நைட்ரஜன் டை ஆக்சைடு

மெண்டலீவ் கால அமைப்பின் அணு எண் 7 அமைந்துள்ள 5 குழுவுடன் நைட்ரஜன் வேதியியல் தனிமம். போதிய அளவுக்கு மந்தமற்றதாக சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் இந்த ஈரணுக்கொண்ட வாயுவில். பூமியின் வளிமண்டலத்தில், மூன்று பங்கு செல்கின்றன. பின்வரும் விஷத்தன்மை மாநிலங்களில் வகைப்படுத்தப்படும் உறுப்பு: -3, -1, 0, 1, 2, 3, 4, 5. அது பல கலவைகளின் பகுதியாக உள்ளது. ஒரு சிவப்பு-பழுப்பு நிற நச்சு வாயு, (உயர் செறிவில் நுரையீரல் வீக்கம் காரணமாக சுவாசக்குழாய் எரிச்சல் திறன், பண்புபடுத்தப்படுகிறது) கூர்மையான, கார மணம் கொண்ட சுற்றுலாத்தளம் ஆகும் - நைட்ரஜன் வாயு ஆகும். NO2 என்ற சூத்திரம் உள்ளது. மூலர் திணிவு 46,01 கிராம் / மோல். அடர்த்தி 2.62 கிராம் / dm³. கொதிநிலை 21 ° சி நீரில் கரைந்துள்ள போது அது வினைபுரிந்து. ஒளிவிலகல் 1.449 (20 ° சி).

நைட்ரஜன் டை ஆக்சைடு ட்ரோபோஸ்ஃபெரிக் ஓசோன் உருவாக்கம் உட்பட வளிமண்டல வேதியியலில் முக்கிய பங்காற்றுகின்றன, வகிக்கிறது. அதே நேரத்தில், அது ஒரு முக்கிய காற்று மாசுபடுத்தியாகும் மற்றும் ஒவ்வொரு ஆண்டும் டன் மில்லியன் கணக்கான உற்பத்தி செய்யப்படுகின்றன நைட்ரிக் அமிலம், தொழில்துறை தொகுப்பாக்கத்தில் இடைநிலை பொருளாக. இந்த பல்வேறு வழிகளில் ஒன்றாகும் நைட்ரஜன் ஆக்சைடுகள் (பைனரி கனிம கலவைகள் விஷத்தன்மை கொண்ட நைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்சிஜன்):

• நான் - க்களும் N2O நைட்ரஜன் ஆக்சைடு;

• இரண்டாம் - எந்த நைட்ரஜன் மோனாக்சைடு;

• மூன்றாம் - டைநைட்ரஜன் டிரையாக்ஸைடு N2O3;

• நான்காம் - NO2 என்ற நைட்ரஜன் டை ஆக்சைடு மற்றும் டைநைட்ரஜன் tetraoxide N2O4;

• வி - டைநைட்ரஜன் பென்டாக்சைடு, N2O5;

• trinitramide என் (NO2 என்ற) 3.

நைட்ரஜன் டை ஆக்சைடு எளிதாக திரவமாக்கப்பட்ட உள்ளது. அவர் காற்றை விட எடை அதிகமாக உள்ளது. நிறமற்ற பொருள் (அதன் இருபடியின்) N2O4: சாதாரண நிலைகளில் என்பது NO2 (1 சுமார் 1) கலந்தனர். NO2 என்ற வேதியியல் நன்கு புரிந்து கொள்ளப்படுகிறது.

தண்ணீர் வினை நீரேற்ற, விளைவாக வரும் இரண்டு உருவாக்கப்பட்டது அமிலம் (நைட்ரஸ் மற்றும் நைட்ரிக்): 2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3.

2NaOH + 2NO2 → NaNO2 + NaNO3 + H2O: இல் காரம் உப்புகளுடன் எதிர்விளைவுகள் இந்தத் இரண்டு அமிலங்கள் உருவாகின்றன.

அவர் SO3 செய்ய SO2 ஆக்சிகரண திறன் ஒரு வலுவான ஆக்சிடன்ட் உள்ளது. இந்த முறையில் அது அடிப்படையிலான சொத்து நைட்ரஸ் உள்ளது கந்தக அமிலத்தை உருவாக்குகிறது. சல்பர், கார்பன் மற்றும் பாஸ்பரஸ் கரிம கலவைகள் உட்பட NO2 என்ற பலபொருட்களுடன், மத்தியில், எரிக்க.

நைட்ரஜன் டை ஆக்சைடு பொதுவாக நைட்ரஜன் ஆக்சைடு வளிமண்டல ஆக்சிஜன் ஆக்சிஜனேற்றத்தால் உற்பத்தி செய்யப் படுகிறது: ஓ 2 + 2NO → 2NO2

ஆய்வுக்கூடத்தில், NO2 என்ற இரண்டு படிகளில் தயாராக: பின்னர் வெப்ப அழிந்து போகும் இது டைநைட்ரஜன் பென்டாக்சைடு, க்கு நைட்ரிக் அமிலம் உடல் வறட்சி:

2HNO3 → N2O5 + H2O,

2N2O5 → 4NO2 + O2 வில்.

சில உலோக நைட்ரேட் வெப்ப சிதைவு விளைவாக மேலும் தயாராக NO2 என்ற இருக்கலாம்:

2Pb (No3) 2 → 4NO2 + 2PbO + O2 வில்.

