அணுக்களையும் மூலக்கூறுகளையும் டிடர்மினேசன். 1932 வரை ஒரு அணுவின் வரையறை

என்று அணு 18 ஆம் நூற்றாண்டின் மத்தியில் தொன்மைக் காலம் இருந்து தொடங்கி, அறிவியல் கருத்தை மூலமாக ஆதிக்கம் செலுத்தியது - பிரிக்கலாம் முடியாது என்று விஷயம் ஒரு துகள். ஆங்கிலேய விஞ்ஞானி மற்றும் இயற்கையியலாளருமான மற்றும் டி டால்டன் ஒரு வேதியியல் தனிமம் சிறிய பகுதியாக அணுவின் ஒரு வரையறை கொடுத்தார். அதன் அணு மற்றும் மூலக்கூறு கோட்பாட்டில் எம்.வி. Lomonosov அணுவும் மூலக்கூறின் ஒரு வரையறை கொடுக்க முடிந்தது. அணுக்கள் - - மற்றும் தொடர்ச்சியான இயக்கத்தில்லுள்ளனர் அவர் "corpuscles" என்று புரியாத மூலக்கூறின், "கூறுகள்" அடங்கியதாக என்று தீர்மானித்து கொண்டார்.

டி முதலாம் மெண்டலீவ் பொருள் உலக உருவாக்கும் இந்த துணையலகை பொருட்கள், அதன் அனைத்து சொத்துக்களையும் அது பிரிவு உட்பட்டது அல்ல மட்டுமே வைத்திருக்கிறது என்று நம்பப்படுகிறது. இந்த கட்டுரையில், நாம் அணுவின் ஒரு நுண்ணுயிர் போன்ற ஒரு பொருள் வரையறுக்க, அதன் சொத்துகளைக் படிக்க.

அணு அமைப்பு கோட்பாட்டின் பின்னணி

19 ஆம் நூற்றாண்டில், அது பரவலாக அணுவின் வகுபடாமை மீது அறிக்கை கருதப்படுகிறது. பெரும்பாலான அறிவியலாளர்கள் எந்த சூழ்நிலையிலும் ஒரு வேதியியல் தனிமம் துகள்கள் மற்ற தனிமங்களின் அணுக்கள் மாற்றப்படலாம் முடியாது என்று நம்பப்படுகிறது. இந்த யோசனைகள் 1932 வரை ஒரு அணுவின் வரையறை அடிப்படையாகக் கொண்டிருந்த ஆதாரமாக விளங்கியது. 19 ஆம் நூற்றாண்டின் பிற்பகுதியில் அறிவியல் இந்த காட்சி மாறிவிட்டது என்று அடிப்படை கண்டுபிடிப்புகள் மேற்கொள்ளப்பட்டிருக்கின்றன. முதலில், 1897 இல் பிரிட்டிஷ் இயற்பியல் ஜே ஜே தாம்சன் எலக்ட்ரான் கண்டறிந்துள்ளதாக. இந்த உண்மையில் அடிப்படையில் வேதித் தனிமத்தின் பிரிக்கப்படவியலாதது பகுதியாக பற்றி விஞ்ஞானிகள் 'யோசனைகள் மாற்றப்படுகிறது.

அணு சிக்கலான அமைப்பு என்று நிரூபிக்க எப்படி

முன்பே எலக்ட்ரான் கண்டுபிடிப்பு , விஞ்ஞானிகள் ஒருமனதாக அணுக்கள் எந்த கட்டணமும் என்னிடம் உள்ளது என்பதை ஒப்புக்கொள்கிறேன். பின்னர், அது எலக்ட்ரான்கள் எளிதாக எந்த விரும்பிய வேதியியல் தனிமம் வேறுபட்டவை என்று கண்டறியப்பட்டுள்ளது. அவர்கள் ஒரு சுடர் காணலாம், இவை மின் தற்போதைய கடத்துவதில், அவர்கள் எக்ஸ்ரே கதிர்வீச்சு போது பொருட்கள் வெளியிடுகின்றனர்.

