இரும்பு கலவைகள். வன்பொருள்: உடல் மற்றும் ரசாயன பண்புகள்

இரும்பு முதல் தயாரிப்புகள் மற்றும் அதன் கலந்த 4th புத்தாயிரம் கி.மு. பற்றி இருந்து அகழ்வில் மற்றும் தேதி போது கண்டறியப்பட்டுள்ளது. பண்டைய எகிப்தியர்கள் மற்றும் சுமேரியர்கள் நகை மற்றும் வீட்டு பொருட்களை, அத்துடன் ஆயுதங்கள் தயாரிக்க பொருளின் விண்கல் வைப்பு பயன்படுத்தப்படுவதாக உள்ளது.

இன்று, இரும்பு கலவைகள் மற்றும் தூய உலோக பல்வேறு வகையான - இந்த மிகவும் பொதுவான மற்றும் பயன்படுத்தப்படும் பொருள். எந்த ஆச்சர்யமும் XX நூற்றாண்டின் இரும்பு கருதப்பட்டது. உண்மையில், வருகையுடன் மற்றும் பரவலான பிளாஸ்டிக் மற்றும் இது தொடர்பான விஷயங்கள் வரை, இந்த கலவை மனிதர்களுக்கு தீர்மானகரமான முக்கியத்துவம் வாய்ந்தது. செயலில் உறுப்பு என்ன இழுத்தது மேலும் அதில் பொருள் உருவாகிறது நாம் இந்த தாளில் கருதுகின்றனர்.

வேதியியல் தனிமம் இரும்பு

நாங்கள் அணுவின் அமைப்பு நினைத்தால், அது முதல் கால அமைப்பு அதன் இடம் குறிப்பிட வேண்டும்.

1. சீரியல் எண் - 26.
2. காலம் - நான்காவது பெரிய நாடாக விளங்குகின்றது.
3. எட்டு, துணைப்பிரிவு ஓரம்கட்டி குழு.
4. அணு எடை - 55,847.
5. வெளிப்புற மின்னணு குண்டுகள் கட்டமைப்பை சூத்திரம் 3d ⁶ 4s ² ஆல் ^{குறிப்பிடப்பட்டு.}
6. வேதியியல் தனிமம் சின்னமாக - ஃபே.
7. பெயர் - இரும்பு, சூத்திரத்தில் படித்து - "இரும்பு".
8. இயற்கையில், வெகுஜன எண்கள் 54, 56, 57, 58 உடன் உறுப்பு நான்கு நிலையான ஐசோடோப்புகள் உள்ளன.

வேதியியல் தனிமம் இரும்பு மேலும் நிலையானதாக இருக்காது என்று சுமார் 20 வெவ்வேறு ஐசோடோப்புகள் உள்ளது. செயலில் அணு காண்பிக்கக்கூடிய சாத்தியமான விஷத்தன்மை:

• 0;
• பிளஸ் 2;
• 3;
• 6.

முக்கிய மட்டுமே மூலகத்தில், ஆனால் அதன் பல்வேறு கலவைகள் மற்றும் alloys.

இயற்பியல் பண்புகளை

ஒரு எளிய பொருளானது, இரும்பு இயற்பியல் பண்புகளை ஒரு காலக்கட்டத்தில் metallism உள்ளது. அதாவது, வெள்ளி-வெள்ளை சாம்பல் நிறம் உலோக உயர் தகடாகுமை மற்றும் நீண்மை மற்றும் உயர் உருகுதல் மற்றும் கொதிநிலை கொண்டு. நாங்கள் இன்னும் விரிவாக, அதன்பிறகு பண்புகள் நினைத்தால்:

• உருகும் வெப்பநிலையை - 1539 ⁰ சி;
• கொதிக்கும் - 2862 ⁰ சி;
• நடவடிக்கை - சராசரி;
• refractoriness - உயர்;
• காட்சிகள் காந்த பண்புகள் உச்சரிக்கப்படுகிறது.

நிலைமைகள் மற்றும் வெப்ப நிலைகளைப் பொறுத்து, இரும்பு கருவாக அமைந்த பல மாற்றங்களும் இல்லை. அவர்களில் இயற்பியல் குணங்கள் வெவ்வேறு படிக பின்னல் என்று உண்மையில் இருந்து வேறுபடுகின்றன.

