நைட்ரிக் அமிலம்

நியம நிலைகள் உள்ள கழித்தல் 41.6 ° சி கீழே வெப்பநிலையில் இரண்டு படிக மாற்றங்களை (monoclinic அல்லது orthorhombic பின்னல்) குறிப்பாக சேமிப்பு போது மஞ்சள் மாறிவிடும் ஒரு திண்ம நிலையில் இருக்கலாம் நிறமற்ற திரவம், இது வலுவான monobasic அமிலம், HNO3 - - இரசாயன சூத்திரம் இந்த பொருள் நைட்ரிக் அமிலம் அழைக்கப்படுகிறது. அதன் அடர்த்தி 1.51 கிராம் / cm³ ஒத்துள்ளது போது இது ஒரு மூலர் திணிவு 63.0 கிராம் / மோல் உள்ளது. அமில எதுக்குதலின் வெப்பநிலை 82,6 ° சி இருந்தது, (பகுதி) சிதைவால் உருவாக்கப்படும் சேர்ந்து: 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2 வில். 68% அடிப்படை பொருள் பொதிந்த வெகுஜன பின்னம் கொண்ட அமிலம் தீர்வு 121 ° சி வெப்பநிலையில் கொதித்தது ஒளிவிலகல் தூய பொருள் 1,397 ஒத்துள்ளது. ஆசிட் எந்த விகிதத்தில் நீருடன் முடியும், ஒரு வலுவான எலக்ட்ரோலைட் இருப்பது, முற்றிலும் அயனிகள் H + ஐ மற்றும் NO3- ஒரு சிதைக்கத். சாலிட் வடிவம் - trihydrate மற்றும் மோனோஹைட்ரேட்டாகவோ சூத்திரம் கொண்ட: முறையே HNO3 • 3H2O மற்றும் HNO3 • தனி H2O.

நைட்ரிக் அமிலம் - அரிப்பை செயலில், நச்சுத் தன்மை கொண்ட மற்றும் ஒரு வலிமையான ஆக்ஸைடாக்கியாகும் முகவர். இடைக்காலத்தில் "வலுவான நீர்» (நைதரிக்கமிலம்) பெயரினைக் அறியப்பட்ட இருந்து. 13 ஆம் நூற்றாண்டில் அமிலம் கண்டுபிடித்த ரசவாதிகளை, ஒரு மில்லியன் மடங்கு அந்த நாட்களில் அதிகம் பார்க்கப்பட்ட செயலில் கருதப்பட்டது அசிட்டிக் அமிலம், சக்தி விஞ்சி, அதை அசாதாரண பண்புகள் செய்ய பெயர் (தங்கம் தவிர அனைத்து உலோகங்கள் அரிக்கப்படுவதிலிருந்து) கொடுத்தார். ஆனால் மூன்று நூற்றாண்டுகளுக்குப் பிறகு அது அரித்து என்று கண்டறியப்பட்டுள்ளது கூட தங்கம் போன்ற 1 ஒரு பரிமாண விகிதத்துக்கு மணிக்கு நைட்ரிக் மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலங்கள் கலவையை இருக்க முடியும்: 3, இது "அக்வா ரெஜியா" என்று இந்த காரணத்திற்காக. சேமிப்பு போது ஒரு மஞ்சள் நிறத்திலான தோற்றத்தை அது நைட்ரஜன் ஆக்சைடுகள் திரட்சியின் காரணமாக உள்ளது. ஒரு செறிவு அடிக்கடி 68%, எப்போது 89% அது உள்ளது "ஃபூமிங்" என அழைக்கப்படும் மேல் தளத்தில் பொருள் உள்ளடக்கத்தை கிடைக்கும் அமிலத்தை உருவாக்குகிறது.

நைட்ரிக் அமிலம் வேதிப்பண்புகள், வலுவான ஆக்சிடன்ட் எனவே உலோகங்கள் எதிர்விளைவுகளை ஹைட்ரஜன் ஒருபோதும் வெளியிடப்படவில்லை HNO3 என்று நீர்த்த கந்தக அல்லது ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் இருந்து வேறுபடுத்தி. காரணமாக விஷத்தன்மை பண்புகளால், அது அல்லாத பல உலோகங்கள் வினைபுரிந்து. இரண்டு நிலைகளிலும் எப்போதும் உருவாகிறது நைட்ரஜன் டை ஆக்சைடு என்பது NO2. உலோக அமிலம் செறிவு மற்றும் செயல்பாடு நிர்ணயிக்கப்படும் HNO3, NO2 என்ற, N2O3, NO, N2O,, N2, தே.நெ3: ரெடாக் வினைகளில் ஒரு நைட்ரஜன் மீட்பு வெவ்வேறு கோணங்களில் ஏற்படுகிறது. உருவாக்கப்பட்டது கலவைகள் மூலக்கூறுகள் விஷத்தன்மை மாநில +5, +4, அந்த +3 +2 +1, 0, முறையே +3, நைட்ரஜன் கொண்டிருக்கிறது. உதாரணமாக, தாமிரம் செம்பு நைட்ரேட் (இரண்டாம்) அடர்த்தியான அமிலம் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது: வெட் + 4HNO3 → 2NO2 + வெட் (No3) 2 + 2H2O, மற்றும் பாஸ்பரஸ் - metaphosphoric அமிலமாக: பி + 5HNO3 → 5NO2 + HPO3 + 2H2O.