ஆனால் எலக்ட்ரான்கள் விதிவிலக்கு இல்லாமல் அனைத்து ஒரு பகுதியாகவும், நெகட்டிவாக சார்ஜ் செய்யப்பட்டது அணுக்கள் இருந்தால், இவ்வாறு ஒரு அணுவின் அங்கு ஒரு நேர்மறையான சுமை இல்லை என உறுதி என்று சில துகள்கள், இல்லையெனில் அணுக்கள் மின் நடுநிலை இருக்காது உள்ளன. அணுவின் அமைப்பு கட்டவிழும் உதவ கதிரியக்கம் போன்ற ஒரு உடல் நிகழ்வு உதவியது. அது இயற்பியலில் அணுவின் சரியான வரையறை, பின்னர் வேதியியல் கொடுத்தார்.

கட்புலனாகாக்கதிர்கள்

பிரஞ்சு இயற்பியலாளர் ஏ பெக்கோரல் சில ரசாயன தனிமங்களுக்குப் பார்வை கட்புலனாகாக்கதிர்கள் அணுக்கள் வெளியேற்றத்தால் நிகழ்வு விவரிக்க முதலாவதாகும். அவர்கள் ஒளிப்படத் தகடுகளைப் கருப்பாதல் இதனால், பொருள் வழியாக காற்றை பாஸ் அயனியாக்கம். பின்னர், Curies மற்றும் ரூதர்போர்ட் கதிரியக்க பொருட்களை மற்ற வேதியியல் தனிமங்களின் (- நெருப்பியம் போன்ற யுரேனியம்) அணுக்கள் மாற்றம் செய்யப்படுகின்றன என்று கண்டறியப்பட்டது.

ஆல்பா துகள்கள், பீட்டா துகள்கள், காமா கதிர்கள் கதிரியக்க கதிர்வீச்சு கலவையில் மாதிரி இல்லாத உள்ளது. இவ்வாறு, கதிரியக்கம் நிகழ்வு உறுப்புகள் துகள்கள் தனிம வரிசை அட்டவணை ஒரு சிக்கலான அமைப்பைக் கொண்டிருப்பதாக என்று நிரூபித்தது. இந்த உண்மையில் அணுவின் வரையறை செய்யப்பட்ட மாறுதலை ஏற்படுத்தியது. என்ன துகள்கள் ஒரு அணுவும் ரூதர்போர்ட் கொடுத்த புதிய அறிவியல் உண்மைகளை பெற்று உள்ளது? இந்த கேள்விக்கு பதில் நேர்மறையான-மின்னேற்றம் கரு எலக்ட்ரான்கள் நகர்த்த சுற்றி அதன்படி, அணு முன்மொழியப்பட்ட அறிஞர் அணு மாடலாக இருந்தார்.

முரண்பாடுகள் ரூதர்போர்ட் மாதிரி

விஞ்ஞானி கோட்பாடு, அதன் நிலுவையில் பாத்திரம் போதிலும், பாரபட்சமற்று அணு வரையறுக்க முடியவில்லை. அவரது கண்டுபிடிப்புகள் வெப்பவியக்கவியலின் அடிப்படை சட்டங்களுக்கு மாறாக, அது அவரை விழ வேண்டும் நல்விருப்பமெனும் இருக்க அல்லது பின்னர் செய்யலாம் என்பதால் கருக்கள் சுற்றிவரும் எலக்ட்ரான்கள் தங்கள் ஆற்றல் இழக்க அதன்படி இருந்தன மற்றும். இந்த வழக்கில் ஆட்டம் அழித்தது. அவர்கள் செய்யப்படுகின்றன அதில் இருந்து ரசாயனங்கள் மற்றும் துகள்கள், நீண்ட காலமாக இயற்கை வாழ்வதால் இந்த உண்மையில் வழக்கு உள்ளது. அத்தகைய உறுதியை ரூதர்போர்ட் கோட்பாடு, அத்துடன் கிரேட்டிங் ஒரு விளிம்பு மூலம் சூடான எளிய பொருட்கள் கடந்து போது ஏற்படும் நிகழ்வு அடிப்படையில் முன்நோக்கி அணு. அதே நேரத்தில் உருவாக்கப்பட்டது அணுநிறமாலைகள் பிறகு ஒரு நேரியல் வடிவம் வேண்டும். ஸ்பெக்ட்ரம் வேண்டும் அதன்படி இந்த அணுவின் ரூதர்போர்ட் மாதிரி முரண்பட்டுள்ளதால், தொடர்ந்துகொண்டே இருந்தது. குவாண்டம் இயக்கவியல் கருத்துக்கள் படி, கருவில் தற்போது எலக்ட்ரான்கள் எலக்ட்ரான் மேகம் வடிவில் கொண்ட புள்ளி பொருட்களை பண்புகளைக் இல்லை அதே உள்ளன.