1. ஆல்பா வடிவம், அல்லது ஒரு ஃபெரைட் 769 ⁰ சி ஒரு வெப்பநிலை உள்ளது
2. பீட்டா வடிவம் - 769 917 ⁰ C முதல்.
3. 917-1394 ⁰ சி - காமா-வடிவம், அல்லது ஒசுத்தனைற்று.
4. மேலே 1394 ⁰ சி - சிக்மா இரும்பு.

எல்லா மாற்றங்களும் வெவ்வேறு படிகக்கட்டிக் அமைப்பு வகையான, அதே போல் வெவ்வேறு காந்த பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன.

இரசாயன பண்புகள்

மேலே குறிப்பிட்டபடி, ஒரு எளிய இரும்பு கலவை உயர் வினைத்திறன் வெளிப்படுத்துகிறது. எனினும், இறுதியாக பிரிக்கப்பட்டுள்ளது வடிவில் திறன் தன்னிச்சையாக காற்றில் மற்றும் தூய ஆக்சிஜன் உள்ள எரியூட்ட உலோக ஆகும் எரிகிறது.

அரிப்பை திறன் அதிகமாக உள்ளது, எனவே கலந்த இந்த பொருளுக்கு உலோகக் கலவையக்கல் கலவைகள் மூடியிருக்கிறது. இரும்பு தொடர்பு கொள்ள முடியும்:

• அமிலங்கள்;
• ஆக்சிஜன் (காற்று உட்பட);
• சல்பர்;
• Halogens;
• வெப்பம் போது - நைட்ரஜன், பாஸ்பரஸ், கார்பன் மற்றும் சிலிக்கான்;
• குறைந்த வேதிவினை உலோகங்களைக் கலந்து உப்புக்கள், எளிய பொருட்களை அவர்கள் நிலைக்கு;
• கடுமையான நீராவி;
• விஷத்தன்மை மாநில +3 உள்ள இரும்பு உப்புகளுடன்.

தெளிவாக, இதுபோன்ற செயல்பாட்டிற்கு காண்பிக்கும், அதை பல்வேறு உலோக கலவைகள் அமைக்க முடியும் பண்புகளில் துருவ மாறுபடுகிறது. எனவே அது நடக்கிறது. இரும்பு மற்றும் அதன் கலவைகள் மிகவும் வேறுபடுகின்றன மற்றும் அறிவியல், தொழில்நுட்பம் பல்வேறு துறைகளில், மனித தொழில்துறை நடவடிக்கை பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

இயற்கையில் விநியோகம்

அது அலுமினிய பிறகு பூமியில் இரண்டாவது மிக அதிகமாக கிடைக்கக்கூடிய உறுப்பு ஆகும் ஏனெனில் இரும்பு இயற்கை கலவைகள், மிகவும் பொதுவானதாக இருக்கிறது. தூய இல் உலோக வடிவில் அது விண்வெளியில் அதன் பெரிய கொத்தாக சுட்டிக்காட்டுகிறது விண்கற்கள் மிகவும் அபூர்வமாக உள்ளது. கலவை மொத்தமாக தாதுக்கள், பாறைகள் மற்றும் தாதுக்கள் கொண்டுள்ளது.

இயற்கைக்கும் உறுப்பு சதவீதம் பற்றி பேசினால், அது பின்வரும் புள்ளிவிவரங்கள் மேற்கோள் முடியும்.

1. நிலம்சார் கிரகங்களை அணுக்கருக்கள் - 90%.
2. பூமியின் மேலோடு - 5%.
3. 12% - பூமியின் மெல்லிய இல்.
4. பூமியின் மைய - 86%.
5. நதி நீர் - 2 மிகி / எல்
6. 0.02 மிகி / l - கடல் மற்றும் பெருங்கடலில்.

இரும்பு மிகவும் பொதுவான வடிவம் பின்வரும் கனிமங்கள் கலவைகள்:

• மேக்னடைட்;
• லிமோனைட்டு மற்றும் லிமோனைட்டு;
• vivianite;
• pyrrhotite;
• pyrite;
• siderite;
• marcasite;
• loellingite;
• mispikel;
• milanterit மற்றும் பலர்.

அது வெகு தொலைவில் உள்ளது மேலும் முழுமையான அவர்கள் மிகவும் உண்மையில் இருப்பதால், பட்டியல். கூடுதலாக, பரவலாக பல நிலைகளில் கலந்த அந்த மனிதன் உருவாக்கப்படுகின்றன. இது கூட அத்தகைய இரும்பு கலவைகள், இது இல்லாமல் கடினமாக நவீன வாழ்க்கை மக்கள் கற்பனை ஆகும். இந்த இரண்டு முக்கிய வகைகளில் அடங்குபவை:

• வார்ப்பிரும்பு;
• எஃகு.

