ஈயநைத்திரேற்று. வேதிப் பண்புகள் பயன்படுத்துதலைக்

இடர்ப்பொருட்குறைப்பு (No3) 2: - முன்னணி நைட்ரேட் பின்வரும் சூத்திரம் கொண்ட ஒரு கனிம சேர்மம் ஆகும். சாதாரண நிலையில் ஒரு வெள்ளை தூள் அல்லது நிறமற்ற படிகங்கள் உள்ளது. இந்த பொருள் நீரில் அதிக அளவில் கரைகிறது.

இயற்பியல் பண்புகளை

அசிட்டோன் உள்ள, அத்துடன் மெத்தில் மற்றும் எத்தில் ஆல்கஹால் - 1. அது தனி H2O (நீர்) வெப்பம் உறிஞ்சுதல், மோசமாக நன்றாக கரைகிறது.
2. அது நிறமற்ற படிகங்கள் அபரகாந்தத்துக்குரிய, அடர்த்தி 4,530 கிராம் / santimetr³ உருவாக்குகிறது. ஒவ்வொரு அணுவும் இடர்ப்பொருட்குறைப்பு (லீட்) ஓ (ஆக்ஸிஜன்) பன்னிரண்டு அணுக்கள் சூழப்பட்டுள்ளது. 0.127 என்எம் - 0,281 என்எம், மற்றும் NO வின் இடர்ப்பொருட்குறைப்பு ஓ பத்திர நீளம். கன அமைப்பு. PA3 விண்வெளி தொகுப்பைக் கொண்டதாக இருக்கிறது. மேலும் தனி H2O (தண்ணீர்) உள்ள மோசமாக கரையக்கூடிய வெப்பம் என்று கூட கன இனங்கள் தவிர மிகுதி monoclinic வடிவம் பெற்று வந்தது.
3. முன்னணி உருகும் வெப்பநிலையை 600,65 K ஐ

ஈயநைத்திரேற்று பெற எப்படி

இந்த பொருள் இயற்கையில் காணப்படவில்லை. எனவே, மக்கள் சில முறைகளை உருவாக்கி ஈயத்தின் கலைக்கப்பட்டது (இடர்ப்பொருட்குறைப்பு), நீர்த்த அதன் ஹைட்ராக்சைடு அல்லது ஆக்சைடு குறைக்கப்பட்டது அவை (தொழில்துறை மற்றும் ஆய்வக), நைட்ரிக் அமிலம். எதிர்வினைகள்:
3Pb (லீட்) + 8HNO3 (நைட்ரிக் அமிலம்) = 3Pb (No3) 2 (ஈயநைத்திரேற்று) + 2NO (நைட்ரிக் ஆக்ஸைடு வாயு வெளியிடப்படுகின்றது) + 4H2O (தண்ணீர்);
PbO (லீட் ஆக்சைடு) + 2HNO3 (நைட்ரிக் அமிலம்) = இடர்ப்பொருட்குறைப்பு (No3) 2 (ஈயநைத்திரேற்று) + H2O (தண்ணீர்);
Pb (OH) 2 (ஈயவைதரொட்சைட்டு) + 2HNO3 (நைட்ரிக் அமிலம்) = pb (No3) 2 (லீட் dinitrate) + 3H2O (தண்ணீர்).

நீர்ப்பகுப்பிலிருந்து ஒடுக்க மற்றும் முன்னணி dinitrate கரைதிறனை குறைக்கும் பொருட்டு நைட்ரிக் அமிலம் அதிகமாக எடுத்துக் கொள்ளப்பட வேண்டும்.

மேலும், முன்னணி dinitrate கழிவுகள் அமிலம், நைட்ரிக் அமிலம், எ.கா. தூய்மையாக்கத்தை ஒரு துனை போது செயலாக்க கழிவுகள் முன்னணி பிஸ்மத் தொழிற்சாலைகள் பெறப்படுகிறது. அதனைத் தொடர்ந்து, கலவை தங்கம் சயனைடு ஊடுருவலின் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

என்ன வேதிப்பண்புகள் ஈயநைத்திரேற்று இருக்கின்றன

1. ஈயநைத்திரேற்று ஒரு அக்வஸ் தீர்வுகளில் நேர்மின்துகள்கள் நைட்ரேட் மற்றும் முன்னணி எதிரயனிகள் ஒரு பிரிகையடைந்து. இங்கே என்ன இந்த எதிர்வினை தான்:

Pb (No3) 2 (லீட் dinitrate) = PB2 + (லீட் எதிர்மின்) + 2NO3- (நைட்ரஜன் ஆக்சைடு எதிரயன்)

தீர்வு நீராற்பகுக்கப்பட்டது முன்னணி dinitrate உள்ளது. அதிகப்படியான அளவு nitratokompleksy NO3- உற்பத்தி செய்யப்படுகின்றன போது: [இடர்ப்பொருட்குறைப்பு (No3) 6] 3- [இடர்ப்பொருட்குறைப்பு (No3) 4] 2- மற்றும் [இடர்ப்பொருட்குறைப்பு (No3) 3] -. தீர்வு அதிகரிப்பு அமிலக், விளைவாக உருவாக்கப்பட்ட உள்ளது gidronitraty இடர்ப்பொருட்குறைப்பு (OH) போன்ற X (No3) ன் மாறி கலவை என்றால். திட நிலை தனித்துவிடப்படுவதை அதே நேரத்தில் அவர்களில் சிலர்.