கரு சுற்றி இடம் ஒரு குறிப்பிட்ட நியமப்பாதையை அதன் அடர்த்தி பெரும்பாலான மற்றும் ஒரு குறிப்பிட்ட நேரத்தில் ஒரு துகள் இடத்தை கருதப்படுகிறது. மேலும், அது அணு, எலக்ட்ரான்கள் அடுக்குகளில் ஏற்பாடு என்று கண்டறியப்பட்டுள்ளது. அடுக்குகள் எண்ணிக்கை காலத்தின் எண்ணிக்கை அறிந்துகொள்வதன் மூலம் நிர்ணயம் செய்ய உள்ள தனிம டி முதலாம் Mendeleeva சிஸ்டம் உறுப்பு. உதாரணமாக, பாஸ்பரஸ் அணு 15 எலக்ட்ரான்கள் கொண்டிருக்கிறது மற்றும் மூன்று ஆற்றல் மட்டங்கள் உள்ளது. ஆற்றல் மட்டங்கள் எண்ணிக்கை தீர்மானிக்கிறது காட்டி, முக்கிய குவாண்டம் எண் அழைக்கப்படுகிறது.

அது பரிசோதனைமுறையாக நிறுவப்பட்டது எலக்ட்ரான்கள் ஆற்றல், அடிப்படை நெருங்கிய அமைந்துள்ள குறைந்த ஆற்றலைக் வேண்டும் என்று. ஒவ்வொரு ஆற்றல் ஷெல் துணை நிலைகள், ஒழுக்கல்கள் மீது சிறிது சிறிதாக பிரித்து, அவர்கள் உள்ளது. வெவ்வேறு ஒழுக்கல்கள் இடத்திலும் அமைந்திருக்கின்றன எலக்ட்ரான்கள் அதே வடிவத்தில் மேகங்களை (ங்கள், ப, ஈ, ஊ).

முன்னேற்பாடானது அடிப்படையில், அது எலக்ட்ரான் மேகம் வடிவத்தை தன்னிச்சையான இருக்க முடியாது என்று பின்வருமாறு. அது சுற்றுப்பாதை படி கண்டிப்பாக தீர்மானிக்கப்படுகிறது குவாண்டம் எண். காந்த மற்றும் குவாண்டம் எண்கள் சுற்ற - நாம் துகள் எலக்ட்ரான் மாநிலத்தில் மேலும் இரண்டு மதிப்புகள் தீர்மானிக்கப்படுகிறது என்று மேலும் சேர்க்க. முதல் சுரோடிங்கர் சமன்பாடு சார்ந்த மற்றும் நமது உலகில் மூன்று பரிணாமவியல் அடிப்படையில் எலக்ட்ரான் மேகம் இடஞ்சார்ந்த நோக்குநிலை பண்புகளை உள்ளது. இரண்டாவது காட்டி - அதை ஸ்பின் எண்ணிக்கை அதன் அச்சில் அல்லது இடஞ்சுழியாக சுற்றி எலக்ட்ரான் சுழற்சி தீர்மானிக்க.

நியூட்ரான் கண்டுபிடிப்பு

டி சாட்விக் பணியிலிருந்தே, 1932 அவற்றை நடைபெற்றது, அது வேதியியல் மற்றும் இயற்பியல் அணுவின் ஒரு புதிய வரையறை வழங்கப்பட்டது. தங்கள் அறிவியல் சோதனைகள் அவர் பிளவு எந்த கட்டணம், வெகுஜன 1.008665 கொண்ட துகள்கள் ஏற்படும் பொலோனியம் கதிர்வீச்சு ஏற்படுகிறது என்று நிரூபித்தது. ஒரு புதிய அடிப்படைத் துகள் நியூட்ரான் பெயரிடப்பட்டது. அவரது கண்டுபிடிப்பு மற்றும் அதன் பண்புகள் ஆய்வு புரோட்டான்களும் நியூட்ரான்களும் கொண்ட சோவியத் விஞ்ஞானிகள் வி Gapon மற்றும் Ivanenko அணு மையக்கரு அமைப்பைப் பற்றிய புதிய கோட்பாடு உருவாக்க அனுமதித்தது.