இல்லையெனில் நீர்த்த நைட்ரிக் அமிலம் அலோகம் ஊடாடுகிறது. பாஸ்பரஸ் வினை உதாரணத்தில்: 3P + 5HNO3 + 2H2O → நைட்ரஜன் divalent நிலைக்கு அதைக் குறைக்க என்று 3H3PO4 + 5NO பார்த்திருக்கிறேன். விளைவாக ஒரு நைட்ரிக் ஆக்ஸைட் மற்றும் பாஸ்பரஸ் ஆக மாறுகிறது அமிலம் பாஸ்பேட். ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் கலப்புடன் உள்ள கான்செண்டிரேடட் நைட்ரிக் அமிலம் கரைக்கும் தங்கம்: தெளிவு + 4HCl + HNO3 → எந்த + H [AuCl4] 2H2O மற்றும் பிளாட்டினம்: 3PT + 18HCl + 4HNO3 → 4NO + 3H2 [PtCl6] 8H2O. இந்த வினைகளில் ஆரம்பத்தில் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் நைட்ரிக் குளோரின் வெளியீட்டில் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது, பின்னர் ஒரு சிக்கலான உலோக குளோரைடுகள் உருவாக்குகின்றன.

நைட்ரிக் அமிலம் வணிகரீதியாக மூன்று முக்கிய வழிகளில் பெற்று உற்பத்தி செய்யப் படுகிறது:

1. மூலாதாரம் - கந்தக அமிலம் உப்புக்கள் எதிர்வினை: H2SO4 + NaNO3 → HNO3 + NaHSO4. முன்னதாக, அது ஒரே வழி இருந்தது, ஆனால் பிற தொழில்நுட்பங்கள் வருகையுடன், அது தற்போது ஃபூமிங் அமிலம் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது ஆய்வக பயன்படுத்தப்படுகிறது.
2. இரண்டாவது - இது வில் ஒரு வழி. மீதுள்ள காற்றில் போது ஒரு எலக்ட்ரிக் ஆர்க் 3500 ° சி, காற்றில் நைட்ரஜன் ஒரு பகுதியாக 3000 வெப்பநிலையில் கொண்டு, ஆக்ஸிஜன் வினைபுரிந்து உருவாக்கும் நைட்ரஜன் மோனாக்சைடு: கூலிங் பேன் நைட்ரஜன் டை ஆக்சைடு ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது பிறகு (ஆக்ஸிஜன் ஒரு உயர் வெப்பநிலை மோனாக்சைடு எதிர்விளைவை இல்லை) இது, N2 + O2 வில் → 2NO, : ஓ 2 + 2NO → 2NO2. அப்பொழுது, நடைமுறையில், முழு நைட்ரஜன் ஆக்சைடு, ஆக்சிஜன் அதிகப்படியான மணிக்கு, நீரில் கரைந்துள்ள: 2H2O + 4NO2 + O2 வில் → 4HNO3.
3. மூன்றாம் - இந்த ஒரு அம்மோனியா முறையாகும். அம்மோனியா நைட்ரஜன் மோனாக்சைடு பிளாட்டினம் ஊக்கியாக மீது ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O. விளைவாக நைட்ரஸ் வாயுக்கள் குளிர்ந்து நீர் உறிஞ்சப்படுகிறது இது உருவாக்கப்பட்டது நைட்ரஜன் ஆக்சைடு, உள்ளன. இந்த முறை மூலம், அமிலம் 60 62% ஒரு கவனம் கொண்டுள்ள.

நைட்ரிக் அமிலம் பரவலாக மருந்துகள், சாயங்கள், உற்பத்தி செய்வதற்குத் தொழிற்துறைகள் பயன்படுத்தப்படுகிறது வெடிமருந்துகள், நைட்ரிக் உரங்கள் மற்றும் நைட்ரிக் அமிலம் உப்புக்கள். கூடுதலாக, அது மற்ற அமிலங்கள் வினைபுரியும் இல்லை என்று உலோகங்கள் (உதாரணமாக, தாமிரம், ஈயம், வெள்ளி) கலைக்கப்பட பயன்படுத்தப்படுகிறது. அலாய் தங்க நிர்ணயம் பயன்படுத்தப்படும் நகை (இந்த முக்கிய முறையாகும்).