சல்பர் பண்புகள். சல்பர் பயன்படுத்துதல். மருத்துவ சல்பர்

Chalcogens - குழு கூறுகள் ஒரு சல்பர் குறிக்கிறது. இதன் வேதியியல் சின்னமாக - எஸ் - சல்பர் இலத்தீன் பெயரின் முதல் எழுத்தை. குறியீட்டு இல்லாமல் இந்த சின்னமாக பதிவு கலவை எளிய பொருள். இந்த உறுப்பு கட்டமைப்பை, பண்புகள், தயாரிப்பு மற்றும் பயன்பாடு தொடர்பான முக்கிய புள்ளிகள் கருதுகின்றனர். சல்பர் அம்சங்கள் முடிந்தவரை விரிவாக வழங்கப்படும்.

பொதுவான அம்சங்கள் மற்றும் வேறுபாடுகள் chalcogen

சல்பர் ஆக்சிஜன் ஒரு துணைகுழுவை அக்கறை கொள்கிறது. இந்த நவீன நீண்ட கால இடைவெளி 16 ஆம் அணி கால அமைப்பு (PS) படத்தை உருவாக்கும். காலாவதியான அறைகள் மற்றும் குறியீட்டு - வியா. குழு, இரசாயன குறியீடுகளை வேதியியல் தனிமங்களின் பெயர்கள்:

• ஆக்சிஜன் (ஓ);
• சல்பர் (எஸ்);
• செலினியம் (சே);
• டெலூரியம் (டெ);
• பொலோனியம் (போ).

வெளி எலக்ட்ரான் ஷெல் கூறுகள் அதே மேலே ஏற்பாடு செய்தார். இது அனைத்து ஆறு கொண்டிருந்தால் இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள் மற்ற அணுக்கள் கொண்ட இரசாயன பத்திரங்கள் உருவாக்கத்தில் பங்கேற்க இது. ஹைட்ரஜன் சல்பைடு - ஹைட்ரஜன் சேர்மங்கள் அமைப்பு எச் ₂ ஆர், எ.கா., எச் ₂ எஸ் வேண்டும். சல்பர், செலினியம் மற்றும் டெலூரியம்: ஆக்ஸிஜனோடு உருவாக்கும் கலவைகள் இரண்டு வகையான வேதியியல் தனிமங்களின் பெயர்கள். இந்த உறுப்புகள் பொது சூத்திரங்கள் ஆக்சைடுகள் - RO: _2, ருமேனியா _3.

Chalcogen உடல் svostvam பெருமளவில் வேறுபடுகின்றன எளிய பொருட்களைக் ஒத்திருக்கும். ஆக்ஸிஜன் மற்றும் கந்தக - அனைத்து chalcogen இன் மேலோடு மிகவும் பொதுவான. திட - முதல் உறுப்பு இரண்டு எரிவாயு, இரண்டாவது வரையறுக்கிறது. பொலோனியம் - கதிரியக்க உறுப்பு - பூமியின் மேலோடு அரிதாக. பொலோனியம் உலோக பண்புகள் ஆக்சிஜன் குழுவில் குறைக்க மற்றும் உலோக அதிகரிப்பு. உதாரணமாக, சல்பர் - வழக்கமான nonmetal மற்றும் டெலூரியம் ஒரு உலோக மேன்மையையும் மின்சார கடத்துத்திறன் கொண்டதாக உள்ளது.

கால அமைப்பு DI மூலப்பொருளாகக் 16 № மெண்டலீவ்

உறவினர் அணு எடை சல்பர் - 32,064. மிகவும் பொதுவான இயற்கை ஐசோடோப்பு ³² எஸ் (எடையிலான 95% அதிகம்). 33, 34 மற்றும் SS மற்றும் அணு கட்டமைப்பில் நிலைமையை சல்ஃபர் 36. சிறப்பியல்பு அணு நிறை சிறிய அளவில் nuclides இல் கண்டறியப்பட்டது:

• வரிசை எண் - 16;
• அணுவின் கட்டணம் 16;
• அணு ஆரம் - 0,104 என்எம்;
• -10,36 eV ஆக அயனியாக்கத்தினால் ஆற்றல்;
• உறவினர் எதிர் மின்னூட்டம் - 2.6;
• கலவைகளுடன் விஷத்தன்மை அளவு - +6, +4 +2, -2;
• இணைதிறன் - இரண்டாம் (-), மற்றும் இரண்டாம் (+) நான்காம் (+) ஆறாம் (+).

