உருவாக்கம், அறிவியல்
Alkynes ரசாயன பண்புகள். அமைப்பு, தயாரிப்பு, விண்ணப்பம்
ஆல்கேன்கள், ஆல்க்கீன்களான alkynes - கரிம வேதிப்பொருள் உள்ளது. அவர்கள் அனைவரும் ஒரே வரிசையில் கார்பன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் போன்ற வேதியியல் தனிமங்களின் கட்டப்பட்டுள்ளன. ஆல்கேன்கள், ஆல்க்கீன்களான alkynes - ஹைட்ரோகார்பன் குழு சொந்தமான இரசாயன கலவைகள் உள்ளன.
இந்த கட்டுரையில் நாம் alkynes சோதிப்பார்கள்.
அது என்ன?
இந்த பொருட்கள் கூட அசித்திலீன் ஹைட்ரோகார்பன்கள் அழைக்கப்படுகின்றன. alkyne கட்டமைப்பை ஹைட்ரஜன் மற்றும் கார்பன் அணுக்கள் அவற்றின் மூலக்கூறுகள் இருப்பது வழங்குகிறது. பொது சூத்திரம் அசிடைலீன் ஹைட்ரோகார்பன்கள் வருகிறது: சி n H 2n ஆகும்-2. எளிய alkyne எளிய - ஈதயின் (அசித்திலீன்). சி 2 எச் 2 - அது இங்கே ஒரு இரசாயன சூத்திரம் உள்ளது. மேலும் சூத்திரம் சி 3 என் 4 alkynes propyne குறிக்கிறது. மேலும், அசிடைலீன் செய்ய ஹைட்ரோகார்பன்கள் butyne (சி 4 எச் 6), pentin (சி 5 எச் 8) hexyne (சி 6 எச் 10) heptyn (சி 7 எச் 12), octyne (சி 8 எச் 14), nonyne (சேர்க்க முடியும் சி 9 எச் 16) decyne (சி 10 எச் 18), மற்றும் பல. ஈ. alkynes அனைத்து வகையான ஒத்த பண்புகள் வெளிப்படுத்துகின்றன. விவரப் அவற்றை ஆராய்வோம்.
alkynes இயற்பியல் பண்புகளை
அசித்திலீன் ஹைட்ரோகார்பன்கள் உடல் பண்புகள் ஆல்க்கீன்களான ஞாபகப்படுத்த.
மூலக்கூறுகள் இதில் இரண்டு முதல் நான்கு கார்பன் அணுக்கள் கொண்டவையாக இருக்கும் சாதாரண நிலைமைகள், alkynes கீழ், ஒரு வாயு மொத்தத் மாநில வேண்டும். இதில் அந்த மூலக்கூறுகள் ஐந்து 16 கார்பன் அணுக்கள், திரவ சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் உள்ளது. மூலக்கூறுகளில் அந்த ஒரு வேதியியல் தனிமம் 17 அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட அணுக்கள், இன் - திட.
Alkynes உருகத் தொடங்குகிறது ஆல்க்கேன்களைக் மற்றும் ஆல்க்கீன்களான விட அதிக வெப்பநிலையில் கொதிக்க.
நீரில் கரையும் தன்மை முக்கியத்துவம், ஆனால் ஆல்க்கீன்களும் ஆல்கேகளை என்று விட சற்று அதிகமாக உள்ளது.
கரிம கரைப்பான்கள் கரைமை அதிகமாக உள்ளது.
மிகவும் பரவலாக பயன்படுத்தப்படும் alkyne - அசித்திலீன் - போன்ற இயற்பியல் பண்புகள் உள்ளன:
- அது நிற வேறுபாடு கிடையாது;
- மணமற்ற;
- சாதாரண நிலைமைகளில், அது ஒருங்கிணைத்தல் ஆகியவற்றின் வாயு நிலையில் உள்ளது;
- அது காற்றை விட குறைவான அடர்த்தியின் உள்ளது;
- கொதிநிலை - கழித்தல் 83,6 டிகிரி செல்சியஸ்;
alkynes ரசாயன பண்புகள்
இந்த பொருட்களில் அணுக்களின் தங்கள் அடிப்படைப் பண்புகளைக் விளக்குகிறது மூன்று பத்திர, பிணைப்புடன் இருக்கும். Alkynes இந்த வகை பதிலுரைக்கின்றனர்:
- ஹைட்ரஜன்;
- gidrogalogenirovanie;
- halogenation;
- நீரேற்றம்;
- எரியும்.
