற்றும் அளவு கலவை உள்ளன: பொதுவாக பின்வருமாறு முறைப்படுத்தலாம். ஆனால் "தூய பொருளுக்கு" கருத்து என்ன செய்கிறது? இதையும் எதிர்கொள்வோம்.

இரண்டாயிரம் ஆண்டுகளுக்கு முன்பு, கருப்பொருட்கள் கட்டமைப்பை நமக்கு மிகவும் பழக்கமான அங்கு கூட அடிப்படை இரசாயன கருத்துக்கள் மற்றும் வேதியியல் சட்டங்கள் இல்லை என்று சொல்ல முடியாத அளவிற்கு நேரடி படிக்க முறைகள், இருக்க முடியாது போது, அது தொடர்பாக விரிவான தகவல்கள் தீர்மானிக்கப்பட்டது. உதாரணமாக, நீர் - கடல்கள் மற்றும் ஆறுகள் அடித்தளங்களும் உள்ளடங்கியுள்ளன கொண்ட திரவம். அது எந்த வாசனை, நிறம், சுவை உள்ளது. அதை நீல இது போன்ற ஒரு உருகுதல் மற்றும் உறைநிலை உள்ளது செம்பு சல்பேட். அது சுத்தமான இல்லை என்பதால் உப்பு நீராகும். எனினும், உப்புக்கள் வடிகட்டும் பிரிந்து சென்றிருக்கிறது. இந்த போலவே, விளக்க முறை, அடிப்படை இரசாயன கருத்துக்கள் மற்றும் வேதியியல் சட்டங்கள் தீர்மானிக்கப்படுகிறது.

நேரத்தில் விஞ்ஞானிகள் இது (ஹைட்ரஜனை எரிக்கத் சல்பேட் உடல் வறட்சி, கடல்நீரை வடித்து) பல்வேறு வழிகளில் தேர்வு செய்யப்பட்ட திரவ, அதே கலவையைக் கொண்டிருக்கும் என்று தெளிவாக இருந்தது. அறிவியல் கிரேட் கண்டுபிடிப்பு இந்த உண்மையில் சான்றாக இருந்தது. ஆக்சிஜன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் விகிதம் சுமூகமாக மாற்ற முடியாது என்று தெளிவாகியது. பிரிக்கப்படவியலாதது பகுதிகள் - இந்த உறுப்புகள் அணுக்களை கொண்டிருக்கின்றன என்று பொருள். இவ்வாறு சூத்திரம் கலவைகள் தயாராக இருந்தனர், மேலும் மூலக்கூறுகளின் விஞ்ஞானிகள் பிரதிநிதித்துவம் ஆதாரங்களோ.

இப்போதெல்லாம் வெளிப்படையாகவோ அல்லது மறைமுகமாக பிரதானமாகத் தீர்மானிக்கப்பட்டன எந்த பொருள் மாறாக உருகும், சுவை அல்லது நிறத்தை விட கூறுகிறார். நீர் - எச் ₂ ஓ மற்ற மூலக்கூறுகள் உள்ளன என்றால், அது இனி சுத்தமான இருக்கும். இதன் விளைவாக, தூய மூலக்கூறு பொருள் மூலக்கூறுகள் ஒரே ஒரு வகையான உருவாக்குகின்றது இது ஒன்றாகும்.

எனினும், இந்த வழக்கில், எலக்ட்ரோலைட்கள் இருக்க? அனைத்து பிறகு, அவை அயனிகளுடன், உள்ளன மட்டுமே மூலக்கூறுகள் அடங்கும். நாம் இன்னும் கடுமையான வரையறை இருக்க வேண்டும். தூய மூலக்கூறு பொருள் அவற்றின் விரைவான மாற்றத்தின் வாய்ப்பிருக்கிறது மீளக்கூடிய பொருட்கள் (சமபகுதியாகுதன்மை சங்கங்கள், விலகல்) ஒரு வகை மூலக்கூறுகள் உருவாக்குகின்றது ஒரு முடிவு என்பதுடன், உள்ளது. இந்த சூழலில் சொல் "வேகமாக" இந்தத் தயாரிப்புகளை, நாம் அவர்கள் உடனடியாக தோன்றாது விடுபட முடியாது என்று அர்த்தம். "மீளக்கூடிய" வார்த்தை மாற்றம் ஒரு முடிவுக்கு கொண்டு வரவில்லை என்பதை சுட்டிக்காட்டுகிறது. அறிவிக்கப்படும் என்றால், பின்னர் அது நிலையற்ற என்று சொல்ல நல்லது. இந்த வழக்கில் அது ஒரு தூய பொருள் அல்ல.