சல்பர் மூன்றாவது காலத்தில் இருக்கிறது; 2, இரண்டாவது - - 8, - மூன்றாவது 6. இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள் அனைத்து வெளிப்புற முதல்: ஒரு அணுவிலும் எலக்ட்ரான்கள் மூன்று ஆற்றல் மட்டங்களில் அமைந்துள்ளது. கூறுகள் ஒருங்கிணைந்து செயல்படும்போது மேலும் மின்னெதிர் சல்பர் வழக்கமான விஷத்தன்மை மாநில +6, +4 பெறுவதற்கான, 4 அல்லது 6 எலக்ட்ரான்கள் கொடுக்கிறது. ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஒரு உலோக அணு எதிர்விளைவுகளை இரண்டு எண்பொருள்களின் காணாமல் எலக்ட்ரான்கள் நிரப்ப மற்றும் நிதானமான நிலையில் அடைய ஈர்க்கிறது. விஷத்தன்மை இந்த வழக்கில் -2 குறைக்கப்பட்டது உள்ளது.

சாய்சதுர இயற்பியல் பண்புகளை மற்றும் monoclinic உருவ மாற்று வடிவங்கள்

சாதாரண நிலைகளில், சல்பர் அணுக்கள் நிலையான வட்டாரத்தில் ஒரு கோணத்தில் ஒன்றாக இணைந்துள்ளனர். அவர்கள் சுழற்சி சல்பர் மூலக்கூறுகள் இருப்பதை கருத்து தெரிவிக்கிறது ஒரு மோதிரம், மூடப்படும் முடியும். ஃபார்முலா கலவை எஸ் ₆ மற்றும் S _{8 பிரதிபலிக்கின்றன.}

சல்பர் அம்சங்கள் உருவ மாற்று மாற்றங்களை இடையே வேறுபாடுகள் வேறுபட்ட இயற்பியல் பண்புகள் கொண்ட கூடுதலாக விளக்கம் வேண்டும்.

சாய்சதுர அல்லது α சல்பர் - மிகவும் நிலையான படிக வடிவம். இந்த மஞ்சள் நிறத்தில் படிகங்கள், மூலக்கூறுகள் எஸ் ₈ கொண்டதாக _{இருக்கிறது.} சாய்சதுர சல்பர் அடர்த்தி 2.07 கிராம் / செமீ 3 ஆக இருக்கும். 1.96 கி / செமீ 3 அடர்த்தி monoclinic வடிவம் β வடிவமைக்கப்பட்ட சல்பர் வெளிச்சத்தில் மஞ்சள் படிகங்கள். கொதிநிலை அடையும் 444,5 ° சி

பளிங்குருவில்கந்தகம் தயாரித்தல்

ஒரு பிளாஸ்டிக் மாநிலத்தில் சல்பர் என்ன நிறம்? இந்த ஒரு அடர் பழுப்பு நிறை, மஞ்சள் தூள் அல்லது படிகங்கள் மிகவும் ஒத்ததாக இருக்கிறது. அது பெற, நீங்கள் சாய்சதுர அல்லது monoclinic சல்பர் உருக்கி வேண்டும். 200 ° சி தடித்த மற்றும் பிசுபிசுப்பு ஆகிறது மணிக்கு மேலே 110 ° சி திரவ வெப்பநிலை அமைக்கப்படுகின்றது மேலும் வெப்பத்தை போது அது கருமையாக. விரைவில் குளிர்ந்த நீரில் ஒரு உருகிய சல்பர் ஊற்றும்போது, அது அமைப்பு சூத்திரம் எஸ் _N பிரதிபலிக்கும், ஜிக்-ஜேக் சங்கிலிகள் அமைக்க _{கெட்டிப்படுகின்ற.}