ன் பொருட்டு அவர்களை அழைத்து செல்லலாம்.
ஹைட்ரஜன்
alkynes ரசாயன பண்புகள் அவர்களை எதிர்வினை இந்த வகை ஈடுபட அனுமதிக்க. இரசாயன பரஸ்பர இந்த வகை அங்குதான் பொருள் மூலக்கூறு கூடுதல் ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் தன்னை இணைகிறது. இங்கே propyne வழக்கில் வருகிறது வேதி வினையின் ஒரு உதாரணம்:
2H 2 + சி 3 எச் 4 = சி 3 எச் 8
இந்த வினையானது இரு கட்டங்களில் ஏற்படுகிறது. அதே அளவு - முதல் propyne மூலக்கூறில் உள்ள ஹைட்ரஜன் இரண்டு அணுக்கள், மற்றும் இரண்டாவது இணைகிறது.
halogenation
இது மற்றொரு எதிர்வினை, இது alkynes ரசாயன பண்புகள் பகுதியாக உள்ளது. அதன் விளைவாக அசிடைலீன் ஹைட்ரோகார்பன் மூலக்கூறு ஆலசன் அணுக்கள் இணைகிறது. பிந்தைய போன்ற க்லோரோ, Bromo, ஐயோடோ, முதலியன தனிமங்கள் அடங்கும்
இங்கே ethinyl வழக்கில் போன்ற ஒரு எதிர்வினை ஒரு உதாரணம் ஆகும்:
சி 2 எச் 2 + 2SІ 2 = சி 2 எச் 2 s² 4
அதே செயல்முறை மற்ற அசிடைலீன் ஹைட்ரோகார்பன்கள் கூட சாத்தியம்.
Gidrogalogenirovanie
இது முக்கிய எதிர்வினைகள், இது alkynes ரசாயன பண்புகள் பகுதியாகும் ஒன்றாகும். அது பொருள் வருகிறது NSІ, ni ஆகிய HBR, மற்றும் பலர் சேர்மங்களை கொண்டு நடந்து உள்ளது என்று உண்மையில் உள்ளது. இச்சேர்மம் இரு கட்டங்களில் ஏற்படுகிறது. ன் ethinyl உதாரணம் இந்த வகை எதிர்வினை பார்க்கிறேன்:
சி 2 எச் 2 + NSІ = சி 2 எச் 3 s²
சி 2 எச் 2 + s² NSІ = சி 2 எச் 4 s² 2
நீரேற்றம்
இந்த நீர் தொடர்பு என்று ஒரு ரசாயன எதிர்வினை. இது இரு கட்டங்களில் ஏற்படுகிறது. ன் ethinyl உதாரணம் அதை பார்க்கிறேன்:
எச் 2 ஓ + சி 2 எச் 2 = சி 2 எச் 3 OH
முதல் நிலை எதிர்வினை பின்னர் உருவாக்கப்பட்டது இது ஒரு பொருள் வினைல் மது அழைப்பு விடுத்தார்.
காரணமாக ஆட்சி படி Eltekova OH செயல்பாட்டுக் குழுவின் வினைல் மது அசட்டல்டிகைட்டு உருவாகிறது இது விளைவாக, இரட்டை பத்திர அணுக்களின் மறுஒழுங்கமைவுக்கும் அருகில் இருக்க முடியாது என்ற உண்மையை.
நீரேற்றம் எதிர்வினை செயலாக்கம் alkyne Kucherova அழைப்பு விடுத்தார்.
எரியும்
உயர் வெப்பநிலையில் ஆக்ஸிஜனோடு alkynes இந்த தொடர்பு செயல்முறை. உதாரணமாக அசித்திலீன் இந்த குழுவின் பொருட்கள் எரியும் கவனியுங்கள்:
2C 2 எச் 2 + 2o 2 = 2H 2 ஓ + co 2 + 3C
ஆக்ஸிஜன், அசித்திலீன் அதிகப்படியான, மற்றும் பிற alkynes கார்பன் உருவாக்கம் இல்லாமல் எரிக்க போது. அதனால் ஒரே கார்பன் மோனாக்சைடு மற்றும் நீர் ஒதுக்கின. இங்கே உதாரணமாக propyne நிறுவனமும் இந்த வினையின் சமன்பாடு பின்வருமாறு:
4O 2 + சி 3 எச் 4 = 2H 2 O + 3SO 2
மற்ற அசிடைலீன் ஹைட்ரோகார்பன்கள் எரியும் இதேபோல் ஏற்படுகிறது. இதன் விளைவாக, நீர் வெளியிடப்பட்டது மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடு உள்ளது.
