அயனுக்குரிய பத்திர என்ன? அது அதன் சொத்துகளைக் கொண்டு பொருட்களில் எடுத்துக்காட்டுகள்

இரசாயன பத்திர பல்வேறு வகைகள் உள்ளன. இவர்களில், சக இணைப்பு, மெட்டாலிக், வேன் டெர் வால்ஸ், அயனி மற்றும் ஹைட்ரஜன். ன் என்ன அயனி பத்திர என்ன அதன் பண்புகளை கண்டுபிடிக்க வேண்டும்.

இரசாயன பத்திர, மற்றொரு மேலும் மின்னெதிர் செய்ய, ஒரு அணுவில் குறைவாக மின்னெதிர் மின்னணுக்களை பொதுவான ஜோடி மாற்றி மேற்கொள்ளப்படுகிறது, அத்தகைய அயனுக்குரிய பத்திர என்று வருவதுதான். ஒரு வலுவான எதிர் மின்னூட்டம் அணுக்கள் மற்றும் உலோக அணுக்கள் பொருள்வெகுவாக உள்ளடக்கம் - அது உருவாக்கப்பட்டது கலவைகள் எடுத்துக்காட்டுகள் பொதுவான அம்சம் இணைக்க முடியும்.

உலோக அணு எளிதாக ஒரு எலக்ட்ரான் நன்கொடையளிக்கிறது மற்றும் எதிர்மின்துகள்களை ஆகிறது. ஒரு ஆலசன் அணு போன்றிருக்கும் ஒரு மின்னெதிர் அணுவும் உடனடியாக எதிர் மின்சுமை அயன் அமைக்க ஒரு எலக்ட்ரான் ஏற்றுக்கொள்கிறார். இந்த விதிக்கப்படும் துகள்கள் - நேர்மின்துகள்கள் மற்றும் எதிரயனிகள் - மற்றும் "அயனி பத்திர" என்று அழைக்கப்படும் என்று உருவாக்குகின்றன. அதன் எடுத்துக்காட்டுகள் - சோடியம் குளோரைடு உள்ளது பொட்டாசியம் புரோமைடின், லித்தியம் அயோடைட்டுடனானதும், மற்றும் பிற உலோக ஆலைடுகள் (பெரும்பாலும் காரம்).

ஆனால் இணைப்பு ஒரே ஒரு அயனி பத்திர அமைக்கப்பட முடியாது. இதற்கான காரணம் noncompensation உள்ளது ஈர்ப்பின் படைகள் மற்றும் விலக்கத்தை. எனவே நீங்கள் மட்டும் அது இணைந்து அதேசமயம், அங்கு மற்றொரு இரசாயன பத்திர உள்ளது, விருப்பப்பட்டு அயனி பிணைப்பு பற்றி பேச வேண்டும். நீங்கள் அறிந்துகொள்ள வேண்டியது மிகவும் முக்கியம்.

அது எந்த திசை பண்புகள் மற்றும் நிறைவுகொள்வதால் அயனி பத்திர உள்ளது. சகப், கொடையாளர் வாங்கியான பத்திரங்கள் - உந்துதல் மற்றும் saturability கொண்டு இணைப்பான்களில் எடுத்துக்காட்டுகள். ஒரு பொறுப்பு பிற அயனிகளின் இணைக்கும் போது முழுமையாக இழப்பீடு வசூலிக்க இல்லை செறிவூட்டப்பெறாத, மற்றும் அல்லாத அயனி என்பதால், காண்பிக்கப்படாத. அவர்கள் முன்னும் பின்னுமாக இணைக்கப்பட்ட இருக்கலாம் மற்றும் பிற protivopolozhnozaryazhennye அயனிகள் மற்றும். அயன் சுற்றி அவரை போன்ற அதிக பட்ச, ஆனால் வேறு குறியுடன் அதனால் தான். இருப்பினும், இந்த எண் காரணமாக இதேபோல் விதிக்கப்படும் அயனிகளின் பரஸ்பர விலக்கத்தை வரையறுக்கப்பட்டுள்ளது. ஒரு குறிப்பிட்ட பரஸ்பர நிலை, ஒருங்கிணைப்பு எண் பண்புகளை போது சமநிலை பெறப்படுகின்றது. இந்த விகிதம் அயனிகளின் ஆரத்தில் விகிதத்தைச் சார்ந்ததாக. அயனி ஒருங்கிணைக்க பத்திர கொண்டு பதார்த்தங்கள் அடிக்கடி கன சதுரம் அல்லது எண்முக முக்கோணகம் மற்றும் படிகங்கள் பிரதிநிதித்துவம்.

இவ்வாறு, சோடியம் குளோரைடு படிக - சோடியம் குளோரைடு - ஒரு கன பின்னல் உள்ளது. அது, ஒவ்வொரு சோடியம் அயனிகளின் அளவை குளோரின் அயன் தொடர்புடைய, மற்றும் ஆறு ஒவ்வொரு சோடியம் அயன் - ஆறு குளோரின் அயனிகளுடன்.

காரம் மற்றும் ஆக்ஸைடுகள் கார பூமியில் உலோகங்கள் மேலும் அயனி பத்திர காணப்பட்டன. அத்தகைய கலவைகள் எடுத்துக்காட்டுகள் கால்சியம் ஆக்சைடு, சோடியம் ஆக்சைடு, மற்றும் பல ஆகியவை. அயனிகள் மட்டுமே ஒரு ஒற்றை அணுவின், ஆனால் பல கொண்ட இடமாகும். அத்தகைய ஒரு சிக்கலான அயன் உள்ள மற்ற, மற்றும் அயனிகள் தங்களை இடையே - அயனி பத்திர. எடுத்துக்காட்டுகள்: பொட்டாசியம் சல்பேட் உப்பு வகை (இங்கே பொட்டாசியம் - எதிர்மின் சல்பேட் அயன் - எதிரயன்).

இது அயனிகளின் பொருட்கள் பண்புகள் அணுக்கள் மற்றும் பொருட்கள் மூலக்கூற்று கணிசமாக பண்புகள் மாறுபடும் என்பது குறிப்பிடத்தக்கது. உதாரணமாக, இவ்வாறு, சோடியம் குளோரைடு சேர்க்கப்பட்டுள்ளது குளோரின் அயனிகள், எந்த நிறம் மற்றும் வாசனையைக் கொண்டுள்ளன மற்றும் உணவு பயன்படுகின்றன என்றாலும், மூலக்கூறு க்லோரோ அதேசமயம் - ஒரு கார மணம் கொண்ட பச்சை-மஞ்சள் எரிவாயு - ஒரு விஷம் உள்ளது. ஒரு சோடியம் அணுக்கள் சுதந்திரமாக கரையக்கூடிய அயனிகள், தண்ணீர் வெடிக்கும் வினை.