பொட்டாசியம் டைகிரேட்

பொட்டாசியம் டைகிரமைட் பொருள் பல பெயர்கள் உள்ளன, இது அதிக அல்லது குறைவான அளவிற்கு, அதிர்வெண்கள், பொருள் தன்னை பயன்படுத்திக்கொள்ளும் துறையில் பொறுத்து பயன்படுத்தப்படுகின்றன. பாரம்பரியமாக, ரசாயன கோட்பாடு பெரும்பாலும் பொட்டாசியம் டைகிரோமேட் அல்லது பொட்டாசியம் குரோமியம் என்ற பெயர்களைப் பயன்படுத்துகிறது. இது தொழில்துறை பயன்பாட்டிற்கு வரும்போது, இந்த கலவை க்ரோமெபிக் என்ற காலத்தால் குறிக்கப்படுகிறது. தினசரி பயன்பாட்டில், குரோம் சோடியம் டைகிரேட் என்றும் அழைக்கப்படுவது Na2Cr2O7 * 2H2O எனவும் அழைக்கப்படுகிறது. பொட்டாசியம் காட்மியம் இரசாயன சூத்திரம் K2Cr2O7 ஆகும்.

பொட்டாசியம் காட்மியம் உடல் பண்புகள் பின்வருமாறு. வெளிப்புறமாக, இந்த பொருள் ஒரு ஆரஞ்சு வண்ண படிகமானது, அதன் படிக லீடிஸ் வெப்பநிலை செல்வாக்கின் கீழ் மாறுபடும். 257 டிகிரி செல்சியஸ் வரை அதன் மதிப்பு, டிரிக்லினிக் ஒற்றை படிகங்களின் வடிவத்தில் உள்ளது, மேலும் வெப்பநிலை 257 ° C க்கு மேல் எழுப்பப்படும் போது, அது monoclinic க்கு மாறுகிறது.

பொட்டாசியம் dichromate பொருள் ஒரு உருகும் புள்ளி 396 ° சி, அது 500 ° C மேலே உயரும் போது, பொருள் K2CrO4, Cr2O3 மற்றும் ஆக்ஸிஜன் உள்ள சிதைந்துவிடும். பொட்டாசியம் காட்மியம் குறிப்பிட்ட அடர்த்தி 2.69 g / cm3 ஆகும். பொட்டாசியம் டைகிரோமேட் நீரில் கரையக்கூடியது.

- 0 ° C வெப்பநிலையில், 4.6 கிராம் பொட்டாசியம் குரோம் முற்றிலும் 100 கிராம் தண்ணீரில் கரைக்கப்படுகிறது;

- 25 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில், அதே அளவிலான நீரில் 15.1 கிராம் கரைக்கப்பட்டு, வெப்பநிலையில் அதிகபட்சம் 50 ° C - ஏற்கனவே 37.7 கிராம்.

ஆல்கஹால், உதாரணமாக, எத்தனால், பொட்டாசியம் டைகிரோமேட் பலவீனமாக கரைந்துவிடும்.

பொட்டாசியம் டைகிரோமேட் ஒரு சூடான, ஒரு கலப்பு திரவத்தை உருவாக்குகிறது, அது குறிப்பிட்ட குழுவின் பொருட்களுக்கு மிக குறைந்த வெப்பநிலையில் படிப்படியாக அமைகிறது, இதில் கட்டமைப்பு-கலவை சூத்திரம் H2O-K2Cr2O7 ஆகும். இந்த கலவையின் உருகும் புள்ளி 0.63 ° C மட்டுமே உள்ளது, அது 104.8 ° C (பொட்டாசியம் குளோரைட்டின் உள்ளடக்கம் 52% வெகுஜனத்தால்) அதிகரிக்கிறது.

பொட்டாசியம் டைகிரட் போன்ற ஒரு பொருளின் பங்களிப்புடன், அமிலத் திரவத்தால் இது பிரதிபலிக்கப்பட்டால், எதிர்வினை அமில ஊடகத்தில் நடைபெறும். பொட்டாசியம் மற்றும் பொட்டாசியம் குரோமியம், K2SO4 உப்பு மற்றும் குரோமியம் ஆக்சைடு ஆகியவற்றின் எதிர்வினை போது, எடுத்துக்காட்டாக, வலிமையான ஆக்சிஜிங் முகவராகவும் உள்ளது .

கந்தக மற்றும் நைட்ரிக் அமிலங்களுடன் தொடர்புபடுத்தும்போது, பொட்டாசியம் டைகிரோமேட் பாலிம்கிரமைகளை உருவாக்குகிறது. இந்த கலவை மற்றும் ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு கொண்டிருக்கும் கலவைகளை சூடாக்கும்போது , எளிதில் வெடிக்கும் பெராக்ஸைட் படிகங்கள் பெறப்படுகின்றன, இது வெடிகுண்டுகளின் முக்கிய கூறுபாடு ஆகும் .

தொழில் ரீதியாக, பொட்டாசியம் குரோமின் உற்பத்தி K2 உடன் Na2Cr2O7 பரிமாற்றத்தின் மூலம் மேற்கொள்ளப்படுகிறது, இதில் தீர்வு வெப்பமான வெப்பநிலைக்கு வெப்பமாக உள்ளது - 1000-1300 ° C இன் வரிசையில்.

பொட்டாசியம் dichromate பயன்படுத்தப்படுகிறது, இதில் இரசாயன பண்புகள், பல்வேறு சாயங்கள் உற்பத்தி, ஜவுளி மற்றும் தோல் தொழிலில் அது தோல் பதனிடுதல் பயன்படுத்தப்படுகிறது, மேலே விவரிக்கப்பட்டுள்ளன. இது பரவலாக மரப்பொருட்கள் மற்றும் உற்பத்தி போட்டிகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது, இது வானவேடிக்கை கலவைகள், புகைப்படம் எடுத்தல். நீங்கள் சல்பூரிக் அமிலத்தில் பொட்டாசியம் குரோமியம் கரைத்து இருந்தால் , நீங்கள் ஆய்வகங்களில் கண்ணாடி வாசித்தல் சலவை ஒரு மிகவும் பயனுள்ள தீர்வு கிடைக்கும். பொட்டாசியம் குரோமியம் ஒரு கூறு உலர் எலக்ட்ரோலைட்டிலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது, அதே போல் உலோகம் துருப்பிடிக்காத மற்றும் அவர்களின் உலோக கலவைகள் ஒரு உலோகத்தூள் போன்ற.

Hrompik பொட்டாசியம் மிகவும் நச்சு கலவை ஆகும். மனித உடலின் திறந்த பகுதிகளை அடைவதற்கு அதன் தீர்வின் துளிகள், தோலை அழிக்கின்றன. இந்த பொருளின் சிறு செறிவுகள் கூட சுவாசக்குழாயை சேதப்படுத்தி, திசுக்களின் குருத்தெலும்புத் திசுக்களை சேதப்படுத்தும். சிறுநீரகங்கள், கல்லீரல் மற்றும் இரைப்பை குடல் பாதிப்புக்குரிய நோய்த்தொற்றுகள். எனவே, பொட்டாசியம் dichromate வேலை செய்யும் போது, கடுமையான முன்னெச்சரிக்கைகள் எடுக்கப்பட வேண்டும். சுவாச அமைப்பு மற்றும் தோல் பாதுகாக்க குறிப்பாக கவனமாக இருக்க வேண்டும்.