மேலும், அது பல நிக்கல் கலந்த கலவை இரும்பு ஒரு மதிப்புமிக்க கூடுதலாக உள்ளது.

இரும்பு கலவைகள் (இரண்டாம்)

இந்த அந்த இதில் விஷத்தன்மை மாநில +2 உள்ளது உறுப்பு உருவாக்கும் அடங்கும். அவர்கள் அடங்கும் ஏனெனில் அவர்கள் போதுமான ஏராளமானவை:

• ஆக்சைடு;
• ஹைட்ராக்சைடு;
• பைனரி கலவை;
• சிக்கலான உப்புக்கள்;
• சிக்கலான கலவைகள்.

இரசாயன கலவைகளை சூத்திரங்கள் கண்காட்சியின் தனிநபரின் ஒவ்வொரு வர்க்கத்திற்கு இரும்பு விஷத்தன்மை மாநில கூறினார். மிக முக்கியமான மற்றும் பொதுவானவை கவனியுங்கள்.

1. இரும்பு ஆக்சைடு (இரண்டாம்). பிளாக் பவுடர், நீரில் கரையாத. இணைப்பு தன்மை - அடிப்படை. விரைவில் ஒட்சியேற்றம் முடியுமா, எனினும், ஒரு எளிய பொருள் கூட எளிதாக முடியும் குறைக்கப்பட்டது. அது தொடர்புடைய உப்பு அமைக்க அமிலம் கரையக்கூடியது. ஃபார்முலா - FeO.
2. இரும்பு ஹைட்ராக்சைடு (இரண்டாம்). இது வெள்ளை படிக உருவமற்ற வீழ்ப்படிவை உள்ளது. தளங்கள் வினை உருவாகின்றன உப்புகள் (காரம்). பலவீனமான அடிப்படைப் பண்புகளைக் வெளிப்படுத்துகிறது வேகமாக இரும்பு சேர்மங்களின் காற்றில் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது திறன் +3 உள்ளது. ஃபார்முலா - ஃபே (OH) _2.
3. கூறினார் ஆக்ஸிஜனேற்றத்தில் உப்புகள் உறுப்பு. அவர்கள் வெளிர் பச்சை தீர்வானது இன்னும் நன்றாக பெறுவது, கூட காற்றில் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது வழக்கமாக அடர் பழுப்பு நிறம் நீரில் கரைந்துள்ள இரும்பு உப்பு மற்றும் 3. கடந்து. கலவைகள் எடுத்துக்காட்டுகள்: FeCL _2, FeSO _4, ஃபே (எந்த _{3) 2.}

பெயரிடப்பட்ட பொருட்கள் மத்தியில் நடைமுறை முக்கியத்துவம் மேலும் கலவைகள் வேண்டும். முதலாவதாக, இரும்பு குளோரைடு (இரண்டாம்). அது மனித உடல், நோயாளியின் ரத்த சோகையில் அயனிகளின் முக்கிய சப்ளையர் உள்ளது. இந்த நோய் ஒரு நோயாளிக்கு கண்டறியப்படுகிறது போது, அவர் கேள்வி கலவை அடிப்படையில் உள்ள சிக்கலான ஏற்பாடுகளை பரிந்துரைக்கப்பட்ட. எனவே உடலில் இரும்புச்சத்து குறைபாடு நிரப்பப்படாத உள்ளது.

இரண்டாவதாக, இரும்பு சல்பேட், அதாவது இரும்பு சல்பேட் (இரண்டாம்), செம்பு கொண்டு பயிர்களுக்கு பூச்சிகள் கொல்ல பயன்படுத்தப்படுகிறது. முறை முதல் பன்னிரண்டு வருடங்களுக்கும் அல்ல பயனுள்ள என நிரூபிக்கிறார், எனவே அது மிகவும் தோட்டக்காரர்கள் பாராட்டப்படுகிறது.