புதிய கொள்கையின் படி, பொருள் தீர்மானிப்பதில் பின்வரும் அணு புரோட்டான்கள், நியூட்ரான்கள் மற்றும் அதை சுற்றி நகரும் எலக்ட்ரான்கள் கொண்ட ஒரு முக்கிய கொண்ட வேதியியல் தனிமம் வெளிப்பாட்டு கட்டமைப்பு அலகு அமைக்க இருந்தது. கருவில் நேர்மறை துகள்கள் எண்ணிக்கை எப்போதும் கால அமைப்பில் வேதித் தனிமத்தின் வரிசையெண்ணுக்குரியவை எண்ணிற்கு இணையானது.

பின்னர் மேற்கொண்ட பரிசோதனைகளில் பேராசிரியர் Zhdanov கடின அண்டக்கதிர்வீசல் செல்வாக்கின் கீழ், அணுக்கரு புரோட்டான்களும் நியூட்ரான்களும் பிரிந்தது வருவதாகக் கூறினர். கூடுதலாக, இது கருவிலா இந்த அடிப்படைத் துகள்கள் வைத்திருக்கும் படைகள், அது மிகவும் ஆற்றல்-தேவையுள்ள என்று நிரூபிக்கப்பட்டுவிட்டது. அவர்கள் (10 ^-23 செ.மீ ஒழுங்கு) மிகவும் குறுகிய இடைவெளியில், அணு அழைக்கபப்டும் செயல்பட. முந்தைய குறிப்பிட்டபடி எம்வி மூலம் Lomonosov அணுவின் வரையறைக்காக அவருக்கு தெரிந்த அறிவியல் உண்மைகள் அடிப்படையில் மூலக்கூறு கொடுக்க முடிந்தது.

தற்போது அங்கீகாரம் பின்வரும் மாதிரி கருத்தில்: அணு ஒரு அணுவின் மையக்கரு மற்றும் கடுமையாக வரையறை செய்யப்பட்டுள்ளன பாதைகள் அதை சுற்றி நகரும் எலக்ட்ரான்கள் கொண்டவை - ஒழுக்கல்கள். அதே நேரத்தில் எலக்ட்ரான்கள் துகள்கள் மற்றும் அலைகள் இரண்டின் பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன, அதாவது, இது இரட்டை இயல்பைக் கொண்டிருக்கின்றனர். ஒரு அணுவின் உட்கருவில் கிட்டத்தட்ட அனைத்து அதன் நிறை குவிந்துள்ளது. அது அணு ஆயுதங்களை தொடர்புடைய புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது.

அது அணு எடையை முடியும் என்பதை

அது ஒவ்வொரு அணுவும் வெகுஜன என்று மாறிவிடும். உதாரணமாக, ஹைட்ரஜன் 1,67h10 ^-24 இருப்பினும் கடினமான எப்படி சிறிய இந்த மதிப்பு கற்பனை ஆகும். பொருளின் எடை கண்டுபிடிக்க, செதில்கள், மற்றும் அதிர்வலை ஒரு உள்ளது பயன்படுத்த வேண்டாம் கார்பன் நானோகுழாய். அணு மூலக்கூறின் வசதியான அளவு எடை கணக்கிட உறவினர் எடை. அது ஒரு மூலக்கூறு அல்லது ஒன்றுக்கு மேற்பட்ட நுழைவாய்களோ 1,66h10 ^-27 கிலோ கார்பன் அணுவும் இன் 1/12 விட ஒரு அணுவின் எத்தனை முறை எடை காட்டுகிறது. உறவினர் அணுக்களின் அளவுகளுக்கு வேதியியல் தனிமங்களின் தனிம வரிசை அட்டவணையில் வழங்கப்படும், அவர்கள் எந்த பரிமாணத்தை வேண்டும்.

ஐசோடோப்புகள் சராசரி வெகுஜன எண் - விஞ்ஞானிகள் ஒரு வேதியியல் தனிமம் அணு எடை என்பதை நாங்கள் நன்கு அறிவோம். அது ஒரு வேதியியல் தனிமம் ஒன்று அலகு இயற்கையில் தோன்றும் வெவ்வேறு மக்களின் இருக்கலாம். அதே போன்ற கட்டுமான துகள் உட்கருவை இவ்வாறு குற்றச்சாட்டுக்கள்.