ஆக்சைடு உலோகங்கள் (உதாரணமாக, தாமிரம்) இருந்து நைட்ரிக் அமிலம் (குவிந்து) வினைபுரிந்து உருவாக்கப்பட முடியும்:

4HNO3 + வெட் → 2NO2 + வெட் (No3) 2 + 2H2O.

நைட்ரிக் அமிலம் (குவிந்து) நைட்ரஜன் டை ஆக்சைடு தகரம் கூடுதலாக செல்வாக்கின் கீழ், தகரம் அமிலம் துணை விளைபொருளாக உருவாக்கப்பட்டது:

4HNO3 + Sn → என்பது H2O + H2SnO3 + 4NO2.

சில ஆதாரங்கள் ஆக்சைடு N2O4 (IV) நீங்கள் நைட்ரஜன் டெட்ராக்சைடு என அழைக்கப்பட்டு வந்தது. ஆனால் இந்த பொருள் டைநைட்ரஜன் டெட்ராக்சைடு உள்ளது என்பதே ஒரு தவறான சொல்வழக்கு. NO2 என்ற நிறமற்ற எரிவாயு N2O4 கொண்டு சமநிலையில் உள்ளது: 2NO2↔N2O4.

N2O4 நோக்கி - இந்த சமநிலை வெப்ப உமிழ் என்பதால், அதிக வெப்பநிலையில் NO2 என்ற பக்கத்தில் மற்றும் குறைந்த நகர்த்தப்படுகிறது. Deamer கழித்தல் 11.2 ° சி ஒரு வெப்பநிலையில் திடமான நிலைக்கு செல்கிறது 150 டிகிரி வெப்பநிலையில் சிதைகிறது: N2O4 → 2NO2, பின்னர் 2NO2 → 2NO + O2 வில்.

நைட்ரிக் அமிலம் மெதுவாக இந்த அமிலம் மாதிரிகள் பெரும்பான்மை தனிச் சிறப்பான மஞ்சள் வண்ணத்தை வழங்கும் NO2 என்ற வெளிவிடுகிறார் உள்ளது:

4HNO3 → 4NO2 + 2H2O + O2 வில்.

நைட்ரஜன் டை ஆக்சைடு எளிதாக கூட குறைந்த செறிவில் வாசனை கண்டுபிடிக்கப்படும், நீராவி உள்ளிழுக்கும் தவிர்க்கப்பட வேண்டும். NO2 என்ற ஒரு சாத்தியமான காரணமாகும் 0 டிகிரி வெப்பநிலைக்கு மேல் என்பது NO2 ஒதுக்கும் நைட்ரிக் அமிலம் ஃபூமிங் உள்ளது. விஷம் அறிகுறிகள் (நுரையீரல் வீக்கம்) வழக்கமாக ஒரு சில மணி ஆற்றலுடையதாகும் அளவுகளில் மூச்சிழுத்தலில் பிறகு தோன்றும். 40-100 மிகி / m³ கன மேலே செறிவில் NO2 என்ற நீண்ட கால வெளிப்பாடு நுரையீரல் செயல்பாடு குறைக்க மற்றும் சுவாச அறிகுறிகள் ஏற்படும் ஆபத்து அதிகரிக்கலாம் என்று சில சான்றுகள் உள்ளன. சில விஞ்ஞானிகள் மேற்கொள்ளப்பட்ட ஆய்வில் NO2 என்ற செறிவு மற்றும் திடீர் குழந்தை இறப்பு நோய்க்குறி இடையே ஒரு இணைப்பை நிறுவப்பட்டது.

நைட்ரஜன் டை ஆக்சைடு அங்கு காற்று ஆக்சிடன்ட் பயன்படுத்தப்படுகிறது மிகவும் எரிப்பு செயல்முறைகள் உருவாக உதவியது.

உயர்ந்த வெப்பநிலையில், நைட்ரஜன் நைட்ரிக் ஆக்சைடு அமைக்க ஆக்ஸிஜனோடு ஒருங்கிணைக்கிறது: ஓ 2 +, N2 → 2NO, பின்னர் எந்த டை ஆக்சைடு ஓ 2 + 2NO → 2NO2 அமைக்க காற்றில் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது:

1. சாதாரண வளிமண்டல செறிவு கீழ் ஒரு மிகவும் மெதுவான செயல்பாடாக இருக்கிறது.

2. NO2 என்ற மிக சாத்தியப்படும் மூலங்கள் உள் எரி என்ஜின்கள், வெப்ப மின் உற்பத்தி நிலையங்கள் மற்றும், சற்று குறைந்த அளவிற்கு, கூழ் ஆலைகள் உள்ளன.

3. எரிவாயு ஹீட்டர்கள் மற்றும் உலைகள் இந்த ஆக்சைடு மூலாதாரமாக இருக்கின்றன. தேவையான நைட்ரஜன் அதிக வெப்பத்தில் நைட்ரஜன் ஆக்சைடுகள் மாற்றப்படும் அதிகமாக எரிப்பு காற்று, அறிமுகமாகிறார்.

4. வீடுகளில் மண்ணெண்ணெய் ஹீட்டர்கள் மற்றும் எரிவாயு ஹீட்டர்கள் மேலும் NO2 என்ற மூலாதாரமாக இருக்கின்றன.

5. நைட்ரஜன் டை ஆக்சைடு வளிமண்டல அணு சோதனை (சிவப்பு நிறம் காளான் மேகம்) உள்ள இடங்களில் உருவாகிய.

6. அதன் மேற்பரப்பு செறிவு சில விவசாய பகுதிகளில் 30 கிராம் / m³ கன அடைய முடியும்.

7. என்பது NO2 இயற்கையாக இடி, மழை உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது.