Perchloric அமிலம் - பண்புகள், உற்பத்தி மற்றும் பயன்பாடு. முன்னெச்சரிக்கைகள்

Perchloric அமிலம் (சூத்திரம் HClO4) - ஒரு monobasic அமிலம் நீரற்ற உள்ளது. கொண்டுள்ளது குளோரின் (Cl) அதிக விஷத்தன்மை மாநிலத்தில், இந்த காரணத்திற்காக, அது வலுவான ஆக்சிஜனூக்கி உள்ளது. வெடிப்பொருள்.

பண்புகள் perchloric அமிலம்

1. இந்த வண்ண இல்லாமல் ஒரு ஆவியாகும் திரவ, காற்றில் புகை நிறைய சோடிகளாக மோனமர் உள்ளது. நிலையற்ற மற்றும் மிகவும் பிற்போக்கானது. இந்த அமிலம் பண்பு avtodegidratatsiya செய்ய:

3HClO4 = H3O + (எதிர்மின்) + ClO- (எதிரயன்) + Cl2O7 (குளோரின் மோனாக்சைடு)

2. இந்த பொருள் வருகிறது CH2Cl2 (மெத்திலீன்- குளோரைடு), CHCl3 (குளோரோபார்ம்), மற்றும் பலர் போன்ற குளோரின் மற்றும் organofluorine கரைப்பான்களில் உடனடியாக கரைகிறது. மற்ற கரைப்பான்கள் மற்றும் பண்புகளை குறைத்து காட்சிகள் கலந்தோ கவனக்குறைவான கையாளும் ஒரு வெடிப்பு அல்லது தீ ஏற்படுத்தலாம்.

3. அது எந்த விகிதாச்சாரத்தில் நீர் (H 2 O) நன்றாக கலவையாக இருக்கின்றன. பல ஹைட்ரேட்டுகள் ஃபார்ம்ஸ். இந்த அமிலம் கான்செண்டிரேடட் தீர்வுகளை சற்று எண்ணெய் நிலைத்தன்மையும் வேண்டும். இந்த அக்வஸ் அமிலம் தீர்வு நல்ல ஸ்திரதன்மை மற்றும் குறைந்த ஆக்ஸைடாக்கியாகும் திறன் உள்ளது. நாங்கள் பொருள் பரிசீலித்து வருகின்றன தண்ணீர் 203 டிகிரி வெப்பநிலையில் கொதித்தது மற்றும் HClO4 72 சதவீதம் கொண்டிருக்கும் கொதிநிலைமாறிலிகளை உருவாக்குகிறது.

4. Perchloric அமிலம் (சூத்திரம் HClO4) ஒன்றாகும் வலிமையான அமிலங்கள். இந்த ஏனெனில், சில கலவைகளை அதன் அமில சூழலில் தளங்கள் போன்ற செயல்படுகின்றன.

5. மென்மையான நிறமற்ற எண்ணெய் திரவ உருவாக்கப்பட்டது போஸ்பாரிக் அன்ஹைட்ரைடை கொண்டு perchloric அமிலம் ஒரு கலவையை வெப்பப்படுத்துவதன் மூலம் குறைக்க அழுத்தம் - குளோரின் டை ஆக்சைடு:

2HClO4 (perchloric அமிலம்) + P4O10 (போஸ்பாரிக் அன்ஹைட்ரைடை) = Cl2O7 (குளோரின் டை ஆக்சைடு) + H2P4O11

தயாரிப்பு முறைகள்

இந்த துணைப்பொருளை 1. அக்வஸ் தீர்வுகளை இரண்டு வழிகளில் தயாராக முடியும். சோடியம் perchlorate அல்லது பொட்டாசியம் கனிம வலுவான அமிலங்கள் இரட்டை அழுகியதற்கு - முதல் குளோரின் அல்லது அடர் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் ஹைட்ரோக்ளோரிக் அமிலம் மின்வேதியியல் விஷத்தன்மை மற்றும் இரண்டாவதாகும்.

2. நீரற்ற perchloric அமிலம் கூட, இரண்டு வழிகளில் பெறலாம். முதல் பொட்டாசியம் perchlorate (கே) அல்லது சோடியம் (ன) அடர்த்தியான வடிவில் கந்தக அமிலம், மற்றும் இரண்டாவது வினைபுரிவதன் கொண்டதாக - perchloric அமிலம் நீர்சார்ந்த கொண்டு ஓலியம் தொடர்பு:

KClO4 (perchloric அமிலம் நீர்சார்ந்த) + H2SO4 (சல்பூரிக் அமிலம்) = KHSO4 (பொட்டாசியம் hydrogensulfate) + HClO4 (perchloric அமிலம்)

perchloric அமிலம் விண்ணப்ப

- அடர்த்தியான தீர்வுகளை பொதுவாக perchlorates (அமிலங்கள் உப்புக்கள்) மற்றும் பகுப்பாய்வு வேதியியலில் பெறப் பயன்படுத்தப்படும்;

- perchloric அமிலம் ஒரு ஊக்கியாக மற்றும் தாதுக்கள் ஆய்வில் தாதுக்கள் சிதைவால் ஆகிய நாடுகளில் பயன்படுத்தப்பட்டு வருகிறது

- பொட்டாசியம் perchlorate (பார்முலா: KClO4), இந்த அமிலம் ஒரு உப்பு, உருவாக்க பயன்படுத்தப்படுகிறது வெடிமருந்துகள், மற்றும் மெக்னீசியம் perchlorate (anhydrone, மிகி (ClO4) 2) ஈரமுறிஞ்சி பயன்படுத்தப்படுகிறது.

வேலை பாதுகாப்பும்

Perchloric அமிலம், நீரற்ற நீண்ட சேமிக்கப்படும் முடியாது செல்லப்படுகிறது, நியம நிலைகள் அதை வேகமாக குறைக்கப்படுவதால் பின்னர் தன்னிச்சையாக வெடிக்க போகலாம்.

மற்ற குளோரின் கலந்த கனிம அமிலம்:

1. ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் (பார்முலா: HCL) - monobasic வலுவான அமிலம், அரிக்கும், திரவ விமான ஃபூமிங். பிரயோக மின்முறை (ஊறுகாய்களிலும் செதுக்குதல்) மற்றும் நீர்ப் பகுப்பு உலோக இயல் உள்ள, மாங்கனீசு குளோரைடு, துத்தநாகம், இரும்பு மற்றும் பிற உலோகங்கள் தயாரிக்க tinning மற்றும் சாலிடரிங் போது உலோகங்கள் சுத்தம். உணவு துறையில் பொருள் உணவில் சேர்க்கும் E507 ஆக பதிவு செய்யப்பட்டிருக்கிறது.

2. ஹைபோகுளோரஸ் அமிலம் (பார்முலா: HClO) - மிகவும் பலவீனமாக monobasic அமிலத்தை உருவாக்குகிறது. அது மட்டும் தீர்வுகளும் உள்ளன முடியும். ஜவுளி மற்றும் கூழ் வெளுக்கும் க்கான சுகாதார நோக்கங்களுக்காக அத்துடன் பயன்படுத்திய.

3. குளோரசமிலம் (HClO2) - நடுத்தர வலுவான monobasic அமிலத்தை உருவாக்குகிறது. அதன் இலவச வடிவம், வழக்கமாக ஒரு நீர்த்தஅசிட்டிக் நீர்க்கரைசலில் வேகமாக பற்றுகிறது உள்ள சொதப்பிக் கொண்டிருக்கிறதா. இந்த அமிலம் இன்னமும் அறியப்படவில்லை இன் அன்ஹைட்ரைடை.

4. குளோரிக்கமிலம் (HClO3) - monobasic வலுவான அமிலத்தை உருவாக்குகிறது. உள்ள இடைவெளிகள், சுதந்திரமான வடிவில் அடையவில்லை அடர்த்தியான தீர்வுகளை. அக்வஸ் தீர்வுகளை, 30 சதவீதம் காட்டிலும் குறைந்த செறிவு அங்கு உள்ளது. குறைந்த வெப்பநிலையில் மிகவும் நிலையான.