விஞ்ஞானிகள் ஐசோடோப்புகள் கருவில் நியூட்ரான்களையும் எண்ணிக்கையும் வேறுபடுகிறது மற்றும் உட்கரு அவர்களை ஒத்த வசூலிக்க என்று கண்டுபிடிக்கப்பட்டுள்ளது. 20 புரோட்டான்கள் மற்றும் 17 நியூட்ரான்களும் - உதாரணமாக, ஒரு குளோரின் அணு, ஒரு வெகுஜன 35 கொண்ட 18 நியூட்ரான்களும் மற்றும் 17 புரோட்டான்கள் மற்றும் 37 ஒரு நிறை கொண்டிருந்தது. பல வேதியியல் தனிமங்களின் ஐசோடோப்புகள் கலவையையும் உள்ளன. உதாரணமாக, போன்ற பொட்டாசியம், ஆர்கான், ஆக்சிஜன் 3 வெவ்வேறு ஐசோடோப்பு குறிக்கும் அதனுடைய அணுக்கள் உள்ள எளிய பொருட்கள்.

அணுக்கோப்பு டிடர்மினேசன்

அது பல விளக்கங்களைக் கொண்டுள்ளது. வேதியியலில் இந்த கால என்பது எதைக் குறிக்கிறது கவனியுங்கள். ஒரு வேதியியல் தனிமம் அணுக்கள் குறைந்தது சிறிது நேரத்தில் தனித்து இயங்க முடியும் என்றால், மிகவும் சிக்கலான துகள்கள் உருவாக்குவனவாக இருக்கின்றன இல்லை - மூலக்கூறுகள், நாம் வருகிறது பொருட்கள் ஒரு அணு அமைப்பு உள்ளது என்று சொல்கின்றன. எடுத்துக்காட்டாக, மீதேன் பல கட்ட குளோரின் எதிர்வினை. DICHLOROMETHANE, கார்பன் டெட்ராக்ளோரைட்: இது பரவலாக முக்கிய ஆலசன் பங்குகள் கரிம செயற்கை வேதியியல் பயன்படுத்தப்படுகிறது. அது உயர் வினைத்திறன் கொண்ட அணுக்கள் குளோரின் மூலக்கூறுகள் பிரித்து தரப்படுகிறது. அவர்கள் ஒரு சங்கிலி பதிலீட்டு எதிர்வினை வழங்கும், மீத்தேன் மூலக்கூறில் உள்ள சிக்மா பத்திரங்கள் அழிக்க.

ஒரு கிருமிநாசினி மற்றும் வெளுக்கும் முகவராக ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு பயன்பாடு - தொழில் துறையில் பெரும் முக்கியத்துவம் கொண்ட ஒரு வேதியல் செயல்முறையை மற்றொரு உதாரணம். ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு ஒரு பிளவு பொருளாக அணு ஆக்சிஜன் தீர்மானம் இருவரும் நேரடி உயிரணுக்களில் ஏற்படுகின்றது (என்சைம் கேட்டலேஸ் மூலம்), மற்றும் ஆய்வக உள்ள. அணு ஆக்சிஜன் பாக்டீரியா, பூஞ்சை மற்றும் அவர்களின் வித்துகளை: தரத்திலே அதன் உயர் ஆக்சிஜனேற்றப் பண்புகள் மற்றும் நோய் முகவர்கள் அழிக்க தங்கள் திறனை தீர்மானிக்கப்படுகிறது.

எப்படி உறையானது

நாம் முன்னர் ஒரு வேதியியல் தனிமம் கட்டமைப்பு அலகு ஒரு சிக்கலான கட்டமைப்பைக் கொண்டிருப்பது கண்டுபிடிக்கப்பட்டுள்ளது. நேர்மறையான-மின்னேற்றம் கரு துகள்கள் சுமார் எதிர்மறை எலக்ட்ரான்கள் வருகின்றன. நோபல் பரிசு நீல்ஸ் போர், ஒளியின் குவாண்டம் கோட்பாட்டின் அடிப்படையில், ஒரு ஆசிரியர் உருவாக்கப்பட்ட பாத்திரப்படைப்பு மற்றும் அணுக்களின் அடையாள பின்வருமாறு இங்கு தடையாக இருப்பதில்லை: எலக்ட்ரான்கள் இந்த வழக்கில் சில நிலையான பாதைகள் மணிக்கு கரு சுற்றி நகரும் ஆற்றல் கதிர்வீசுவதில்லை. போர், விஞ்ஞானிகள் காட்டியுள்ளன அணுக்களையும் மூலக்கூறுகளையும் பெரும் கோள்கள் செல்லுபடியாகும் சட்டங்களுக்குக் கீழ்ப்படியாமல் இதில் அடங்கும் மைக்ரோவேர்ட் துகள்கள், என்று - macrocosm பொருள்கள்.

