கந்தகம் கலந்த அமிலத்தை உருவாக்குகிறது. வேதிப் பண்புகள், உற்பத்தி

Sulphurous அமிலம் - நடுத்தர வலிமை இன் நிலையற்ற கனிம துவிமூலத்துக்குரிய அமிலம் ஆகும். பலவீனமான கலவை இன்னும் ஆறு விட சதவீதம் ஒரு செறிவு மட்டுமே நீர்சார்ந்த அறியப்படுகிறது. தூய கந்தகம் கலந்த அமிலம் தனிமைப்படுத்தவும் முயற்சிகளில், கந்தக டை ஆக்சைடு (SO2) மற்றும் நீர் (H 2 O) க்கு சிதைகிறது. உதாரணமாக, சோடியம் sulfite (Na2SO3) பதிலாக கந்தகம் கலந்த அமிலம் விடுதலை சல்பர் ஆக்சைடு (SO2) ஒரு அடர்த்தியான வடிவில் சல்பூரிக் அமிலமாக (H2SO4) வெளிப்படும் போது. இங்கே என்ன இந்த எதிர்வினை தான்:

Na2SO3 (சோடியம் sulfite) + H2SO4 (சல்பூரிக் அமிலம்) = Na2SO4 (சோடியம் சல்பேட்) + SO2 (கந்தக டை ஆக்சைடு) + H2O (தண்ணீர்)

கந்தகம் கலந்த அமிலம் ஒரு தீர்வு

சேமிப்பு போது வான் தவிர்க்க வேண்டும். இல்லையெனில், கந்தகம் கலந்த அமிலம், மெதுவாக உறிஞ்சும் ஆக்சிஜன் (O2), கந்தக மாற்றப்பட்டு.

2H2SO3 (கந்தகம் கலந்த அமிலம் போன்றவை) + ஓ 2 (ஆக்சிஜன்) = 2H2SO4 (சல்பூரிக் அமிலம்)

கந்தகம் கலந்த அமிலம் தீர்வுகளை மிகவும் விசித்திரமான வாசனை (நாற்றம் நினைவூட்டுவதாக எரியும் போட்டியில் பிறகு மீதமுள்ள), இதில் முன்னிலையில் சல்பர் டை ஆக்சைடு (SO2) முன்னிலையில் மூலம் விளக்க முடியும் மூலமே கிடைக்கின்றன, வேதியியல் கட்டுப்படுத்து நீர் உள்ளன.

கந்தகம் கலந்த அமிலம் இரசாயன பண்புகள்

1. கந்தகம் கலந்த அமிலம் (பார்முலா H2SO3) தாழ்த்தும்பொருள் அல்லது ஆக்ஸைடாக்கியாகும் முகவராக பயன்படுத்தப்படலாம்.

H2SO3 ஒரு நல்ல தாழ்த்தும்பொருள் இதுவாகும். Halogens ஆலைடுகள் பெற்று வருகின்றன இது முற்றிலும் இலவசம் பயன்படுத்த முடியும். உதாரணமாக:

H2SO3 (கந்தகமேற்றப்பட்ட அமிலம்) + Cl2 (குளோரின் வாயு) + H2O (தண்ணீர்) = H2SO4 (சல்பூரிக் அமிலம்) + 2HCl (ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் போன்றவை)

ஆனால் வலுவான இந்த அமிலம் ஆகியவை வெகுவாகக் தொடர்பு ஒரு ஆக்சிடன்ட் செயல்படும். ஒரு உதாரணம் ஹைட்ரஜன் சல்பைடு கொண்டு கந்தக அமிலம் எதிர்வினையாவது:

H2SO3 (கந்தகம் கலந்த அமிலம்) + 2H2S (சல்பைட்) = 3S (சல்பர்) + 3H2O (தண்ணீர்)

2. கருதப்படும் தொடர்பு இரசாயன கலவை இரண்டு வடிவங்கள் உப்புக்கள் வகையான சல்ஃபைட்ஸ் (மத்தியில்) மற்றும் hydrosulfites (அமில) -. இந்த உப்புக்கள் (H2SO3) கந்தகம் கலந்த அமிலம் போன்ற, முகவர்கள் குறைக்கும் அதே உள்ளன. கந்தக அமிலம் தங்கள் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது வடிவம் உப்புக்கள் இல். நீற்றுதல் சல்ஃபைட்ஸ் செயலில் உலோக sulfides மற்றும் சல்ஃபேட்ஸ் உருவாகின்றன. இந்த தானாயொட்சியேற்றுகை எதிர்வினை, சுய சிகிச்சைமுறை. உதாரணமாக:

4Na2SO3 (சோடியம் sulfite) = Na2S (சோடியம் சல்பைட்) + 3Na2SO4 (சோடியம் சல்பேட்)

சோடியம் மற்றும் பொட்டாசியம் sulfite (Na2SO3 மற்றும் K2SO3) வெளுக்கும் அத்துடன் புகைப்படங்கள் ஜவுளி துணிகள், உலோகங்கள் சாயமேற்ற பயன்படுத்தப்படுகின்றன. கால்சியம் ஹைட்ரஜன் sulfite (CA (HSO3) 2), ஒரே தீர்வு இருக்கக் கூடிய, ஒரு சிறப்பு sulfite கூழ் ஒரு மரம் பொருள் செயலாக்க பயன்படுத்தப்படுகிறது. அது பின்னர் காகித செய்ய இருந்து.

கந்தகம் கலந்த அமிலம் பயன்படுத்த

கந்தகம் கலந்த அமிலம் பயன்படுத்தப்படுகிறது:

- வெளுக்கும் கம்பளி, பட்டு, மரக்கூழ், காகிதம் மற்றும் பிற ஒத்த பொருள்களுக்கும் வலுவான ஆக்சிடண்ட்கள் (எ.கா., குளோரின்) பயன்படுத்தி வெளுக்கும் தாங்க வேண்டாம்;

- ஸ்டார்ச் தயாரிப்பில் தானிய நொதித்தல் தடுக்கும் ஒரு பாதுகாக்கும் மற்றும் ஒரு கிருமி நாசினிகள், எ.கா., அல்லது மது பீப்பாய்களில் நொதித்தல் தடுக்க;

- போன்ற பதப்படுத்தல் காய்கறிகள் மற்றும் பழங்கள் உணவு, பாதுகாப்பதற்கான;

- செயல்முறைகளில் மர மரப்பட்டைகள் பின்னர் காகித பெறும் இருந்து sulfite கூழ் உள்ள. இந்த வழக்கில், லிக்னைனில் கரைக்கும் கால்சியம் sulfite ஒரு தீர்வு (CA (HSO3) .2), - செல்லுலோஸ் இழைகள் இணைக்கும் ஒரு சிறப்பு பொருள்.

கந்தகம் கலந்த அமிலம்: தயாரித்தல்

இந்த அமிலம் நீர் (H 2 O), சல்பர் டை ஆக்சைடு (SO2) கரைத்து மூலம் என்பதை நிர்ணயிக்கலாம். நீங்கள் அடர்த்தியான வடிவில் கந்தக அமிலம் (H2SO4) செம்பு (வெட்) மற்றும் குழாய் வேண்டும். வழிமுறையாகும்:

1. கவனமாக அடர்த்தியான sulphurous அமிலத்தில் குழாய் pour பின்னர் செம்பு ஒரு துண்டு வைக்க. வெப்ப. பின்வரும் எதிர்வினை ஏற்படுகிறது:

வெட் (தாமிரம்) + 2H2SO4 (சல்பூரிக் அமிலம்) = CuSO4 (சல்பேட் சல்பர்) + SO2 (கந்தக டை ஆக்சைடு) + H2O (தண்ணீர்)

2. sulphurous வாயு ஸ்ட்ரீம் தண்ணீர் ஒரு குப்பியை ஒரு இயக்கிய வேண்டும். அது கரைக்கும் போது ஓரளவு ஏற்படுகிறது வேதி வினையின் கந்தகம் கலந்த அமிலம் விளைவாக உருவாகிறது தண்ணீர், உடன்:

SO2 (கந்தக டை ஆக்சைடு) + H2O (தண்ணீர்) = H2SO3

இவ்வாறு நீரினூடே சல்பர் டை ஆக்சைடு கடந்து, அது சாத்தியம் கந்தகம் கலந்த அமிலம் பெற உள்ளது. அது எரிவாயு அதன் வீக்கம் ஏற்படலாம் சுவாசவழிகளின் புறணி, மற்றும் பசியின்மை எரிச்சல் என்று ஆராய்வது பயனுள்ளது. உணர்வு அதன் இழப்பு நீண்டகால உள்ளிழுக்கும் உடன். மிகுந்த பாதுகாப்பு மற்றும் கவனத்தை எரிவாயு தேவை தொடர்பு.