அவோகோட்ரா எண்: சுவாரஸ்யமான உண்மைகள்

பள்ளி வேதியியல் பாடத்தில் இருந்தான எங்களுக்கு அறியப்படுகிறது நீங்கள் ஒரு பொருள் ஒன்று மோல் படைத்தால், அது 6.02214084 (18) • 10 ^ 23 அணுக்கள், அல்லது மற்ற கட்டுமான அம்சங்கள் (மூலக்கூறுகள் அயனிகளைக் மற்றும் இன்னபிற) என்று. அவோகோட்ரா எண் வசதிக்காக வழக்கமாக இந்த வடிவத்தில் எழுதப்படுகின்றது: 6.02 • 10 ^ 23.

எனினும், ஏன் அவோகோட்ரா மாறிலி (உக்ரைனிய மொழியின் "ஆனார் அவோகோட்ரா") துல்லியமாக போன்ற ஒரு மதிப்பு? இந்த கேள்விக்கு பதில், பாடப்புத்தகங்கள் இல்லை மற்றும் வேதியியல் வரலாற்றாசிரியர்கள் பதிப்புகள் பல்வேறு வழங்குகின்றன. உணர்வை அவோகோட்ரா எண் ஒரு இரகசிய பொருள் உள்ளது. நிச்சயமாக "பை" சில எண், பிபோனச்சி எண்கள், ஏழு (எட்டு கிழக்கில்), 13, முதலியன இதில் அடங்கும் மாய எண்கள், இருக்க வேண்டும் நாம் தகவல் வெற்றிடம் போராட வேண்டும். இந்த Amedeo அவோகோட்ரா, ஏன், கூடுதலாக அவர் விதியை இயற்றிய விஞ்ஞானி நினைவாக, நிலையான மூன் ஒரு பள்ளம் பெயரிடப்பட்டது காணப்படும், நாம் பேச மாட்டேன் யார் பற்றி. இது ஏற்கனவே பல கட்டுரைகளில் எழுதப்பட்டது.

துல்லியமான இருக்க, Amedeo அவோகோட்ரா எந்த குறிப்பிட்ட தொகுதி மூலக்கூறுகளின் அல்லது அணுக்களின் கணிப்புகளில் ஈடுபட்டு இல்லை. வாயு மூலக்கூறுகளை எவ்வளவு கண்டுபிடிக்க முயற்சி யார் முதல் அதே அழுத்தம் மற்றும் வெப்பநிலையில் ஒரு குறிப்பிட்ட இத்தொகுப்பில் அடங்கியுள்ள ஜோசப் Loschmidt இருந்தது, அது 1865 ஆண்டில் இது நடந்தது. தங்களின் சோதனைகளில் விளைவாக Loschmidt சாதாரண நிலைமைகளில் ஏதேனும் ஒரு வாயுவின் ஒன்று கன சென்டிமீட்டர் உள்ள 2.68675 10 ^ 19 • மூலக்கூறுகள் இருப்பதாக முடிவு செய்திருக்கிறது.

அதனைத் தொடர்ந்து, அது கண்டுபிடிக்கப்பட்டது பெரிய அளவில் அவோகோட்ரா நிலையான தீர்மானிக்க எப்படி சுயாதீன வழிகளில் போட்டியை பெரும்பாலான முடிவுகளில், அது மீண்டும் மூலக்கூறுகளின் உண்மையான இருப்பதற்கான முக்கிய ஆதாரம் பேசினாயா.இல்லை. நேரத்தில், முறைகள் எண்ணிக்கை 60 மீறிவிட்டது, ஆனால் சமீப ஆண்டுகளில், விஞ்ஞானிகள் மேலும் கால "கிலோகிராம்" ஒரு புதிய வரையறை அறிமுகப்படுத்த மதிப்பிடுவதற்கான துல்லியத்தை மேம்படுத்தலாம் முயல்கின்றனர். இதுவரை, கிலோகிராம் எந்த அடிப்படை வரையறைகள் இல்லாமல் தேர்ந்தெடுக்கப்பட்ட நிலையான பொருள் தொடர்புடையதாக உள்ளது.

ஆனால் மீண்டும் எங்கள் அசல் கேள்விக்கு - இந்த நிலையான 6,022 • 10 ~ 23 சமமாக இருக்கும் ஏன்?

வேதியியலில், 1973, இது "பொருளின் அளவு" என கணிப்புகளில் வசதிக்காக போன்ற ஒரு அறிமுகப்படுத்தி முன்மொழியப்பட்டது. அளவு அளவிடும் அடிப்படை அலகு மோல் ஆனார். ஐ.யு.பி.ஏ.சி, அதன் குறிப்பிட்ட அடிப்படைத் துகள்கள் விகிதாச்சாரப்படியே எந்த பொருளின் அளவு பரிந்துரைகளை படி. விகிதாசார காரணி, பொருள் வகையைச் சார்ந்ததாகும் அல்ல அவோகோட்ரா எண் அதன் தலைகீழ் மதிப்பாகும்.

தெளிவாகச் சொல்வதென்றால், எங்களுக்கு எந்த உதாரணமாக எடுத்து கொள்வோம். நாங்கள் அணு எடை அலகு 1 அமு வரையறை இருந்து தெரியும் அது ஒரு பன்னிரண்டாம் ஒரு கார்பன் அணுவின் நிறை ஒத்துள்ளது மற்றும் 12C 1,66053878 • 10 ^ உள்ளது (- 24) கிராம். நீங்கள் 1 அமு பெருக்கி என்றால் அவோகோட்ரா நிலையாக, நாம் 1,000 கிராம் / மோல் பெற. இப்போது சில எடுத்து வேதியியல் தனிமம், , பெரிலியம் உதாரணமாக. டேபிள் படி பெரிலியம் அணுவின் நிறை 9.01 அமு உள்ளது நாம் உறுப்பு அணுக்கள் ஒன்று மோல் சமமாக இது எண்ண:

6.02 எக்ஸ் 10 ^ 23 மோல்-1 * 1.66053878h10 ^ (- 24) * 9.01 கிராம் = 9.01 கிராம் / மோல்.

இதனால், இது என்று தோன்றுகிறது மூலர் திணிவு எண்ணியல் அணு இணைந்தே.

உறவினர் மூலக்கூறு - மூலர் திணிவு ஒரு அணு அல்லது பரிமாணமிலா அளவைக் தொடர்புகொண்டிருக்கிறது என்று அவோகோட்ரா நிலையான குறிப்பாக தேர்வு செய்யப்பட்டிருக்கிறது (அணு) எடை. நாம் அவோகோட்ரா எண் ஒருபுறம் அவரது தோற்றம், அணு எடை அலகு கட்டாயப்படுத்தப்படுகிறது என்பது மிகவும் சொல்ல, மற்றும் முடியும் மற்ற - கிராம் - எடை ஒப்பிட்டு ஒரு பொதுவான அலகு.