மோர் உப்பு

இந்த கலவை, இது ஒரு நீரேற்றம் இரும்பு சல்பேட் மற்றும் அம்மோனியம் உள்ளது. ஃபார்முலா அவரது FeSO ₄ * (என்எச் _{4) 2} பதிவு எனவே ₄ * 6H ₂ ஓ பரவலாக நடைமுறையில் பயன்படுத்தப்பட்டு வருகிறது இரும்பு கலவைகள் (இரண்டாம்), ஒன்று. பயன்பாடு முக்கிய பகுதிகளில் மனிதன் இருக்க வேண்டும்.

1. Pharmaceutics.
2. அறிவியல் ஆய்வுகள் மற்றும் ஆய்வக titrimetric பகுப்பாய்வு (குரோமியம், பொட்டாசியம் பர்மாங்கனேட், வெண்ணாகம் உள்ளடக்கத்தைத் தீர்மானிப்பதற்கு).
3. மருத்துவம் - நோயாளியின் உடலில் இரும்பு பற்றாக்குறை கீழ் உணவு ஒரு சேர்க்கையாக.
4. மர பொருட்கள் உட்புகுத்துகை பொறுத்தவரை மோர் உப்பு சிதைவு செயல்முறைகள் எதிராக பாதுகாக்கிறது போன்ற.

இதில் பொருள் பயன்படுத்தப்படுகிறது மற்ற பகுதிகள் உள்ளன. அது ஜெர்மன் வேதியியலாளர் பெயரிடப்பட்டது அதன் பெயர், முதல் காட்சிக்கு பண்புகள் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது.

இரும்பு ஒட்சியேற்றக் பட்டம் பதார்த்தங்கள் (மூன்றாம்)

அது அந்த +3 வேதிவினை புரிந்து ஒரு பட்டம் வெளிப்படுத்துகிறது இதில் இரும்பு கலவைகள் பண்புகள், மேலே கருதப்படும் இருந்து ஓரளவு மாறுபட்டதாக இருக்கும். இவ்வாறு, தொடர்புடைய ஆக்சைடு மற்றும் ஹைட்ராக்சைடு தன்மை அடிப்படை இல்லை மற்றும் ஈரியல்புள்ள வெளிப்படுத்தினர். எங்களுக்கு அடிப்படை பொருட்கள் விவரிக்க விடுங்கள்.

1. இரும்பு ஆக்சைடு (மூன்றாம்). தூள் துகளாக்கப்பட்ட, சிவப்பு கலந்த பழுப்பு நிறம். நீர் கரையாத மிகவும் பலவீனமாக அமில நிகழ்ச்சிகள் பண்புகள் மேலும் ஈரியல்புள்ள. ஃபார்முலா: ஃபே ₂ ஓ _3.
2. இரும்பு ஹைட்ராக்சைடு (மூன்றாம்). தொடர்புடைய இரும்பு உப்புக்கள் செய்ய காரங்கள் நடவடிக்கை போது ஆராயாத ஒரு பொருள். அவரது உச்சரிக்கப்படுகிறது ஈரியல்புள்ள, நிறம் பழுப்பு பழுப்பு இயல்பு. ஃபார்முலா: ஃபே (OH) _3.
3. எதிர்மின் ஃபே ³⁺ இதில் அடங்கும் ^{உப்புகள்.} இத்தகைய பன்முக நீர்ப்பகுப்பிலிருந்து ஏற்படுகிறது மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடு உற்பத்தி போன்ற, கார்பனேட் தவிர, ஒதுக்கின. சூத்திரம் சில உப்புக்கள் எடுத்துக்காட்டுகள்: ஃபே (எந்த _{3) 3,} ஃபே ₂ ஸ்கோர் (SO _{4) 3,} FeCL _3, FeBr _3, மற்றும் பலர்.

நடைமுறை அடிப்படையில் உதாரணங்கள் மத்தியில் FeCL _{3 *} 6H ₂ ஓ போன்ற பொருட்கள் இறக்குமதியில் படிக, அல்லது இரும்பு குளோரைடு hexahydrate உள்ளது (மூன்றாம்). அது இரத்த சோகை வழக்குகளில் உடலில் இரத்தப்போக்கு மற்றும் இரும்பு அயனிகள் நிரப்பப்படாத நிறுத்த மருத்துவத்தில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

Nonahydrate இரும்பு சல்பேட் (மூன்றாம்) ஒரு உறைதலுக்கு நடந்து போன்ற, குடி தண்ணீர் சுத்திகரிப்பு பயன்படுத்தப்படுகிறது.

