குளோரின் ஆக்சைடு

ஆக்சைடுகள் அல்லது ஆக்சிஜன் கொண்டு கலவை என்று பல்வேறு உறுப்புகள் ஆக்ஸைடுகள். கிட்டத்தட்ட அனைத்து கூறுகளையும் வருகிறது சேர்மங்களை. க்லோரோ, அத்துடன் மற்ற Halogens, அத்தகைய கலவைகள் நேர்மறை விஷத்தன்மை மாநில வகைப்படுத்தி. அனைத்து குளோரின் ஆக்சைடுகள் மிகவும் நிலையற்ற பொருட்கள், Halogens ஆக்ஸைடுகள் சிறப்பியல்பி இது உள்ளன. யாருடைய மூலக்கூறுகள் குளோரின் மற்றும் பிராணவாயு கொண்டிருப்பதாலும் நான்கு அறியப்பட்ட பொருள்.

1. குளோரின் ஆக்சைடு (நான்) - மஞ்சள் இருந்து வாயு கலவை ஒரு வாசனையுடன் (நாற்றம் நினைவூட்டுவதாக Cl2 வாயு) வண்ண செந்நிறமான வேண்டும். இரசாயனத் சூத்திரம் Cl2O. கழித்தல் 116 ° சி உருகுநிலை, கொதிக்கும் வெப்பநிலை +2 ° சி சாதாரண நிலைகளில், அதன் அடர்த்தி 3.22 கிலோ / m³ சமமாக இருக்கும்.
2. ஒரு பண்பு மணம் கொண்ட மஞ்சள் அல்லது ஆரஞ்சு-மஞ்சள் எரிவாயு - குளோரின் ஆக்சைடு (IV) போன்றவை. இரசாயனத் சூத்திரம் ClO2. கழித்தல் 59 ° சி, கொதிநிலை பிளஸ் 11 ° சி உருகுநிலை
3. சிவப்பு பழுப்பு திரவம் - குளோரின் ஆக்சைடு (ஆறாம்). இரசாயனத் சூத்திரம் Cl2O6. உருகுநிலை பிளஸ் 3,5 ° சி, கொதிநிலை பிளஸ் 203 ° சி
4. நிறமற்ற எண்ணெய் திரவம் - குளோரின் ஆக்சைடு (ஏழாம்). இரசாயனத் சூத்திரம் Cl2O7. உருகுநிலை கழித்தல் 91,5 ° சி, கொதிநிலை பிளஸ் 80 ° சி

ஆக்சைடு குளோரின் விஷத்தன்மை மாநில +1 ஐ அன்ஹைட்ரைடை பலவீனமான monobasic ஹைபோகுளோரஸ் அமிலம் (HClO) ஆகும். 2Cl2 + 2HgO → Cl2O + Hg2OCl2 அல்லது 2Cl2 + HGO → Cl2O + HgCl2: எதிர்வினை சமன்பாடுகள் ஒன்று படி குளோரின் வாயு வினை அதன் Peluso மேக்கூரிக் ஆக்சைடு முறை தயாரித்தவர். இந்த வேறுபட்ட எதிர்வினைகள் நிலைமைகள் பாய்கின்றன. குளோரின் ஆக்சைடு (நான்) அது வெடிக்கும் சிதைகிறது, மற்றும் அடர்த்தியான வடிவில் வெடிக்கும் ஏனெனில் அதிக வெப்பநிலையில் குறைவாக 60 ° C என்ற வெப்பநிலையில் சுருக்கப்பட்டுவிடுகிறது. Cl2O நீர்சார்ந்த தண்ணீர் அல்லது காரம் கார்பனேட்களாக, கார பூமியில் உலோகங்கள் உள்ள குளோரின் மூலம் பெறப்படுகிறது. Cl2O + H2O ↔ 2HClO: ஆக்சைடு ஹைபோகுளோரஸ் அமிலம் உருவாகிறது அங்குதான், நன்கு நீரில் கரையக்கூடியது. மேலும், இது கார்பன் டெட்ராக்ளோரைட் கரைந்த உள்ளது.

ஆக்சைடு குளோரின் விஷத்தன்மை மாநில +4 இல்லையெனில் டை ஆக்சைடு அறியப்படுகிறது. இந்த பொருள் நீர், கந்தக மற்றும் அசிட்டிக் அமிலங்கள், அசிட்டோநைட்ரில், கார்பன் டெட்ராக்ளோரைட், அதன் கரையும் தன்மையை அதிகரிக்கிறது இது முனைவுத்தன்மையுடன் அதிகரித்து மற்ற கரிம கரைப்பான்கள் இல் கலைக்கப்பட்டது. ஆய்வுக்கூடத்தில் அது வினைபுரிந்து தயாராக உள்ளது பொட்டாசியம் குளோரேட் 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + 2ClO2: ஆக்ஸாலிக் அமிலம் + CO 2 + H2O. என்பதால் குளோரின் ஆக்சைடு (IV) போன்றவை வெடிக்கும் பொருள், அது தீர்வு சேமிக்கப்படும் முடியாது. இந்த நோக்கத்திற்காக, சிலிக்கா, யாருடைய மேற்பரப்பில் கவரப்பட்ட வடிவம் ClO2 ஒரு நீண்ட நேரம் சேமிக்க முடியும் அன்று தன்னுடைய குளோரின் அசுத்தங்கள் தாக்கியுள்ள விடுபட முடியவில்லை போது, முதல் அது சிலிக்கா ஜெல் உறிஞ்சப்படுகிறது இல்லை பயன்படுத்தப்படுகிறது. 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 → 2NaHSO4 + 2ClO2: கந்தக அமிலம், சோடியம் குளோரேட் முன்னிலையில் சல்பர் டை ஆக்சைடு கொண்டு குறைப்பு தயாரித்த தொழில்துறை நிலைமைகள் ClO2 இல். அது கொதிநிலை மற்றும் பல்வேறு பொருட்கள் நீக்குகிறது என ஒரு ப்ளீச், எ.கா., காகிதம் அல்லது செல்லுலோஸ், போன்ற பயன்படுவதோடு,.

Cl2O6 → 2ClO3: ஆக்சைடு குளோரின் விஷத்தன்மை மாநில +6, அது உருகும் மீது எதிர்வினை சமன்பாடு படி சிதைகிறது. தயாராக குளோரின் ஆக்சைடு (ஆறாம்) ஓசோன் டை ஆக்சைடு ஆக்சிகரண: 2O3 + 2ClO2 → 2O2 + Cl2O6. இந்த ஆக்சைடு கார தீர்வுகள் மற்றும் நீர் வினைபுரிவதன் திறன் கொண்டதாகும். இந்த வழக்கில் ஒரு விகிதச்சிதைவின் எதிர்வினை நிகழ. உதாரணமாக, பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு வினை மூலம்: 2KOH + Cl2O6 → KClO3 + KClO4 + H2O, பெறுபேற்றை பெற குளோரேட் மற்றும் பொட்டாசியம் perchlorate.

உயர் ஆக்சைடு குளோரின் மேலும் dihlorogeptaoksid குளோரின் அல்லது அன்ஹைட்ரைடை என்று ஒரு வலுவான ஆக்சிடன்ட் உள்ளது. அது ஒரு முள் திறன் அல்லது வெப்பப்படுத்துகையில் இதைக் வெடிக்க உள்ளது. எனினும், இந்த பொருள் விஷத்தன்மை மாநில +1 மற்றும் +4 உள்ள ஆக்சைடுகள் காட்டிலும் மிகவும் நிலைப்புடன். குளோரின் மற்றும் ஆக்ஸிஜனுக்கு டிசிண்டேக்ரேஷன் 60 இருந்து 70 ° சி கீழ் ஆக்சைடுகள் மற்றும் வெப்பநிலை உயர்வை முன்னிலையில் விரைவுபடுத்தப்பட்டு குளோரின் ஆக்சைடு (ஏழாம்) குளிர்ந்த நீரில் மெதுவாக கரையக்கூடிய திறன், விளைவாக எதிர்வினை தயாரிக்கிறது குளோரிக்கமிலம்: தனி H2O + → Cl2O7 2HClO4. P4O10 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11: மெதுவாக போஸ்பாரிக் அன்ஹைட்ரைடை கொண்டு perchloric அமிலம் வெப்பமாக்குவதால் தயாராக Dihlorogeptaoksid. Cl2O7 பதிலாக பாஸ்பரஸ் பென்டாக்சைடு இன் ஓலியம் பயன்படுத்தி பெறலாம்.

ஆக்சைடுகள், குளோரின் உட்பட ஆலசன் ஆக்சைடுகள், படிப்பதற்கான ஒரு பிரிவு கனிம வேதியியல், இந்த கலவைகள் ஆற்றல் தீவிர இருப்பதால், சமீப ஆண்டுகளில் அதிகமாக வளர்ச்சியடையத் துவங்கியது. அவர்கள் combustors முடியும் ஜெட் உடனடியாக மற்றும் மாற்றல் ஆற்றல் இரசாயன தற்போதைய ஆதாரங்கள் அதன் பின்னுதைப்பு வேகம் கட்டுப்படுத்தப்பட கூடும். வட்டி மற்றொரு காரணம் - கனிம கலவைகளை புதிய குழுக்கள் செயற்கை ஏற்படுவதற்கான வாய்ப்புகள் இருப்பதாகவும், எ.கா., குளோரின் ஆக்சைடு (ஏழாம்) perchlorates முன்னோடியாக அமைந்தது உள்ளது.