இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள் யாவை?

பள்ளிகளில் இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் ஆசிரியர்கள் நன்றாக ஒப்புமைகள் நாடுவதன் மூலம் எந்த தலைப்பை விளக்க அல்லது "விரல்கள்" விளக்கி, தோராயமான உதாரணங்கள் பயன்படுத்த மிகவும் எளிதாக உள்ளது என்று அறியப்படுகிறது. விளக்கம் அளிக்கப்பட்டிருந்தாலும் முழுமையாக நிலையான மாதிரி சந்திக்க முடியாது, எனினும், இந்த அணுகுமுறை முடிவுகளை அளிக்கிறது. இது தான் அட்டாமிக் இயற்பியல் உள்ளதைப்.

நீங்கள் அணு அமைப்பு கோட்பாடு, ஆங்கில இயற்பியல் ஈ ரூதர்போர்ட் மூலம் 1911 முன்மொழியப்பட்டது பயன்படுத்தினால் பொருட்களில் வேதிப்பண்புகள், விளக்க ஒப்பீட்டளவில் எளிதானது. அவரது மாதிரி பகுதியில் மட்டும் சரியானதா என்று போதிலும், அந்த இடத்தில் எடுத்து செயல்முறைகள் புரிந்து போதும். இன்று நாம் இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள், எது பொருள் பண்புகள் தங்கள் உறவு ஆய்வு செய்யப்படும் என்ன பற்றி பேசுவோம். ஆனால் முதல், எங்களுக்கு அணு அமைப்பு கிரக மாதிரி நினைவில் இருக்கட்டும்.

ரூதர்போர்ட் அணு முன்னர் கருதப்பட்டதை போன்ற, இல்லை பிரிக்கப்படவியலாதது துகள், ஆனால் சென்டர் மற்றும் அது சுற்றி சுழன்று எலக்ட்ரான்கள் ஒரு கடினமான அடிப்படை ஆகியவற்றைக் கொண்டிருக்கிறது எனத் தீர்மானித்தோம். மின் கட்டணம் முறை சாதகமான கருக்கள் (+) மற்றும் எலக்ட்ரான்கள் எதிர்மறை (-). எட்டு ஆண்டுகளுக்கு கோட்பாடு வெளியீடு பிறகு அணு கட்டமைப்பின் காரணமாக, ரூதர்போர்ட் நேரத்தில், ஒரு தனிப்பட்ட செலவிட முடிந்தது, அனுபவம் - நைட்ரஜனை ஆக்ஸிஜனாக மாற்ற. சோதனை ஆல்பா துகள்கள் நைட்ரஜன் அணுக்கள் மூலம் "குண்டு" இடம்பெற்றிருந்தது. மோதல் உருவாகிறது ஆக்சிஜன் அணுவும் "கூடுதல்" துகள் பாஸிட்டிவ் சார்ஜ் பின்னர், பின்னர் புரோட்டான் அழைப்பு விடுத்தார்.

தியரி முடிக்கப்பட்ட வடிவம் மைய கோளப்பாதைகளுக்கு எலக்ட்ரான்கள் வைத்திருக்கும் காந்த படைகள் பயன்படுத்தி, புரோட்டான்கள் அடங்கும் வாங்கியது. அணு மின் நடுநிலை என்பதால், மற்றும் புரோட்டான் மற்றும் எலக்ட்ரான் அவற்றின் மொத்த அளவு சமமாக வரையப்படுகின்றன. . நியூட்ரான்களும் - 1932 ல் இயற்பியலாளர் ஜே சாட்விக் புரோட்டான்கள் தவிர கருவில் எந்த பொறுப்பு துகள்கள் இருந்தது கண்டறியப்பட்டது. அது வெகுஜன பொறுப்பு ஆவார்கள். எலக்ட்ரான் ஆற்றல் பொறுத்து, இது கருவிலா வேறுபட்ட தொலைவுகளில் அமைந்திருக்கலாம். இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள் - இந்த நெகட்டிவாக சார்ஜ் செய்யப்பட்டது என்று துகள்கள்:

• அவர்கள் அதிகபட்ச தூரம் கருவிலிருந்து, வெளி வட்டப் பாதைகள் அன்று அமைக்கப்பட்டிருக்கும்;
• அருகாமையிலுள்ள அணுக்களின் கையாள முடியும்.

தொடர்பு கீழ் தங்களது அணு சுற்றுப்பாதையில் விட்டு அல்லது இயக்க போக்கு மாறும் வாய்ப்பு புரிந்து கொள்ள அவசியம்.

தனிம வரிசை அட்டவணை மீது - இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள் தீர்மானிக்கப்படுகிறது மிகவும் எளிது. அடிப்படை உறுப்புகள் (துணைக்குழுக்கள் தவிர, விதிவிலக்குகள் உள்ளன என்பதால்) க்கான நிபந்தனை உண்மையாக: இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள் அதிகபட்ச இதில் உறுப்பு அலசி ஆராயப்படுகிறது குழு எண் ஒத்துள்ளது. அத்தகைய பெரியத் துகள்களின் தத்துவார்த்த எண் ஆகியவற்றை கொண்டிருக்கும் ஆட்டம், தயக்கம் மற்ற அணுக்கள் அவற்றை அனுப்புகிறது, எனினும் ஒரு ஆக்சிஜனூக்கி (விடுபட்ட எடுக்கும்). மாறாக, ஒரு சிறிய எண்ணிக்கையிலான குழு உடனடியாக எலக்ட்ரான்கள் நிச்சயதார்த்தம் பிரவேசித்து, உறுப்பு வழங்கப்படும் இணைதிறன். இந்த வழக்கில் நாங்கள் முகவர் அல்லது atom கொடை குறைப்பது பற்றி பேசுகிறீர்கள்.

இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள் அணுவின் மாநில நேரடியாக சார்ந்தவை. எனவே, அவர் கூடுதல் ஆற்றல் (ஒரு உற்சாகமாக மாநில மாற்றுகிறது) வழங்க வெளியில் இருந்து சில வழியில் என்றால், இணைதிறன் வட்டப் பாதைகள் துகள்கள் இன்னும் இருக்கும்.

இணைதிறன் பொருட்களில் அவற்றில் தரவுகளை தீவிரமாக விளைவாக கணிப்பதில் உள்ள பயன்படுத்த அனுமதிக்கிறீர்கள். உதாரணமாக, எலக்ட்ரோலைட்கள் கொடுக்க எலக்ட்ரான்கள் பெற முடியும் என்று வருகிறது அம்சங்களைப் பயன்படுத்தியுள்ளன அடிப்படையில் மின்சார தற்போதைய இரசாயன ஆதாரங்கள். நடுநிலை பொருள் இந்த வழக்கில் பயனற்று இருக்கும். அது அணுவின் அனைத்து வெளி எலக்ட்ரான் ஷெல் இதனுடன், பின்னர் ஒரு உறுப்பு வேதியியல் நடுநிலை மற்றும் மற்ற அணுக்கள் வினைபுரியும் இல்லை என்று கற்பனை எளிதானது (அல்லது தொடர்பு படை அது புறக்கணிக்கப்பட்ட முடியும் என்று மிகவும் குறைவானது ஆகும்). இந்த ஒரு உதாரணம் - மந்த வாயுக்கள்.