2. dinitrate முன்னணி கரையக்கூடிய கலவை இருப்பதால், அது பின்வரும் பரிமாற்றம் எதிர்வினை பெறுவது சாத்தியம்தான்:

2HCl (ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம்) + பெட்டி (No3) 2 = PbCl2 (ஈயக்குளோரைட்டு வீழ்ச்சியடையச்) + 2HNO3 (நைட்ரிக் அமிலம்);
H2SO4 (சல்பூரிக் அமிலம்) + பெட்டி (No3) 2 = PbSO4 (லீட் சல்பேட் வீழ்ச்சியடையச்) + 2HNO3 (நைட்ரிக் அமிலம்);
Pb (No3) 2 (ஈயநைத்திரேற்று) + 2NaOH (சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு) = pb (OH) 2 (ஈயவைதரொட்சைட்டு வீழ்ச்சியடையச்) + 2NaNO3 (சோடியம் நைட்ரேட்);
Pb (No3) 2 + 2NaN3 (சோடியம் அசைட்டு) = pb (N3) 2 (ஈயவசைட்டு, வீழ்ச்சியடையச்) + 2NaNO3 (சோடியம் நைட்ரேட்).

ஒரு முன்னணி எதிர்மின் (இடர்ப்பொருட்குறைப்பு +2) கொண்டுள்ள எந்தவொரு இரசாயன கலவை இதில் எதிரயன் அயோடைட்டுடனானதும் தீர்வு காண்பதாகும் வினைபுரியும் வேண்டும். இந்த மஞ்சள் ஆரஞ்சு வண்ண (Pbl2, ஈயவயடைட்டு) ஒரு வீழ்ப்படிவை உருவாக்குகிறது. அது இந்த எதிர்வினை போல்:

PB2 + 2l- = Pbl2 (உருண்டை)

திட நிலையிலுள்ள அதே பரிமாற்றம் எதிர்வினை. உதாரணமாக:

Pb (No3) 2 + 2Kl (பொட்டாசியம்) = Pbl2 (வீழ்ச்சியடையச்) + 2KNO3 (பொட்டாசியம் நைட்ரேட்)

ஈயநைத்திரேற்று பயன்படுத்தி

- இடர்ப்பொருட்குறைப்பு (லீட்) மற்ற கலவைகளை பெரும்பாலான உற்பத்தி தொடக்கப் பொருளாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது;
- காகித fototermograficheskoy பூச்சுக்களில் ஒரு கொறிக்கும் விலங்குகளைக், அதனால் நைலான் பன்னுருக்கள் மற்றும் மற்ற பாலியெஸ்டர்கள் இன் வினைத்தடுப்பானாக, அதனால்;
- ஈயநைத்திரேற்று போன்ற - தொழில்துறையில் dovolno அபாயகரமான கலவைகள் மற்ற கலவைகளிலிருந்து பயன்படுத்தி உள்ளது. உதாரணமாக, வர்ணங்கள் தயாரிப்பில், போட்டிகள், மேலும் வானவேடிக்கை முற்றிலும் முன்னணி கலவைகள் கைவிட்டார்.
- ஈயநைத்திரேற்று ஆய்வக உள்ள டைநைட்ரஜன் டெட்ராக்சைடு ஒரு நல்ல மற்றும் வசதியான ஆதாரமாக பயன்படுத்தப்படுகிறது;
- ஒப்பீட்டளவில் சமீபத்தில் தங்கம் cyanidation பயன்படுத்தப்படும் ஒரு ரசாயனக் கலவை மிகக் குறைந்த அளவிலான அளவில்.
- ஆர்கானிக் வேதியியலில், PB (No3) 2 ஆக்சிடன்ட் என, ஐஸோதியோசயனைட்கள் ஒரு dithiocarbamate பெற பயன்படுத்தப்படுகிறது. அதன் அதிக விஷத்தன்மை காரணமாக குறைவான பயன்படுத்தப்படுகிறது.

பாதுகாப்பு

ஈயநைத்திரேற்று வகை 2A (மனிதர்களில் வளாகத்திற்கு புற்றுண்டாக்கக்கூடிய) வகைப்படுத்தப்படுகிறது. நச்சு தீப்பொறிகள் அல்லது அதன் உட்செலுத்தலுக்கும், தோல் அல்லது சளியின் தொடர்பு ஏற்றுக்கொள்ளப்படாத உள்ளிழுக்கும். முன்னணி dinitrate கட்டுப்பாட்டின் கீழ் வைக்க வேண்டும். இந்த கலவை கொண்ட இரசாயன நச்சு நச்சு, கிளியோமாஸுடன் மற்றும் சிறுநீரக புற்றுநோய், மூளை மற்றும் நுரையீரல் வழிவகுக்கிறது.