கந்தக அமிலத்தின் செறிவைக்

நிறமற்ற பிசுபிசுப்பு திரவ, கொதிக்கும் வெப்பநிலை 1.83 கிராம் / மில்லி சுற்றுப்புற வெப்பநிலை (20º) மணிக்கு - - இது சி, மற்றும் குறிப்பிட்ட ஈர்ப்பு 269,2 ° இந்த கந்தக அமிலம் ஆகும். இந்த பொருளுக்கு உருகுநிலைக்கும் மட்டுமே 10,3ºS உள்ளது.

செறிவு நிலை கந்தக அமிலம் பெரும்பாலும் வேதியியல் மற்றும் தொழில்துறை உற்பத்தியில் அதன் பயன்பாட்டின் அடிப்படையில் தீர்மானம் எடுக்கப்படுவதில்லை. ஒரு விதியாக, இரண்டு அடிப்படை வழக்கமான பிரிவு செறிவு நிலைகள், கூட ஒரு கண்டிப்பாக அறிவியல் உணர்வு எண் வேறுபாட்டை நடத்த அவர்களை சாத்தியமற்றது இடையே உள்ளன. இந்த வகைப்பாடு ஒதுக்கீடு நீர்த்த கந்தக அமிலம் மற்றும் அடர்த்தியான கந்தக அமிலம் படி.

போன்ற இரும்பு, துத்தநாகம், மெக்னீசியம் உலோகங்கள் பல உரையாடி, இந்த பொருளுக்கு வினைகளின் போது ஹைட்ரஜன் வெளியிடுகிறது. ஃபே + H2SO4 = FeSO4 + H2 ஆனது: உதாரணமாக, இரும்பு எதிர்வினை வினைபுரிவதன் மூலம் யாருடைய சூத்திரம் பின்வருமாறு எழுதலாம் பின்வருமாறு இடத்தில் நிகழும். செம்பு, வெள்ளி, தங்கம் - அது ஒரு வலிமையான ஆக்சிகரணியாக போன்ற அதன் பண்புகளை வகைப்படுத்தப்படும் இது நீர்த்த கந்தக அமிலம், நடைமுறையில் குறைந்த செயல்பாடு உலோகங்களுக்குப் வினைபுரியும் இல்லை என்பதையும் நினைவில் கொள்ள வேண்டும்.

ஒரு வலுவான ஆக்சிடன்ட் இருப்பது, கலவை, உலோகங்கள் ஒரு மிக நீண்ட பட்டியலில் ஆக்சிகரண திறனுள்ளது இந்த சொத்து அது பரவலாக தொழில்துறை உற்பத்தி பல்வேறு துறைகளில் பயன்படுத்தப்படும் உள்ளது.

பொதுவாக, போன்ற மெக்னீசியம் அல்லது சோடியம் வேதியியல் இயக்கத்திலுள்ள பொருட்களின் வினைபுரிவதன் மூலம் பெறப்பட்ட ரெடாக் வினையின் விளைவாக மூலம் சல்பர் ஆக்சைடு (IV) நீங்கள், இந்த இயக்கத்திலுள்ள பொருட்களின் உலோகங்கள் இருந்தால், விளைவாக எதிர்வினை ஹைட்ரஜன் சல்பைடு (எச் 2 எஸ்) மற்றும் சல்பர் உற்பத்தி (எஸ் ). இந்த செயலில் உலோகங்கள் கால்சியம், பொட்டாசியம், ஏற்கனவே குறிப்பிட்டுள்ள மெக்னீசியம் மற்றும் மற்றவர்கள் உள்ளன.