சல்பர் கரைதிறனை

கார்பன் டைசல்ஃபைடு, பென்ஜீன், டொலுவீன் அல்லது திரவ அம்மோனியா கரையக்கூடிய ஒரு பொருள் சில மாற்றங்களை மேற்கொள்ள உருவாக்கப்பட்டது. குளிர்ந்து என்றால் மெதுவாக கரிம தீர்வுகளை பின்னர் monoclinic சல்பர் ஊசிகள் உருவாகின்றன. திரவங்களை ஆவியாக்கி பொறுத்தவரை சாய்சதுர சல்பர் தெளிவான எலுமிச்சை மஞ்சள் படிகங்கள் நிற்க. அவர்கள் எளிதாக ஒரு பொடியாக அரைத்து முடியும் வலுவற்றதாக உள்ளன. சல்பர் நீரில் கரையாத தன்மை கொண்டது. படிகங்கள் படகின் அடிப்பகுதியில் இறங்காமலும், மற்றும் தூள் மேற்பரப்பில் (அல்லாத wettable) மீது மிதக்க முடியும்.

இரசாயன பண்புகள்

எதிர்வினைகள் வழக்கமான nonmetallic உறுப்பு பண்புகள் காட்டப்படுகின்றன № 16:

• சல்பர் உலோகங்கள் மற்றும் ஹைட்ரஜன் ஆக்சிஜனேற்றம், எஸ் ^2- அயனியுடன் இணைந்து குறையும்;
• காற்று மற்றும் ஆக்சிஜன் எரிப்பு அமிலம் anhydrides இவை இரு- மற்றும் சல்பர் டிரையாக்ஸைடு, உற்பத்தி செய்யப்படுகின்றன;
• ப்ளூரோ - - மற்றொரு மேலும் மின்னெதிர் உறுப்பு வினை வெளியேற்றிய சல்பர் அதன் எலக்ட்ரான்கள் (ஒட்சியேற்றம்) இழக்கிறது.

இயற்கையில் இலவச சல்பர்

பூமியின் மேலோடு சல்பர் பரவியுள்ள என வேதியியல் தனிமங்களின் மத்தியில் 15 இடத்தில் இருக்கிறது. S இற்கு அணுக்களின் சராசரி உள்ளடக்கத்தை பாறைகள் மற்றும் கனிமங்கள் மேலோடு எடை மூலம் 0.05% ஆகும்.

இயற்கை (இயல்பு), சல்பர் என்ன நிறம்? ஒரு பண்பு நாற்றம் அல்லது ஒரு கண்ணாடி காந்தி கொண்ட மஞ்சள் படிகங்களை இந்த ஒளி மஞ்சள் தூள். வைப்பு வடிவில் வைப்பு, சல்பர் படிக அடுக்குகளில் இத்தாலி, போலந்து, மத்திய கிழக்கு, ஜப்பான், மெக்ஸிக்கோ, அமெரிக்காவில் புராதன மற்றும் நவீன எரிமலையாதல் பகுதிகளில் கிடைத்துள்ளன. பெரும்பாலும் drusen பிரித்தெடுப்பதில் ஒரு அழகான மற்றும் பெரிய அளவிலான ஒற்றை படிகங்கள் உள்ளது.

ஹைட்ரஜன் சல்ஃபைடு மற்றும் இயற்கையில் ஆக்சைடுகள்

எரிமலை பகுதிகளில் வாயு சல்பர் மேற்பரப்பில் அமைந்துள்ளன. எனவே _{2 மூவிணைத்} - - எனவே ₃ 200 க்கும் மேற்பட்ட மீ ஆழத்தில் கருங்கடல் ஏனெனில் ஹைட்ரஜன் சல்பைடு எச் ₂ எஸ் சூத்திரம் divalent சல்பர் ஆக்சைடு பிரிப்பு _{உயிரற்றவரானார்.} இந்த வாயு கலவைகள் எண்ணெய், எரிவாயு, இயற்கை நீரில் சில கலவை உள்ளன. சல்பர் நிலக்கரி கலவை சேர்க்கப்பட்டுள்ளது. இது பல ஆர்கானிக் கலவைகள் கட்டுமான அவசியம். கோழி முட்டைகள் புரதங்கள் சிதைவை ஹைட்ரஜன் சல்பைடு வெளியிடப்பட்டது, அது அது பெரும்பாலும் அழுகிய முட்டையின் எரிவாயு வாசனை என்று கூறப்படுகிறது போது. சல்பர் biogenic கூறுகள் சொந்தமானது அது மனிதன், விலங்குகள் மற்றும் தாவரங்களின் வளர்ச்சி மற்றும் வளர்ச்சி அவசியம்.

