ஃரிரிக் ஹைட்ராக்சைடு 3

கனிம கலவை, இரும்பு ஹைட்ராக்சைடு 3 இரசாயன சூத்திரம் Fe (OH) 2 உள்ளது. இது அன்ஃபோட்டரிக் இரும்பு சேர்மங்களின் தொடர்வரிசைக்குரியது, இதில் தளங்களின் பண்புகள் சிறப்பானதாக இருக்கும். தோற்றத்தில், இந்த பொருள் வெள்ளை நிறம் ஒரு படிகம், திறந்த காற்று ஒரு நீண்ட காலம் படிப்படியாக இருண்டு. ஒரு பச்சை நிற நிழலின் படிகங்களின் மாறுபாடுகள் உள்ளன. அன்றாட வாழ்வில், உலோகம் மேற்பரப்பில் ஒரு பச்சை நிற பூச்சு வடிவத்தில் ஒவ்வொன்றையும் பொருத்தலாம், இது துருப்பிடிக்காத செயல்முறையின் தொடக்கத்தை குறிக்கிறது - இந்த செயல்முறையின் இடைநிலை நிலைகளில் ஒன்றான இரும்பு ஹைட்ராக்சைடு 3 செயல்படுகிறது.

இயற்கையில், கலவை Amakinite வடிவில் உள்ளது. இந்த படிக கனிம, இரும்பு சரியான, இன்னும் மெக்னீசியம் மற்றும் மாங்கனீசு அசுத்தங்கள் உள்ளன, இந்த பொருட்கள் அனைத்து amakinite வெவ்வேறு நிழல்கள் கொடுக்க - மஞ்சள் அல்லது பச்சை இருந்து வெளிர் பச்சை, இந்த அல்லது அந்த உறுப்பு சதவீதம் பொறுத்து. கனிமத்தின் கடினத்தன்மை 3.5-4 அலகுகள் மொஹெஸ் அளவில், மற்றும் அடர்த்தி சுமார் 3 கிராம் / செ.மீ ஆகும்.

பொருளின் உடல் பண்புகள் அதன் மிகவும் பலவீனமான கரைதிறனை உள்ளடக்கியிருக்க வேண்டும். இரும்பு 3 ஹைட்ராக்சைடு சூடாக்கப்படும் வழக்கில், அது சிதைகிறது.

இந்த பொருள் மிகவும் சுறுசுறுப்பாக உள்ளது மற்றும் பல பொருட்கள் மற்றும் கலவைகள் மூலம் தொடர்பு கொள்கிறது. எனவே, எடுத்துக்காட்டாக, அடிப்படை பண்புகளை கொண்ட, அது பல்வேறு அமிலங்கள் ஒரு நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினை நுழைகிறது. குறிப்பாக, எதிர்வினைகளின் போது கந்தக அமிலம், இரும்பு ஹைட்ராக்சைடு 3 ஃபெரிக் சல்பேட் உற்பத்திக்கு வழிவகுக்கிறது. இந்த எதிர்வினை வெளிப்படையான முறையில் கன்சர்வேடிவ் முறையில் நடக்கும் என்பதால், சல்பேட்டை உற்பத்தி செய்யும் ஒரு மலிவான முறையானது ஆய்வக மற்றும் தொழிற்துறை நிலைமைகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்துடன் எதிர்வினை நிகழும்போது, இதன் விளைவாக இரும்பு (II) குளோரைடு உருவாகும்.

சில சந்தர்ப்பங்களில், இரும்பு ஹைட்ராக்சைடு 3 அமில தன்மைகளை வெளிப்படுத்தலாம். எடுத்துக்காட்டாக, சோடியம் ஹைட்ராக்ஸைடு தீர்வு, சோடியம் டெட்ராஹைட்ரோக்சஃபெரெட்டேட் (II) மிகவும் அதிக அடர்த்தியான (செறிவு 50% குறைவாக இருக்கக்கூடாது), சோடியம் டெட்ராஹைட்ராக்ஸோஃபெரேட் (II) உடன் தொடர்புபடும் போது, இது ஒரு மழைநீரைத் தோற்றுவிக்கிறது. உண்மை என்னவென்றால், இத்தகைய எதிர்வினையின் ஓட்டம் மிகவும் சிக்கலான நிலைமைகளை வழங்குவதற்கு அவசியமாகிறது: நைட்ரஜன் வளிமண்டலத்தில் நச்சுத்தன்மையின் கீழ் கொதிநிலை இடத்தின் கீழ் எதிர்வினை மேற்கொள்ளப்பட வேண்டும்.

ஏற்கனவே குறிப்பிட்டுள்ளபடி, பொருள் வெப்பம் மீது சிதைகிறது. இந்த சிதைவின் விளைவாக இரும்பு (II) ஆக்சைடு உள்ளது , மேலும் கூடுதலாக, உலோக இரும்பு மற்றும் அதன் வழித்தோன்றல்கள் அசுத்தங்கள் எனப்படுகின்றன: Dicelose (III) ஆக்சைடு, அதன் இரசாயன சூத்திரம் Fe3O4 ஆகும்.

இரும்பு ஹைட்ராக்சைடு 3 தயாரிப்பது எப்படி, அதன் உற்பத்தி அதன் அமிலங்களுடன் எதிர்வினை செய்யும் திறனுடன் தொடர்புடையது? சோதனையை துவங்குவதற்கு முன், இதுபோன்ற சோதனைகள் நடத்த பாதுகாப்பு விதிகளை நினைவுபடுத்துவது அவசியம். அமில-அடிப்படையான தீர்வுகளை கையாளும் அனைத்து நிகழ்வுகளுக்கும் இந்த விதிகள் பொருந்தும். இங்கே முக்கிய விஷயம் நம்பகமான பாதுகாப்பு வழங்க மற்றும் சளி சவ்னி மற்றும் தோல் மீது தீர்வுகளை சொட்டு பெறுவது தவிர்க்க வேண்டும்.

இவ்வாறு, எதிர்வினையின் போது ஹைட்ராக்சைடு பெற முடியும், இதில் ஃபெர்ரிக் குளோரைடு மற்றும் ஹைட்ராக்சைட் எதிர்வினை. கரையாத தளங்களை உருவாக்குவதற்கான மிகவும் பொதுவான முறை இது. இந்த பொருட்கள் தொடர்புபடுத்தும்போது, வழக்கமான பரிமாற்ற எதிர்விளைவு ஏற்படுகிறது, இதன் விளைவாக ஒரு பழுப்பு மண்ணில் ஏற்படும். இந்த அருவருப்பானது தேவையான பொருள் ஆகும்.

தொழில்துறை உற்பத்தியில் இரும்புச் சத்து குறைபாடு பயன்பாடு மிகவும் பரவலாக உள்ளது. மிகவும் பொதுவானது இரும்பு-நிக்கல்-வகைக் குவிமாற்றிகளில் செயலில் உள்ள பொருளின் பயன்பாடாகும். கூடுதலாக, இந்த கலவை பல்வேறு உலோக உலோகக்கலவைகள் உற்பத்தி, மற்றும் கால்வனிக் உற்பத்தி, மற்றும் வாகன பொறியியல் ஆகியவற்றிற்காக உலோகம் பயன்படுத்தப்படுகிறது.