அமோனியா தீர்வு - உற்பத்தி மற்றும் பயன்பாடு

நைட்ரஜன் (நைட்ரஜன்) ஹைட்ரஜன் (ஹைட்ரஜன்) கொண்ட பல சேர்மங்கள் உள்ளன, அவற்றில் அம்மோனியா மிகவும் முக்கியமானது. ஆய்வக சூழலில், அம்மோனியம் குளோரைடு கலவையை பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு கொண்டு கலக்கப்படுகிறது. 19 ஆம் நூற்றாண்டின் இறுதி வரை, சோடியம் நைட்ரேட்டின் சிலியின் வைப்பு நைட்ரஜன் சேர்மங்களின் ஒரே ஆதாரமாகக் கருதப்பட்டது. விஞ்ஞான முன்னேற்றங்கள், வேதியியலாளர்கள், வளிமண்டல நைட்ரஜனை சரிசெய்வதற்கான பல வழிமுறைகளுக்கு நன்றி தெரிவிக்கப்பட்டுள்ளது. இவற்றுள் முதலாவதாக அம்மோனியா தொகுப்பு சயனமைடு முறையாகும். இந்த முறை கால்சியம் கார்பமைடுடன் சேர்த்து நைட்ரஜனின் சொத்தை அடிப்படையாகக் கொண்டது. இதற்காக, நைட்ரஜன் சூடான கால்சியம் கார்பைடு வழியாக செல்கிறது:

N2 + CaC2 = CaCN2 + C

இதனால் பெறப்பட்ட CaCN2 (கால்சியம் சயனைடு) விவசாயத்தில் நைட்ரேட் உரமாக பயன்படுத்தப்படுகிறது. நீர் நீராவி இந்த கலவை செயலாக்க அம்மோனியா உற்பத்தி செய்கிறது என்பதை கவனத்தில் கொள்ள வேண்டும்:

CaCN2 + 3H20 = 2NH3 + CaCO3

அம்மோனியா நைட்ரேட் அமிலம் மற்றும் நைட்ரஜன் உரங்களில் செயலாக்கப்படுகிறது . நவீன வேதியியல், NH3 பெறுவதற்கான மற்றொரு முறை பரவலாக உள்ளது: நைட்ரஜன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் இருந்து அதன் தொகுப்பு:

1/2 N +3/2 H2 = NH3

இந்த வழியில் பெறப்பட்ட அம்மோனியா செயற்கை முறையில் அழைக்கப்படுகிறது. அம்மோனியாவின் தொழில் நுட்பமானது ஒரு ஊக்கியாகவும் 500 டிகிரி வெப்பநிலையிலும் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது.

அம்மோனியா என்பது ஒரு கூர்மையான குணாதிசயமான ஒரு வாயு ஆகும், இது காற்றை விட இலகுவானது. நச்சுத்தன்மையுள்ளதால் நீண்ட காலமாக NH3 உள்ளிழுக்க வேண்டாம். இந்த வாயு H2O இல் மிகவும் நன்றாகக் கரைகிறது. அடர்த்தியான நீர்ம அமோனியா தீர்வு 25% NH3 கொண்டிருக்கிறது.

குளிர்ந்த போது (-79 ° C), அம்மோனியாவின் அக்யூஸ் கரைசல் படிக ஹைட்ரேட்டிற்குள் செல்கிறது. அக்வஸ் கரைசலில் உள்ள NH3 மொத்த நீரேற்ற மூலக்கூறுகள் (NH3 · nH2O) மற்றும் கரைக்கப்பட்ட அம்மோனியாவின் (சுமார் 0.5%) ஒரு சிறிய பகுதியை மட்டுமே தண்ணீரால் பிரதிபலிக்கின்றன என்று அறிவியல் ஆய்வுகள் தெரிவிக்கின்றன:

NH3 + H2O = NH4 + + OH -

அம்மோனியா தீர்வுகளின் அல்கலைன் எதிர்வினை ஹைட்ராக்சைடு அயனிகள் இருப்பதால் ஏற்படுகிறது. பாரம்பரியமாக, அம்மோனியா தீர்வு NH4OH என குறிப்பிடப்படுகிறது. அம்மோனியம் ஹைட்ராக்ஸைடு விலகல் விளைவாக உருவாகியுள்ள ஹைட்ராக்ஸைல் குழுவின் முன்னிலையில் தீர்வுக்கான காரத்தன்மை காரணமாகும்.