இயற்கை sulphides மற்றும் சல்பேட்ஸ் முக்கியத்துவம்

உறுப்பு ஒரு எளிய பொருள் மற்றும் ஆக்சைடு வடிவத்தில் மட்டுமே காணப்படுகிறது என்று சொல்ல இல்லை என்றால் சல்பர் சிறப்பியல்புகள் முழுமையற்றதாக இருக்கும். மிகவும் பொதுவான இயற்கை கலவைகள் - கந்தக அமிலம் மற்றும் ஹைட்ரஜன் சல்பைடு ஒரு உப்பு இருக்கிறது. தாமிரம், இரும்பு, துத்தநாகம், பாதரசத்தை Sulfides, கனிமங்கள் சற்கோப்பைரைற்று, pyrite, sphalerite, கலினா, மற்றும் சினாபர் கலவை காணப்படும் வழிவகுக்கும். சல்ஃபேட்ஸ் இயற்கை கனிமங்கள் மற்றும் பாறைகள் (mirabilite, ஜிப்சம், selenite, barite, கீசரைற்று, epsomite) விளையாட்டுத் திறனுக்கு சோடியம், கால்சியம், பேரியம் மற்றும் மெக்னீசியம் உப்புக்கள் குறிப்பிட்டுள்ள போகும். இந்த சேர்மங்கள் அனைத்தும் பொருளாதாரம் பல்வேறு துறைகளில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, தொழில்துறை செயலாக்க, உரங்கள், கட்டுமான பொருட்களை மூலப்பொருட்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. சில படிக பெரும் மருத்துவம் மதிப்பு.

வரவேற்பு

இலவச மாநிலத்தில் மஞ்சள் பொருள் வெவ்வேறு ஆழத்தில் இயற்கையில் ஏற்படுகிறது. தேவைப்பட்டால், சல்பர் பாறைகள் இருந்துகொண்டு பூமியின் மேற்பரப்பை அவற்றை உயர்த்தாமல், ஆழம் superheated உந்தித் போது உருகிய உள்ளது நீராவி மற்றும் அழுத்தப்பட்ட காற்று. மற்றொரு முறை சிறப்பு உலைகளில் நொறுக்கப்பட்ட பாறைகள் பதங்கமாதல் ஈடுபடுத்துகிறது. மற்ற முறைகள் கார்பன் டைசல்பைட் அல்லது மிதவை கரைக்கவும் உள்ளடக்கியது.

தொழிற்துறைத் தேவைகளுக்காக சல்பர் பெரிய, அதன் அடிப்படை பொருள் பயன்படுத்தப்படும் கலவை பெற முடியும். ஹைட்ரஜன் சல்பைடு மற்றும் சல்பைட் சல்பர் குறைக்கப்பட்ட வடிவத்தில் உள்ளது. உறுப்பு விஷத்தன்மை மாநில -2 சமமாக இருக்கும். சல்பர் விஷத்தன்மை 0. உதாரணமாக மதிப்பு அதிகரிப்பதன் மூலம் மேற்கொள்ளப்படுகிறது, ஜோயியை சோடியம் சல்பேட் முறை கார்பன் சல்பைட் காரணமாக குறைகிறது. பின்னர் அது கால்சியம் சல்பைட் பெறப்படுகிறது, கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் நீராவி சிகிச்சை அளிக்கப்படுகிறது. விளைவாக ஹைட்ரஜன் சல்பைடு ஒரு ஊக்கியாக முன்னிலையில் வளிமண்டல ஆக்சிஜன் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது: 2H ₂ S + ஓ ₂ = 2H ₂ O + 2S. வெவ்வேறு வழிகளில் பெற்று சல்பர் தீர்மானிப்பதும் சில நேரங்களில் குறைந்த தூய்மை குறிகாட்டிகள் கொடுக்கிறது. சுத்திகரிப்பு அல்லது சுத்திகரிப்பு வடித்தல், திருத்தம், அமிலங்கள் செயலாக்க கலவைகள் மூலம் மேற்கொள்ளப்படுகிறது.