நீரற்ற, அல்லது வேறு அதை கணிசமாக உலோகங்களில் இரும்பு தொடர்பு இல்லை, இரும்பு மிக குறைந்த இரசாயன செயல்பாடுகளைக் கொண்டிருக்கிறது ஏனெனில் என்று மிகவும் அடர்த்தியான கந்தக அமிலம், பலவீனமான அல்லது. அவற்றில் தொடர்புகள் விளைவாக அலாய் கொண்ட இரும்பு மட்டுமே உருவாக்கம் மேற்பரப்பில், ஒரு திட படம், இதில் இரசாயன கலவை ஆக்சைடுகள் அடங்கும் செயல்படுகின்றன. டைட்டானியம், அலுமினியம், நிக்கல் இந்த கந்தக அமிலம் நீர்த்த என்ற உண்மையை, மற்றும் அதிக அடர்த்தியான, சேமிக்கப்பட்ட மற்றும் உலோகங்கள் முன்னுரிமை செய்த கொள்கலன்களில் செல்லப்படுகிறது காரணமாக உள்ளது.

இந்த பொருள் அல்லாத உலோகங்கள் ஒட்சியேற்றம், மற்றும் கூட ஆக்சிஜனொடுக்கிகளாகும் என்ன சிக்கலான பொருட்கள் இவர்கள்தான் தங்கள் விஷத்தன்மை குணங்களைக் காட்டத் முடியும். அது போன்ற விளைவுகள் தன்மையை ஒவ்வொரு வழக்கில் நீர்த்த கந்தக அமிலம் கொண்ட செறிவு பட்டம், தீர்மானிக்கப்படுகிறது. மறுபுறம், ஒரு பொருள், பொருட்படுத்தாமல் செறிவு நிலை மற்ற அமிலங்கள் பேய் பிடித்ததாக பண்பு பண்புகள் பல உள்ளது. உதாரணமாக, ஆக்ஸைடுகளைக் கொண்டு உரையாடி திறனுள்ளது, உப்புக்கள் தனிமைப் பட்டு. அதே விஷயம் ஹைட்ராக்ஸைடுகளை ஒருங்கிணைப்பு நடக்கிறது. கூடுதலாக, நீர்த்துப்போகச் கந்தக அமிலம், சூத்திரம் இது H2SO4, மேலும் மட்டுமே மற்ற பொருள்களுடன் பரஸ்பர அதன் இயல்புகளுக்காக ஒரு சில குறிப்பிட்ட கருவாக அமைந்த ஒரு துவிமூலத்துக்குரிய கலவை ஆகும். இந்த இடையீடுகளின் உப்புக்கள் விளைவிக்கும் முக்கிய செயல்கள் ஊடகத்தின் இரண்டு வகையான (ஒரு அடர்த்தியான அமிலம்), உப்புக்கள் உருவாகின்றன - சல்ஃபேட்ஸ் மற்றும் நீர்த்த - , அமில உப்புக்கள் hydrosulfates.

ஏற்கனவே குறிப்பிட்டது போல, கந்தக அமிலத்தின் செறிவைக் - வேதிப்பொருள் தொழிற்துறை உற்பத்தியில் ஒரு முக்கியமான மற்றும் பரவலான பயன்பாட்டில். மற்ற தொழில்துறை துறைகளில் விண்ணப்ப மேலும் பன்முகத்தன்மை கொண்ட. இதனால், இது செயற்கை இழைகள், மற்றும் பிளாஸ்டிக்குகள், உரங்கள், சாயங்கள் பல்வேறு வகையான தயாரிப்பில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. ஆசிட் பண்புகள் தயாரிப்பில் கோரினார் வெடிபொருட்கள். உலோகவியல் தொழிற்துறையில் இது இன்றியமையாததாக உள்ளது உலோகங்கள் உற்பத்தி, ஆனால் பரவலாக எரிவாயு உலர்த்தி பயன்படுத்தப்படுகிறது.

சல்பேட் - - கந்தக அமிலம் வழித்தோன்றல் தீவிரமாக விவசாயத்தில் பயன்படுத்தப்படுகிறது, தொழில் - வர்ணங்கள், காகிதம், ரப்பர், பூச்சு, மேலும் உற்பத்தியில்.