விஷயம் நிறை காப்பு கோட்பாடு

பண்டைய காலத்தில் உருவக வடிவில் அறியப்படுகிறது என்பதால் இந்தச் சட்டம் உள்ளது. அது விஷயம் உருவாக்கப்பட்ட முடியாது அழிக்கமுடியாத என்று கூறினார். பின்னர் அதன் அளவு உருவாக்கம் வந்தது. இந்த படி, எடை (மற்றும் 17 ஆம் நூற்றாண்டின் பிற்பகுதியில் - எடை) பொருளின் அளவு ஒரு நடவடிக்கையாக உள்ளது.

வழக்கமான வடிவில் சட்டம் 1748 Lomonosov திறக்கப்பட்டது. 1789, அது லவாய்சியரின் பெயர் ஒரு பிரஞ்சு விஞ்ஞானி சேர்க்கப்பட்டது. பின்வருமாறு தற்கால அதன் உருவாக்கம்: இந்த மூலப்பொருளின் இரசாயன எதிர்வினை நுழைய வெகுஜன அதில் இருந்து விளையும் பொருட்களில் வெகுஜன சமமாக இருக்கும்.

அவோகோட்ரா சட்டம், கொள்ளளவு உறவுகள் வாயுக்களின் சட்டம்

கடந்த ஒரு ஜேஎல் கே-லூசாக், பிரஞ்சு விஞ்ஞானி இதற்கு 1808 இல் சூத்திரப்படுத்தப்பட்டது. தற்போது இந்த சட்டம் கே-லூசாக் இன் விதி எனப்படுகிறது. அது படி, எதிர்வினை வாயுக்களின் தொகுதி ஒன்றின் கீழ் மற்றொரு அத்துடன் ஒரு முழு சிறிய எண்கள் விளைவாக வாயு பொருட்கள் தொகுதியாக உள்ளன.

கே-லூசாக் கண்டறிந்த பேட்டர்ன், 1811 ஆம் ஆண்டில், சிறிது நேரம் கழித்து துவங்கப்பட்ட இந்த சட்டம், விளக்குகிறது, Amedeo அவோகோட்ரா, ஒரு இத்தாலிய விஞ்ஞானி. அதே தொகுதி, தற்போது மூலக்கூறுகள் அதே எண்ணை கொண்ட வாயுக்கள் இருக்கும் சம நிபந்தனைகளை (அழுத்தம் மற்றும் வெப்பநிலை) கீழ் என்று கூறுகிறது.

இரண்டு முக்கியமான விளைவுகள் அவோகோட்ரா சட்டம் இருந்து பின்பற்ற. முதல் ஒத்த நிலைமைகளின் கீழ், எந்த எரிவாயு ஒன்று மோல் சமமான கொள்ளளவுடன் எடுத்துக்கொண்டிருக்கும் உண்மையில் உள்ளது. இரு சாதாரண நிலைமைகளில் (வெப்பநிலை 0 ° C மற்றும் 101.325 kPa இவை) கீழ் இடமாற்ற 22.4 லிட்டர் இருந்தது. இந்த சட்டத்தின் இரண்டாவது விளைவு பின்வருமாறு சமம் நிலைமைகளின் கீழ் ஒரே தொகையை தங்கள் விகிதம் சமமாக கொண்ட வாயுக்கள் எடை விகிதம் மூலர் திணிவு.

நிச்சயமாக அங்கு குறிப்பிட்டார் வேண்டும் இது மற்றொரு விதி உள்ளது. நாம் சுருக்கமாக அதை பற்றி நீங்கள் சொல்லும்.

தனிம சட்டம் மற்றும் அட்டவணை

டி முதலாம் மெண்டலீவ், உறுப்புகள் இரசாயன பண்புகள் மற்றும் இந்த சட்டம் கண்டுபிடித்த அணு மற்றும் மூலக்கூறு விஞ்ஞானிகள் அடிப்படையில். இந்த நிகழ்வு, மார்ச் 1 நடந்தது 1869 தனிம சட்டம் இயற்கையில் மிகவும் முக்கியமான ஒன்றாகும். அது பின்வருமாறு கூறினார் முடியும்: சிக்கலான மற்றும் எளிய பொருட்கள் உருவாகும் கூறுகள் அதிகமாக சொத்து சேர்த்ததாக அணுக்கள் அணுக்கருக்கள் இருந்ததாகக் குற்றஞ்சாட்டப்பட்டு கால சார்பு வேண்டும்.