நவீன தொழில் சல்பர் பயன்படுத்தி

சிறுமணி சல்பர் வெவ்வேறு தயாரிப்பு தேவைகளை செல்கிறது:

1. வேதிப்பொருள் தொழிற்துறை கந்தக அமிலம் தயாரித்தல்.
2. உற்பத்தி சல்ஃபைட்ஸ் மற்றும் சல்ஃபேட்ஸ்.
3. இரசாயன தாவரங்கள், நோய் மற்றும் பூச்சிகள் முன்னேற்பாடுகள் விடுவிக்கவும்.
4. சல்பரின் nonferrous உலோகங்கள் செய்முறைப்படுத்தப்படுகிறது சுரங்க மற்றும் இரசாயன தாவரங்களில் தாதுக்கள். உடனிணைந்த தயாரிப்பு கந்தக அமிலம் ஆகும்.
5. எஃகு சில தரங்களாக அறிமுகம் சிறப்பு பண்புகள் அளிப்பதற்கு.
6. காரணமாக vulcanizing ரப்பர் ரப்பர் பெற்றார்.
7. உற்பத்தி போட்டிகளில் வாணவேடிக்கைகள், வெடிமருந்துகள்.
8. வர்ணங்கள், நிறமிகள், செயற்கை இழைகள் தயாரித்தல் பயன்படுத்து.
9. பிளீச்சிங் துணிகள்.

சல்பர் மற்றும் அதன் கலவைகளின் நச்சுத்தன்மையை

ஒரு விரும்பத்தகாத வாசனையை கொண்ட dusts துகள்கள், நாசிக் குழி மற்றும் சுவாசக்குழாய், கண்கள் மற்றும் தோல் சளி சவ்வுகளில் எரிச்சல். ஆனால் அடிப்படை கந்தகம் நச்சுத்தன்மை குறிப்பாக உயர் கருதப்படுகிறது. ஹைட்ரஜன் சல்பைடு மற்றும் டை ஆக்சைடு உள்ளிழுக்கும் கடுமையான விஷ பாதிப்பு ஏற்படுத்தும்.

உருக்காலைகள் வெளியேற்ற வாயுக்கள் சிக்கி இருக்கு.இதுக்குள்ளே சல்பரின் தாது வறுத்த என்றால், அவர்கள் சூழ்நிலையை உள்ளிடவும். என்று அழைக்கப்படும் அமில மழைக்கு சொட்டு மற்றும் நீராவி, சல்பர் ஆக்ஸைடுகள் மற்றும் நைட்ரஜன் கொடுக்க அதிகரிப்பதனுடன் இணைக்கிறது.

சல்பர் மற்றும் வேளாண்மையில் அதிக கலவைகள்

தாவரங்கள் மண் தீர்வு சேர்ந்து சல்பேட் அயனிகள் எடுத்துக்கொள்ளும். சல்பர் உள்ளடக்கம் குறைப்பது அமினோ அமிலங்கள் மற்றும் புரதங்கள் பச்சை செல்கள் வளர்சிதை மாற்றத்தில் கீழே ஒரு மெதுவான வழிவகுக்கிறது. எனவே விவசாய பயிர்கள் இரசாயன பயன்படுத்தப்படும் சல்ஃபேட்ஸ்.

கோழி வீடுகள், நிலவறைகள், காய்கறி கடைகள் எளிய பொருள் எரித்தனர் அல்லது நவீன வசதிகள் என்னும் சல்ஃபா மருந்துகளால் சிசிச்சை சுத்தப்படுத்தாமல். சல்பர் ஆக்சைடு காய்கறிகள் மற்றும் பழங்கள் வைப்பதால் நீண்ட மது உற்பத்தி ஆகியவற்றிலும் என்று நுண்ணுயிர் இயல்புகளைக் கொண்டுள்ளது. சல்பர் மருந்துகள் நோய்கள் மற்றும் பூச்சிகள் (நுண்துகள் பூஞ்சை காளான் மற்றும் சிலந்தி பூச்சிகள்) கட்டுப்படுத்தும் பூச்சிக்கொல்லிகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

மருத்துவத்தில் பயன்படுத்தப்படுகிறது

மஞ்சள் தூள் மருத்துவ குணங்களை ஆய்வு பெரும் முக்கியத்துவம் பழங்காலத்தில் அவிசென்னா மற்றும் பாராசிலஸ் பெரும் மருத்துவர்கள் கொடுத்தார். பின்னர் நபர் சுகாதார பிரச்சினைகள் (அரிப்பு மற்றும் தோல், முடி மற்றும் நகங்கள் பலவீனமாகின்ற உதிர்தலைத் இதில் அடங்கும்) அனுபவிக்கும், உணவு விக்னெஸ் இருந்து போதுமான சல்பர் பெறவில்லை என்று தீர்மானிக்கப்பட்டது. உண்மையில் சல்பர் இல்லாமல் அமினோ அமிலங்கள், கெரட்டின், உடலில் உயிர்வேதியியல் செயல்முறைகள் தொகுப்புக்கான பலவீனமடையும் என்று.