நுண்துகளிகளை மண்டலத்தின் மின்னணு குண்டுகள் கட்டமைப்பை வருகிறது Hund, பாலி Klechkovskii பருப்பொருள் இயற்பியல் விஞ்ஞானிகள் மீது ஆவணங்களில் ஆய்வு செய்யப்பட்டு வருகிறது. அது எலக்ட்ரான்கள் உருவாக்கும் அறியப்பட்டது என்பதால் கரு சுற்றி சுழல் இயக்கத்தின் குழப்பமான அல்ல, ஆனால் சில நிலையான பாதைகள் மீது. ½ கொண்டிருக்கும் - பாலி மின்னணு செல்களில் ஊ அதன் ஒழுக்கல்கள் ங்கள், ப, ஈ ஒவ்வொன்றும் ஒரு ஒற்றை ஆற்றல் நிலை உள்ள எதிர் ஸ்பின் VALUE + ½ மற்றும் எந்த இரண்டுக்கு மேற்பட்ட எதிர் மின்சுமை துகள்கள் இருக்கலாம் என்று கண்டறியப்பட்டது.

Hund ஆட்சி அதே ஆற்றல் நிலை எலக்ட்ரான் ஒழுக்கல்கள் நிரப்ப எப்படி விளக்கினார்.

Aufbau கொள்கை, மேலும் விதி n + L எனப்படும் நிரப்பப்பட்ட ஒழுக்கல்கள் அணுக்கள் multielectron எப்படி (உறுப்புகள் 5, 6, 7 சுழற்சிகள்) விளக்கப். மேலே ஒழுங்கான அனைத்து Dmitriem Mendeleevym மூலம் உருவாக்கப்பட்ட வேதியியல் தனிமங்களின் தத்துவார்த்த அடிப்படையில் பணியாற்றினார்.

விஷத்தன்மை பட்டம்

அது வேதியியலில் அடிப்படைக் கருத்தாகும் மற்றும் ஒரு மூலக்கூறில் உள்ள ஒரு அணுவின் மாநில விவரிக்கிறது. பின்வருமாறு அணுக்களின் விஷத்தன்மை பட்டப் படிப்பு நவீன வரையறையாகும்: கட்டணம் நிபந்தனைகளுக்குட்பட்டே ஒரு மூலக்கூறு மட்டுமே அயனி கலவையைக் கொண்டிருக்கும் கருத்துக்கள் அடிப்படையில் கணக்கிடப்படுகிறது மூலக்கூறின், அணுக்கள்.

விஷத்தன்மை ஒரு முழு அல்லது ஒரு பகுதி எண், ஒரு நேர்மறை, எதிர்மறை அல்லது பூஜ்யம் மதிப்புகள் மூலம் விளக்கலாம். வேதியியல் தனிமங்களின் மிகவும் அணுக்கள் பல விஷத்தன்மை நிலைகளைக் கொண்டிருக்கலாம். எடுத்துக்காட்டாக, நைட்ரஜன் -3, -2, 0, +1 2, +3, +4, +5 உள்ளது. ஆனால் போன்ற ஃப்ளோரின் அத்தகைய உறுப்பு, அதன் கலவைகள் அனைத்து, -1 சமமாக ஒரே ஒரு விஷத்தன்மை நிலை மட்டுமே இருக்கிறது. அது ஒரு எளிய பொருள், பூஜ்ஜியமாக அதன் விஷத்தன்மை மாநில வழங்கப்படுகிறது என்றால். வசதியான இந்த இரசாயன அளவில் பொருட்கள் வகைப்படுத்துதல்களைப் பயன்படுத்த மற்றும் அவற்றின் பண்புகள் விவரிக்க வேண்டும். பெரும்பாலான சந்தர்ப்பங்களில், வேதியியல் விஷத்தன்மை பட்டம் சமன்பாடுகள் ரெடாக் எதிர்வினைகள் அமைக்க பயன்படுத்தப்படும்.

