சல்பர்மிக் அமிலம். உடல் மற்றும் இரசாயன பண்புகள். விண்ணப்ப

சல்பஃபிமிக் அமிலம் (பிற பெயர்கள்: அமினோசல்போனிக் அமிலம், அமிலோசோபூரியிக் அமிலம், சல்பூரிக் மோனோமைடு) என்பது சல்பர் வடிவத்தின் நிறமற்ற படிகங்கள் ஆகும். இந்த கலவையின் சூத்திரம்: NH2SO2OH (அல்லது NH2SO3H).

அமினோசல்போனிக் அமிலத்தின் இயல்பான பண்புகள் :

1. இந்த பொருள் ஒரு நிறமண்டல வடிவில் காணப்படும் நிறமற்ற படிகங்களின் வடிவத்தில் உள்ளது. மண்டலம் orthorhombic: b = 0.8025 nm, a = 0.8037 nm, z = 8, c = 0.9237 nm. ஒரு zwitterion வடிவில், இது ஒரு படிநிலை மாநிலத்தில் உள்ளது.

2. சல்பர்மிக் அமிலத்தில் பின்வரும் மூலக்கூறு எடை உள்ளது: 97,098 அமு. உருகும் புள்ளி 205 டிகிரி, சிதைவு 260 டிகிரி செல்சியஸ் ஆகும்.

3. 25 டிகிரி அசிட்டோன் உள்ள கரைதிறன் 0.04 ஆகும்; தண்ணீர் 20 டிகிரி 17,57 மணிக்கு, 40 டிகிரி 22,77 மற்றும் 80 டிகிரி - 32,01; 25 டிகிரி செல்சியஸ் டிடியில் மது, 0.01; வடிவவியலில் 25 டிகிரி 0.18; 25 டிகிரி 0.4 மணிக்கு மீத்தனால்.

4. இது சென்டிமீட்டர்³ ஒரு 2.126 கிராம் அடர்த்தி உள்ளது.

கந்தக அமிலத்தின் இரசாயன பண்புகள்:

1. 260 டிகிரிகளுக்கு வெப்பமான போது, அது SO2 (சல்பர் ஆக்சைடு எல்), SO3 (சல்பர் ஆக்சைட் எல்எல்), N2 (நைட்ரஜன்) மற்றும் H2O (நீர்) ஆகியவற்றில் சிதைகிறது. இந்த எதிர்வினை என்னவென்றால் இது போன்றது:

NH2SO2OH = SO2 (ஆக்சைடு ஆக்ஸைடு ll) + SO3 (சல்பர் ஆக்சைட் எல்எல்) + N2 (நைட்ரஜன், எரிவாயு வெளியிடப்பட்டது) + H2O (தண்ணீர்).

2. அறை வெப்பநிலையில், இந்த பொருள் நடைமுறையில் நீரிழிவு நோய்க்கு உட்படுத்தப்படவில்லை. ஆனால் மிக அதிக வெப்பநிலையில் இது NH4HSO4 க்கு ஹைட்ரோலிலிட் ஆகும். அமில சூழலில் எதிர்வினை விகிதம் கணிசமாக அதிகரித்துள்ளது.

3. பல்வேறு உலோகங்கள், கார்பனேட்டுகள், ஹைட்ராக்சைடுகள் மற்றும் ஆக்சைடுகள், அமினோசல்போனிக் அமிலம் தைனோல் குளோரைடு SOCl2-NH2SO2Cl சல்பாமைல் குளோரைடு உடன் NH2SO3M (கூட்டாக அழைக்கப்படும் சல்பாமேட்) உப்புகள் ஆகும்.

4. HNO2 (நைட்ரஸ் அமிலம்) உடன் தொடர்புபடுத்தி போது , அது ஆக்ஸிஜனேற்றம் - NH2SO3H + HNO2H2O + N2 (நைட்ரஜன், ஒரு வாயுவாக வெளியிடப்பட்டது) + H2SO4 (கந்தக அமிலம்) மூலம் மாசுபடுத்தப்படுகிறது. இந்த எதிர்வினை சல்பூரிக் அமிலம் மோனோமைடு அளவு மற்றும் அசோ சாயங்களின் உற்பத்தியில் அதிகப்படியான நைட்ரிக் அமிலத்தின் (HNO2) சிதைவுக்காக தீர்மானிக்கப்படுகிறது.

5. சல்பர்மிக் அமிலம் குளோரின் (Cl), புரோமைன் (BR), பொட்டாசியம் கிருமி நீக்கம் (KMnO4) மற்றும் சல்பூரிக் அமிலம் (H2SO4) மற்றும் நைட்ரஜன் (N2) ஆகியவற்றால் குளோரேட்டுகள் மூலமாக ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது.