இது மென்டெலீவ் உருவாக்கப்பட்டது தனிம அட்டவணை, ஏழு காலங்களில் எட்டு குழுக்களை உள்ளிட்டதாக இருக்கிறது. குழுக்கள் அதன் செங்குத்து பத்திகள் அழைப்பு விடுத்தார். அவர்களில் ஒவ்வொரு இருக்கும் சக்திகள் உள்நாட்டிலும் அத்தகைய உடல் மற்றும் ரசாயன பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன. குழு, இதையொட்டி, துணை குழுக்கள் (முக்கிய மற்றும் பக்க) பிரிக்கப்பட்டுள்ளது.

இந்த அட்டவணையில் கிடைமட்ட வரிசைகள் காலங்களில் பார்க்கவும். உண்மையில் அதே ஆற்றல் மட்டத்தில் அவர்களின் சமீபத்திய எலக்ட்ரான்கள் - என்று அவர்கள் உள்ளனர் கூறுகள், தங்களுக்குள் வேறுபடும், ஆனால் சில பொதுவான விஷயங்கள். முதல் காலத்தில் மட்டும் இரண்டு கூறுகள் உள்ளன. எச் ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஹீலியம் அவர். எட்டு உறுப்புகள் இரண்டாவது காலத்தில் உள்ளன. தங்கள் ஏற்கனவே 18. மெண்டலீவ் நான்காவது முதல் பெரிய இந்த காலத்தில் நியமிக்கப்பட்ட. ஐந்தாவது மற்றும் 18 உறுப்புகளில் அதன் வடிவமைப்பை நான்காவது போன்றே உள்ளது. 32 உறுப்புகள் - ஆறாவது ஒரு பகுதியாக. ஏழாம் முடிவடையவில்லை. இந்த காலகட்டத்தில் பிரஞ்சு (fr) தொடங்குகிறது. நாம் அது 32 உறுப்புகள், அத்துடன் ஆறாவது கொண்டிருக்கும் என்று நினைத்து முடியும். எனினும், இதுவரை மட்டும் 24 மலிவு.

ஆட்சி otketa

ஆட்சி படி அனைத்து கூறுகளையும் ஒரு எலக்ட்ரான் பெற வேண்டும் அல்லது அவர்களுக்கு அருகில் உள்ள உன்னத எரிவாயு 8 எலக்ட்ரான் கட்டமைப்பு வேண்டும் பொருட்டு அது இழக்க முனைகின்றன otketa. ஐயோனைசேஷன் ஆற்றல் - அணுவில் இருந்து எலக்ட்ரான் பிரிக்க தேவையான ஆற்றலின் அளவு. Otketa ஆட்சி கால மேஜையில் இடமிருந்து வலமாக நகரும் போது நீங்கள் எலக்ட்ரானை நீக்குவதற்கு அதிக ஆற்றல் வேண்டும் என்று கூறுகிறது. எனவே, இடது பக்கத்தில் இருக்கும் பொருட்களை, என்று ஒரு எலக்ட்ரான் இழக்க கையாளமாட்டார். மாறாக, ஆர்வமாக வலது பக்கத்தில் அமைந்துள்ள அந்த, அது வாங்க.

சட்டங்கள் மற்றும் வேதியியல் அடிப்படையான கருத்தாக்கங்கள், நாம் சுருக்கமாக கோடிட்டு. நிச்சயமாக, இந்த மட்டுமே பொதுவான தகவலாகும். ஒரு கட்டுரையில் அது விரிவாக போன்ற ஒரு தீவிரமான அறிவியலாக பற்றி பேச சாத்தியமற்றது. அடிப்படைக் கருத்துகள் மற்றும் இந்த கட்டுரையில் கோடிட்டு போன்ற வேதியியல் சட்டங்கள் - மேலும் ஆய்வு செய்ய ஓர் தொடக்க புள்ளியாக உள்ளது. அனைத்து பிறகு, இந்த அறிவியல் அங்கு பல பகுதிகள் உள்ளன. உதாரணமாக, கரிம மற்றும் கனிம வேதியியலுக்கு உள்ளது. இந்த அறிவியல் பிரிவுகளின் ஒவ்வொரு அடிப்படைக் கருத்துகள் நீண்ட காலமாக பயில முடியும். ஆனால் மேலே விவரிக்கப்பட்ட அந்த, பொது பிரச்சினைகள் பார்க்கவும். எனவே, நாம் இந்த கரிம வேதியியல் அடிப்படையான கருத்தாக்கங்கள், அத்துடன் கனிம என்று சொல்ல முடியும்.