இரும்பு கலவைகள் (ஆறாம்)

அது ஒரு குறிப்பிட்ட விஷத்தன்மை மாநில +6 கொள்கிறது அங்கு இரும்பு, இன் ஃபார்முலா இரசாயன கலவைகள், பின்வருமாறு எழுதலாம்:

• கே ₂ FeO _4;
• நா ₂ FeO _4;
• MgFeO ₄ மற்றும் பலர்.

ferrates - - அவர்கள் அனைவரும் ஒரு பொதுப்பெயர் மற்றும் இது போன்ற பண்புகள் (வலிமையான ஆக்சிஜனொடுக்கிகளாகும்) வேண்டும். அவர்கள் சுத்தப்படுத்தாமல் மற்றும் ஒரு நுண்ணுயிர்க்கொல்லல் விளைவை முடியும். இந்த ஒரு தொழில்துறை அளவில் குடிநீர் சிகிச்சைக்காக அவற்றின் பயன்பாடு அனுமதிக்கிறது.

சிக்கலான கலவைகள்

பகுமுறை வேதியியல் ஆகியவற்றில் மிகவும் முக்கியமான, மற்றும் மட்டும் சிறப்பு பொருள்களாகும். அக்வஸ் உப்பு தீர்வுகளை என்று வடிவம் இத்தகைய. இரும்பு இந்த சிக்கலான சேர்மம் ஆகும். மிகவும் பிரபலமான மற்றும் இந்த நன்கு ஆய்வு பின்வரும் உள்ளன.

1. Hexacyanoferrate (இரண்டாம்) பொட்டாசியம் கே ₄ [ஃபே (சிஎன்) _6]. இணைப்பு மற்றொரு பெயர் - மஞ்சள் இரத்த உப்பு. ஒவ்வொரு தீர்வும் ஃபே ³⁺ ஆகியவற்றில் இரும்பு அயன் தர கண்டறிதலில் ^{பயன்படுத்தப்படுகிறது.} தீர்வு விளைவாக அழகான அமைந்து விட்டதால் பிரகாசமான நீல நிற மற்றொரு காம்ப்ளெக்ஸுடனும் உருவாகி படிந்துள்ளன - பிரஷ்யாவின் நீல KFe ³⁺ [ஃபே ²⁺ (சிஎன்) _6]. பண்டைய காலத்தில் ஒரு பயன்படுத்தப்படுகிறது என்பதால் துணி க்கான சாய.
2. Hexacyanoferrate (மூன்றாம்) பொட்டாசியம் கே ₃ [ஃபே (சிஎன்) _6]. மற்றொரு பெயர் - சிவப்பு இரத்த உப்பு. ஒரு தரமான உறுதியை வினைப்பொருள் ஃபே ²⁺ இரும்பு அயன்களாக பயன்படுத்திய. விளைவாக பெயர் turnbuleva நீல கொண்ட ஒரு நீல வீழ்ப்படிவை உள்ளது. இது துணி ஒரு சாய பயன்படுத்தப்பட்டது.

இரும்பு ஆர்கானிக் உட்பொருட்கள் ஒரு பகுதியாக உள்ளது

இரும்பு மற்றும் அதன் கலவைகள் நாம் ஏற்கெனவே பார்த்தபடி, நபர் பொருளியல் வாழ்க்கையில் சிறந்த நடைமுறை முக்கியத்துவதுக்காக உள்ளன உள்ளன. எனினும், கூடுதலாக உடலின் எந்தப் பகுதியில் ஏற்படுகிறது உயிரியல் பங்கு குறைவாக சிறந்ததல்ல, நேர்மாறாக உள்ளது.

ஒரு மிக முக்கியமான உள்ளது கரிம கலவை, செயலில் உறுப்பு இதில் ஒரு புரதம். இந்த ஹீமோகுளோபின். அது அவருக்கு ஆக்ஸிஜன் மற்றும் செய்யப்பட்ட சீருடை மற்றும் வாயுக்களின் சரியான நேரத்தில் பரிமாற்றம் பொருட்கள் போக்குவரத்துக்கு சென்று நன்றி ஆகும். எனவே, முக்கிய செயல்முறைகளில் இரும்பு பங்கு - மூச்சு - பெரியது.

வெறும் உள்ளே மனித உடலில் தொடர்ந்து உட்கொண்ட உணவு மூலம் நிரப்பப்படுகிறது வேண்டும் இரும்பு சுமார் 4 கிராம் கொண்டுள்ளது.