6. அமிலத்தின் எதிர்வினை HClO (ஹைபோக்ளோரஸ் அமிலம்) அல்லது NaClO (சோடியம் ஹைபோக்ளோரைட்) N, டி-டிக்ளோரோ- அல்லது என்-குளோரோ டெரிவேடிவ்கள் ஆகியவற்றில் உருவாகின்றன. சோடியம் சல்பேட் (Na2SO4) 6HSO3NH2 · 5Na2SO4 · 15H2O க்கு NaSO3NHNa உடன் திரவ அம்மோனியா (NH3), சோடியம் (Na) உடன் எதிர்வினை

7. மேலும் சல்பூரிக் அமிலம் மோனோமைடு முதன்மையான ஆல்கஹால் மற்றும் இரண்டாம் நிலை, பீனால்களுடன் எதிர்விடுகிறது. இந்த அமில அனிசோஃப்ளேட்டேட்ஸுடன் மூன்றாம்நிலை, முதன்மை மற்றும் முதன்மை அமின்கள் வடிவம், மற்றும் கார்பாக்சிலிக்-அம்மோனியம் அமிலங்கள் N-அசில் சல்பாமாட்கள் ஆகியவற்றின் amides.

8. அமினோசல்போனிக் அமிலத்தை அடையாளம் காண, நைட்ரஸ் அமிலம் (HNO2) அல்லது பென்சோன் (C14H12O3) உடன் இணைத்தல் ஆகியவை பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

கந்தக அமிலம் மோனோமைடு பயன்பாடு

1. தொழிற்சாலை வேதியியல்: பல்வேறு கனிம வைப்புகளிலிருந்து (அக்ரிட் ஃபிலிம்ஸ், கடினத்தன்மை உப்புகள், இரும்பு கலவைகள்) இருந்து பீர் மற்றும் பால் கல்விலிருந்து உபகரணங்கள் சுத்தம் செய்தல். இந்த வழக்கில் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் உற்பத்தி தோல்விக்குரியது, ஏனெனில் சல்பாமைன் குறைவான அரிக்கும் தன்மை கொண்டது.

2. அன்றாட வாழ்க்கையில் மற்றும் பொது உணவு நிறுவனங்களில்: சில சவர்க்காரங்களின் ஒரு பகுதியாக சமையலறை மற்றும் சாப்பாட்டு பாத்திரங்களைச் செயலாக்க.

3. சில இரசாயன சேர்மங்களை தயாரிப்பதற்கான ஒரு மூலப்பொருளாக, எடுத்துக்காட்டாக, களைக்கொல்லிகள் மற்றும் தீயினால் செய்யப்பட்ட பொருட்கள்.

4. மின்முனைப்பொருளில்: உணவுப் பொறி மற்றும் மின்னாற்றலை உருவாக்குதல்.

5. நீச்சல் குளங்கள் (அவற்றின் நீர்-குளிரூட்டும் முறைகள்) இருந்து சருக்களை நீக்க.

6. காகிதம் உருவாக்க வடிவமைக்கப்பட்ட இயந்திரங்கள் சுத்தம் செய்யும் போது.

7. எண்ணெய் நன்கு மண்டலத்தை செயல்படுத்தும் போது.

எப்படி சல்பர் அமிலம் சரியாக பராமரிக்கப்பட வேண்டும், அதை பயன்படுத்தும் போது என்ன முன்னெச்சரிக்கைகள் எடுக்கப்பட வேண்டும்?

சல்பூரிக் அமிலத்தின் மோனோமைடு ஒரு சுடர்-மந்தநிலை பொருளாக வகைப்படுத்தப்பட்டுள்ளது. ஒரு உயிரினத்திற்கு வெளிப்பாட்டின் அளவைக் கொண்டு, இது மூன்றாவது ஆபத்தான வர்க்கத்தின் சேர்மங்களை குறிக்கிறது. தோல் மற்றும் சளி சவ்வுகளுக்கு கடுமையான தீக்காயங்கள் ஏற்படுகிறது.

இந்த அமிலம் இரட்டைப் பாலித்தீன் பைகளில் (திறன் நாற்பது கிலோகிராம்) சேமிக்கப்படுகிறது, இது இரசாயன தயாரிப்புகளுக்கு வடிவமைக்கப்பட்டதாகும். H2O (நீர்) இல் இந்த தயாரிப்பு உடனடியாக கரையக்கூடியது என்று கருதுவது மதிப்பு. நீடித்திருக்கும் சேமிப்புக் கசிந்துவிட்டது.