முகப்பரு, எக்ஸிமா, சொரியாசிஸ், ஒவ்வாமை, seborrhea: மருத்துவ சல்பர் தோல் நோய்களுக்கு சிகிச்சையளிக்க தைலத்திற்கான ஒருங்கிணைத்து அமைந்திருந்தது. சல்பர் கொண்டு குளியல் வாத நோய் மற்றும் கீல்வாதம் வலி போக்க பெரிதும் உதவுகின்றன. நீரில் கரையக்கூடிய என்னும் சல்ஃபா மருந்துகள் உருவாக்க வேண்டுமானால் உடல் நல்ல உறிஞ்சுவதற்கு. இந்த ஒரு மஞ்சள் தூள், அபராதம் படிக வெள்ளை பொருள் அல்ல. வெளிப்புற பயன்பாடுகளுக்கு இந்த கலவை தோல் பராமரிப்பில் ஒப்பனை உள்ள நிர்வகிக்கப்படுகிறது.

ஜிப்சம் நீண்ட உடலின் காயமடைந்த பகுதிகளில் முடக்கம் பயன்படுத்தப்பட்டு வருகிறது. Glauber உப்பு ஒரு மலமிளக்கி மருந்தாக பரிந்துரைக்கப்படுகிறது. மெக்னீசியா உயர் இரத்த அழுத்தத்திற்கான பயன்படுத்தப்படுகிறது என்று இரத்த அழுத்தம் குறைக்கிறது.

வரலாற்றில் சல்பர்

கூட பண்டைய காலங்களில் nonmetallic பொருள் மஞ்சள் பூக்கள் ஒரு நபரின் கவனத்தை ஈர்க்கும். ஆனால் 1789 ல் மட்டும், பெரிய வேதியியலாளர் லவாய்சியரின் தூள் மற்றும் படிகங்கள் இயற்கையில் காணப்படுகின்றன என்று சல்பர் அணுக்கள் உருவாக்குகின்றது கண்டறியப்பட்டது. அதன் எரிப்பு போது எழும் malodor, அனைத்து தீய காக்கிறது என்று நம்பப்பட்டது. ஃபார்முலா சல்பர் ஆக்சைடு, எரி மூலம் பெறப்படுகிறது இது, - எனவே ₂ (சிலிக்கா). இந்த நச்சு வாயு உள்ளிழுக்கும் உடல்நலத்துக்குப் ஆபத்தானது. விஞ்ஞானிகள் தாழ்நிலப் பகுதியில் அமைந்துள்ள கரைகளிலோ மக்கள் முழு கிராமங்கள், வெகுஜன அழிவு பல வழக்குகள் நிலம் அல்லது நீர் ஹைட்ரஜன் சல்ஃபைடு அல்லது சல்பர் டை ஆக்சைடு ஒதுக்கீடு விளக்க.

வெடிமருந்து கண்டுபிடிப்பு இராணுவத்தால் மஞ்சள் படிகங்கள் ஆர்வம் அதிகரித்துள்ளது. பல போர்களில் காரணமாக உற்பத்தி பிற உட்பொருட்களிலிருந்து கூடிய கந்தகம் இணைப்பது முதுநிலை திறமைக்கு வெல்லப்பட்டன வெடிப்பொருட்களை. மிக முக்கியமான கலவை - கந்தக அமிலம் - ஒரு மிக நீண்ட நேரம் எவ்வாறு பயன்படுத்த வேண்டும் என்பதை கற்று. சல்பேட் - இடைக்காலங்களில், அது விட்ரியல் மற்றும் உப்பு எண்ணெய் என்று ஒரு பொருளாகும். காப்பர் சல்பேட் CuSO _{4 மற்றும்} இரும்பு சல்பேட் FeSO ₄ இன்னமும் தொழிற்சாலையில் மற்றும் விவசாயத்தில் தங்கள் முக்கியத்துவம் நன்றாகவே தெரியும்.