மற்ற எதிர்வினைகள்
மேலும் acetylenes வெள்ளி, செம்பு மற்றும் கால்சியம் உலோகங்களின் எதிர்வினைப் திறன் கொண்டவை. இவ்வாறு ஹைட்ரஜன் உலோக அணுக்களின் ஒரு பதிலீட்டு உள்ளது. அசித்திலீன் மற்றும் வெள்ளி நைட்ரேட் உடன் எதிர்வினை பார்வையில் இந்த உதாரணத்தைப் கவனியுங்கள்:
சி 2 எச் 2 + 2AgNO3 = ஏஜி 2 சி 2 + 2NH 4 எந்த 3 + 2H 2 ஓ
alkynes சம்பந்தப்பட்ட மற்றொரு சுவாரசியமான செயல்முறை - Zelinsky எதிர்வினை. அசித்திலீன் இருந்து பென்ஸின் இந்த உருவாக்கம் அது செயல்படுத்தப்படுகிறது கார்பன் முன்னிலையில் 600 டிகிரி செல்சியஸ் சூடான போது. பின்வருமாறு இந்த எதிர்வினை சமன்பாடு வெளிப்படுத்தலாம்:
3C 2 எச் 2 = சி 6 எச் 6
முடிந்தவரை alkynes அமிலமயமாதல் - ஒரு பாலிமர் உட்பொருளை பல மூலக்கூறுகள் சங்கத்தின் செயல்முறை.
வரவேற்பு
நாங்கள் மேலே விவாதிக்கப்பட்ட என்று Alkyne எதிர்வினை பல வழிகளில் ஆய்வக தயார் செய்யப்படுகின்றன.
முதல் - ஒரு dehydrohalogenation. அது இவ்வாறு எதிர்வினை சமன்பாடு தெரிகிறது:
சி 2 எச் 4 Br 2 + 2KOH = சி 2 எச் 2 + 2H 2 O + 2KBr
இந்த செயல்முறை நடத்து வதற்கு வினைபடு வெப்பத்தை, வினையூக்கியாகவும் எதனோலினை சேர்க்க வேண்டும்.
மேலும் கனிம கலவைகளால் alkynes சாத்தியம் உள்ளது. இங்கே ஒரு உதாரணம்:
CAC 2 + H 2 O ஐ = சி 2 எச் 2 + 2CA (OH) 2
alkyne உற்பத்தி அடுத்த முறை - டிஹைட்ரெஜெனேஷன். இங்கே இப்படி ஒரு சர்ச்சை ஒரு உதாரணம் ஆகும்:
= 3h ஐச் 2 சிஎச் 4 +2 சி 2 எச் 2
வினை இந்த வகை ஈதயின் மட்டுமே, ஆனால் மற்ற அசிடைலீன் ஹைட்ரோகார்பன்கள் பெறலாம்.
alkyne பயன்படுத்தி
ஈதயின் - மிகவும் இந்தத் துறையில் பரவலாக பயன்படுத்தப்படுகின்றன alkyne எளிய இருந்தது. இது பரவலாக வேதிப்பொருள் தொழிற்துறை பயன்படுத்தப்படுகிறது.
- ஒருவர் உற்பத்தி அசித்திலீன் அல்லது மற்ற alkynes தேவை கரிம கலவைகள் போன்ற கீற்றோன்கள், ஆல்டிஹைடுகள், மற்றும் பிற கரைப்பான்கள்.
- மேலும் alkynes இருந்து ரப்பர்கள், பாலிவினைல் குளோரைடு மற்றும் பலர் தயாரிப்பில் பயன்படுத்தப்படும் பொருட்கள் பெறலாம்.
- propyne லிருந்து பெறும் ஒரு முடிவினை அசிட்டோன் RAKTs Kucherova போன்ற பெறலாம்.
- மேலும், அசித்திலீன் அசிட்டிக் அமிலம் போன்ற இரசாயனங்கள் தயாரிக்கப் பயன்படுத்தப் படுகின்றது நறுமண ஹைட்ரோகார்பன்கள், எத்தில் ஆல்கஹால்.
- மேலும் அசித்திலீன் எரிப்பு மிக அதிக வெப்பம் ஒரு எரிபொருளாக பயன்படுத்தப்படுகிறது.