அம்மோனியாவின் தீர்வு ஒரு பலவீனமான தளமாகக் கருதப்படுகிறது. ஆய்வகங்களில், அம்மோனியா சில நேரங்களில் அம்மோனியாவை சூடாக்குவதால் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது. அம்மோனியா மிகவும் செயலூக்கமான இரசாயன கலவை ஆகும், பல பொருள்களுடன் தொடர்பு கொள்கிறது, ஆனால் பண்புகளை குறைக்க மட்டுமே காட்சிப்படுத்துகிறது.

அம்மோனியா எரிமலை வெளியாகும் போது நைட்ரஜன் ஆக்சிஜனேற்றும் போது, ஆக்ஸிஜன், ஒரு பச்சை-மஞ்சள் நிற சுடர். ஒரு வினையூக்கியின் (பிளாட்டினம்) முன்னிலையில், அம்மோனியாவின் ஆக்சிஜனேற்றம் நைட்ரோ-ஆக்ஸைடை உருவாக்கும் வரை செல்கிறது. நைட்ரேட் உற்பத்தியின் செயல்பாட்டில் இந்த எதிர்வினை பயன்படுத்தப்படுகிறது. நைட்ரேட் உரங்கள், அத்துடன் நைட்ரேட் அமிலம் ஆகியவற்றின் உற்பத்திக்காக அமோனியாவின் பெரும்பகுதி பெறப்படுகிறது என்று கூறப்பட வேண்டும்.

33.4 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில், திரவ NH3 சூழலில் இருந்து அதிக வெப்பத்தை உறிஞ்சி, குளிர்ச்சியை ஏற்படுத்துகிறது. அழிந்துபோகும் உணவை சேமித்து வைக்கும் போது செயற்கை பனி உற்பத்தி செய்வதற்கு குளிர்பதன தாவரங்களில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. அரிதான திரவ அமோனியா நிலத்தடி கட்டமைப்புகளின் கட்டுமானத்தில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. அம்மோனியா தீர்வு ஆய்வக நடைமுறையில், இரசாயனத் தொழிற்துறையில், வீட்டு பயன்பாட்டில், மருத்துவத்தில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

அம்மோனியா தீர்வு விண்ணப்பம். சுவாசத்தை தூண்டுகிறது மற்றும் நோயாளியை ஒரு நனவு நிலையில் இருந்து நீக்குவதற்கு ஒரு வழிமுறையாக பயன்படுத்தப்படுகிறது. NH3 பெருமளவில் செறிவுள்ளவர்கள் சுவாசக்குழலை ஏற்படுத்தும். சில நேரங்களில் அம்மோனியா கரைசல் (100 மில்லி தண்ணீருக்கு 10 துளிகள்) எனவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. தோல் மருந்து நோய்கள் (அரிக்கும் தோலழற்சி, தோல் நோய்) முன்னிலையில் இந்த மருந்து முகவர் வெளிப்புறமாக பயன்படுத்த முடியாது என்பதை கணக்கில் எடுத்துக்கொள்ள வேண்டும். அம்மோனியா நீராவினால் நச்சிக்கப்படும் போது, 1% செறிவு உள்ள மருத்துவர்கள் அசிட்டேட், சிட்ரேட், டார்ட்ரேட் (டார்டாரிக் அமிலம்) ஆகியவற்றைக் குறிப்பிடுகின்றன. அறுவை சிகிச்சை நடைமுறையில், அம்மோனியா (25 மி.லி / 5 லி வேகவைத்த, சூடான நீரில்) கரைசல் பயன்படுத்தப்படுகிறது.