அணுக்கள் பண்புகள்

குவாண்டம் இயற்பியல், கோட்பாடு Ivanenko மற்றும் Gapon ஈ, பின்வரும் அறிவியல் உண்மைகளை பிற்சேர்க்கைகளைக் அடிப்படையாகக் கொண்ட அணுவும் நவீன வரையறை கண்டுபிடிப்புகள் நன்றி. ஒரு அணுக்கரு கட்டமைப்பை ரசாயன எதிர்வினைகளை போது மாற்றப்படவில்லை. மாற்றம் மட்டுமே நிலையான எலக்ட்ரான் ஒழுக்கல்கள் பாதிக்கிறது. அவற்றின் அமைப்பு பொருட்களில் உடல் மற்றும் ரசாயன பண்புகள் நிறைய கற்பித்துக் கூறலாம். எலக்ட்ரான் ஒரு நிலையான சுற்றுப்பாதையில் விட்டு அதிக ஆற்றல் போன்ற அணு சுற்றுப்பாதை ஆராய்கிறார் என்றால் உற்சாகமாக அழைக்கப்படுகிறது.

அது எலக்ட்ரான்கள் இந்த அல்லாத மைய ஒழுக்கல்கள் ஒரு நீண்ட நேரம் இருக்க முடியாது என்பது குறிப்பிடத்தக்கது. அதன் நிலையான கோளப் பாதைக்கு திரும்பி, எலக்ட்ரான் ஆற்றல் குவாண்டம் வெளியேற்றுகிறது. எலக்ட்ரான் இணக்கத்தை, எதிர் மின்னூட்டம் அயனாக்க ஆற்றல் போன்ற வேதியியல் தனிமங்களின் கட்டுமான அலகுகள் வருகிறது தன்மை பற்றிய ஆய்வு விஞ்ஞானிகள் மட்டும் ஒரு அத்தியாவசிய துகள் நுண்ணுயிர் போன்ற அணு வரையறுக்க அனுமதி, ஆனால் அவர்களை விஷயம் ஒரு நிலையான மற்றும் உற்சாகத்துடன் மிகவும் சாதகமான மூலக்கூறு மாநில அமைக்க அணுக்களின் திறன், ஒரு சாத்தியமான விளைவு விளக்க அனுமதி அயனி, சக இணைப்பு-போலார் மற்றும் apolar, கொடையாளர் வாங்கியான (சகப் பிணைப்பு இனங்களாக) மற்றும் மீ: நிலையான ரசாயன பிணைப்பைப் எந்த வகையை உருவாக்குகின்றன etallicheskoy. பிந்தைய உலோகங்கள் மிக முக்கியமான இயற்பியல் மற்றும் இரசாயனவியல் பண்புகள் தீர்மானிக்கிறது.

அது ஒரு அணுவின் அளவு மாறுபடுகிறது என்று அனுபவரீதியாக நிறுவப்பட்டது. அனைத்து இது சேர்க்கப்பட்டுள்ளது மூலக்கூறு பொறுத்து அமையும். எக்ஸ்-ரே மூலம் விளிம்பு ஆய்வு, ஒரு ரசாயனக் கலவை உள்ள அணுக்களுக்கு இடையில் தூரத்தில் கணக்கிட முடியும் அத்துடன் ஆரம் கட்டுமான உறுப்பு அலகு அறிய. காலம் அல்லது வேதியியல் தனிமங்களின் குழு உள்ள அணுக்களின் ஆரங்கள் மாற்றத்தின் வடிவங்கள் வைத்திருக்கும், அது அவர்களின் உடல் மற்றும் ரசாயன பண்புகள் கணிக்க இயலும். உதாரணமாக, அதிகரிப்பின் போது காலங்களில் அணு மையக்கரு தங்கள் ஆரத்தில் குறைவு ( "அமுக்க அணு") வசூலிக்கலாம், எனவே கலவைகளை உலோக பண்புகள் வலுவிழக்கச் செய்யும் nonmetallic பெருக்கவும் செய்யப்பட்டது.

இவ்வாறு, அணுவின் கட்டமைப்புத் திறனை துல்லியமாக தனிமங்களின் அமைப்புகளுடன் இணைக்கப்படலாம் அனைத்து கூறுகளையும் உடல் மற்றும் ரசாயன பண்புகள் தீர்மானிக்க முடியும்.