- மேலும் ethynyl எரிப்பு எதிர்வினை வெல்டிங் உலோகங்கள் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
- மேலும், ஒரு அசித்திலீன் பயன்படுத்தி தொழில்நுட்ப கார்பன் தயாராக முடியும்.
- மேலும், இந்த பொருளுக்கு தனித்த பொருத்தப்பட்ட பயன்படுத்தப்படுகிறது.
- இந்தக் குழுவின் அசித்திலீன் மற்றும் பிற ஹைட்ரோகார்பன்கள் எண் பயன்படுத்தப்படுகின்றன ப்ராபெலன்ட்ஆகவும் காரணமாக எரிதல் அதன் உயர் வெப்பத்திற்கு.
இந்த விண்ணப்பத்தை alkynes முடிவடைகிறது.
முடிவுக்கு
அட்டவணை இறுதி பகுதியாக அசித்திலீன் ஹைட்ரோகார்பன்கள் தங்கள் தயாரிப்பு பண்புகள் ஒரு தொகுப்பாக இருக்கிறது.
| எதிர்வினைகள் பெயர் | விளக்கங்கள் | உதாரணமாக சமன்பாடு |
| halogenation | கூட்டுவினை அசிடைலீன் ஹைட்ரோகார்பன் ஆலசன் அணுக்கள் (புரோமின், அயோடின், குளோரின், முதலியன) ஒரு மூலக்கூறு. | சி 4 எச் 6 + 2I 2 = சி 4 நான் 2 எச் 6 |
| ஹைட்ரஜன் | ஒரு alkyne மூலக்கூறு ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் கூட்டுவினை. அது இரு கட்டங்களில் ஏற்படுகிறது. | சி 3 எச் 4 + H 2 = சி 3 எச் 6 சி 3 எச் 6 + H 2 = சி 3 எச் 8 |
| Gidrogalogenirovanie | அசித்திலீன் மூலக்கூறு ஹைட்ரோகார்பன் gidrogalogenov கூடுதலாக எதிர்வினை (நி, NSІ, HBR). அது இரு கட்டங்களில் ஏற்படுகிறது. | நான் சி 2 எச் 2 + நி = சி 2 எச் 3 நான் சி 2 எச் 3 + நி = சி 2 எச் 4 நான் 2 |
| நீரேற்றம் | நீர் உள்ள தொடர்பு ஆகியவற்றைப் அடிப்படையாக கொண்டது எதிர்செயல்பாடுகள். அது இரு கட்டங்களில் ஏற்படுகிறது. | சி 2 எச் 2 + H 2 O ஐ = சி 2 எச் 3 OH சி 2 எச் 3 OH = சிஎச் 3 -CHO |
| முழு விஷத்தன்மை (எரிப்பு) | ஒரு உயர்ந்த வெப்பநிலையில் ஆக்ஸிஜனோடு ஹைட்ரோகார்பன் எதிர்வினை Atsetilenovgo. இந்தக் கார்பன் மோனாக்சைடு மற்றும் நீர் உற்பத்தி செய்கிறது. | 2C 2 எச் போட்டியில் 5 + 5o 2 = 2H 2 O + 4CO 2 2C 2 எச் 2 + 2o 2 = எச் 2 ஓ + co 2 + 3C |
| உலோக உப்புக்கள் எதிர்விளைவுகளை | அது உலோக அணுக்கள் ஹைட்ரஜன் அசிடைலீன் ஹைட்ரோகார்பன்கள் மூலக்கூறுகளில் அணுக்கள் மாற்றாக்கப்படுகிறது என்று உண்மையில் கொண்டுள்ளது. | சி 2 எச் 2 + AgNO3 = சி 2 ஏஜி 2 + 2NH 4 எந்த 3 + 2H 2 ஓ |
alkynes மூன்று முறைகளை பயன்படுத்தி ஆய்வகத்தில் இருக்க முடியும் பெறுக:
- கனிம சேர்மங்கள்;
- கரிம சேர்மங்கள் டிஹைட்ரெஜெனேஷன் மூலம்;
- ஆர்கானிக் உட்பொருட்கள் dehydrohalogenation முறை.
எனவே நாங்கள் alkyne அனைத்து உடல் மற்றும் ரசாயன பண்புகள், தயாரிப்பு தங்கள் முறைகள், துறையில் பயன்பாடுகள் பார்த்து.
Similar articles
Trending Now