சூத்திரம் பண்புகள் மற்றும் தனித்தன்மையை: அணுவின் அமைப்பு பற்றி அடிப்படைத் தகவல்

ஆட்டம் - அதன் பண்புகளை பராமரிக்க முடியும் இது ஒரு இரசாயன பொருள், சிறிய துகள் ஆகும். வார்த்தை "அணு" கிரேக்கம் «atomos», "பிரிக்கப்படாத" அதாவது பெறப்படுகிறது. . துகள்கள் என்ன மாதிரியான அணுவிலும் எவ்வளவு மற்றும் பொறுத்து, நாம் வேதியியல் தனிமம் தீர்மானிக்க முடியும்.

அணுவின் அமைப்பு பற்றி சுருக்கமாக

எப்படி நீங்கள் சுருக்கமாக அணுவின் அமைப்பு பற்றிய அடிப்படை தகவல்களை பட்டியலிட முடியும்? ஓர் அணு ஒரு கரு ஒரு துகள் நேர்மறையாக திறனேற்றப்பட்ட படுத்தப் படுகின்றன. இந்த மைய வெளியேற்றப்படுகிறது சுற்றி எதிர்மறையாக எலக்ட்ரான்கள் மேகம் விதிக்கப்படும். அதன் இயல்பு நிலை ஒவ்வொரு அணுவும் நடுநிலை ஆகும். துகள்கள் அளவு முற்றிலும் மைய சுற்றியுள்ள எலக்ட்ரான் மேகம் அளவு மூலமாக இதனைக் கண்டறிய முடியும்.

புரோட்டான்களும் நியூட்ரான்களும் - கர்னல் தன்னை சிறிது சிறிதாக சிறிய துகள்களால் மேலும் கொண்டிருக்கிறது. புரோட்டான்கள் நேர்மறையான வசூலிக்கப்படுகிறது. நியூட்ரான்களும் எந்த காவுகின்றன வேண்டாம். எனினும், புரோட்டான்களும் நியூட்ரான்களும் ஒன்றாக ஒரு ஒற்றை வகை ஒருங்கிணைக்கப்பட்டு மற்றும் அணுக்கருத் துகளின் எனப்படுகின்றன. . நீங்கள் சுருக்கமாக அணு அமைப்பு பற்றிய அடிப்படை தகவல் தேவைப்பட்டால், இந்த தகவலைப் பட்டியலில் தரவு வரம்பிடப்பட்டிருக்கலாம்.

அணு பற்றிய முதல் தகவல்

அதே, பற்றி விஷயம் சிறிய துகள்கள், பண்டைய கிரேக்கர்கள் சந்தேகிக்கின்றனர் அங்கமாக இருக்கலாம் என்று. அவர்கள் நிலவும் அணுக்கள் எல்லாம் உருவாக்குகின்றது என்று நம்பப்படுகிறது. இருப்பினும், இதுபோன்ற காட்சி இயற்கையில் முழுவதும் தத்துவார்த்தமான இருந்தது மற்றும் அறிவியல் பூர்வமாக கருதமுடியாது.

அணுவின் அமைப்பு பற்றி முதல் அடிப்படை தகவல் ஒரு ஆங்கில விஞ்ஞானி ஆவார் Dzhon டால்டன். இது இரண்டு வேதியியல் தனிமங்களின் வெவ்வேறு விகிதங்களில் ஈடுபட முடியும் என்று கண்டுபிடிக்க ஆராய்ச்சியாளர் நிர்வகிக்கிறது, மற்றும் அங்குதான் இது போன்ற ஒவ்வொரு இணைந்து ஒரு புதிய பொருள் இருக்கும். உதாரணமாக, எட்டு பாகங்கள் ஆக்சிஜன் கூறுகள் ஒரு கார்பானிக் அமிலம் வாயு உருவாக்க. ஆக்சிஜன் நான்கு பகுதிகளை - கார்பன் மோனாக்சைடு.

1803 இல், டால்டன் வேதியியலில் பல விகிதாச்சாரத்தில் என்றழைக்கப்படும் விதியைக் கண்டறிந்த. . மறைமுக அளவீடுகள் மூலம் (எந்த அணு பின்னர் நுண் கீழ் வைத்துப் பார்க்கும்போது முடியவில்லை என்பதால்) தாற்றன்கள் அணுக்களின் உறவினர் எடை என்று முடித்தார்.

ஆராய்ச்சி ரூதர்போர்ட்

- கிட்டத்தட்ட ஒரு நூற்றாண்டுக்குப் பின்னர், அணுக்களின் அமைப்பு பாடுகள் பற்றிய அடிப்படைத் தகவல்கள் மற்றொரு ஆங்கிலக் வேதியியலாளரால் உறுதி செய்யப்பட்டது எர்னஸ்ட் ரூதர்வோர்ட். விஞ்ஞானி சிறிய துகள்கள் எலக்ட்ரான் ஷெல் ஒரு மாதிரியை முன்மொழிந்தனர்.

அந்த நேரத்தில், ரூதர்போர்ட் "அணுவின் கிரக மாதிரி" வேதியியல் செய்ய முடியும் என்று மிக முக்கியமான படிகளில் ஒன்று இருந்தது என்று. அணு கட்டமைப்பை தெரிந்து அடிப்படைத் தகவல் அது சூரிய போன்று இருப்பதைக் காட்டியது: நன்கு வரையறுக்கப்பட்ட சுற்றுவட்டப் பாதையில் கரு சுற்றி, எலக்ட்ரான்கள் துகள்கள் சுழன்று போலவே கிரகங்கள் செய்ய.

மின்னணு உறை அணுக்கள் மற்றும் சூத்திரம் வேதியியல் தனிமங்களின் அணுக்கள்

ஒவ்வொரு அணுவின் எலக்ட்ரான் ஷெல் அதன் கருவில் புரோட்டான்கள் உள்ளன சரியாக பல எலக்ட்ரான்கள் கொண்டிருக்கிறது. எனவே இது ஒரு நடுநிலை அணு. 1913 ம் ஆண்டு, மற்றொரு விஞ்ஞானி அணுவின் அமைப்பு பற்றிய அடிப்படை தகவல் கிடைத்துள்ளது. நீல்ஸ் போர் சூத்திரம் ரூதர்போர்ட் என்று போல இருந்தது. மையத்தில் அமைந்துள்ள கரு சுற்றி எலக்ட்ரான்கள் இந்த கருத்தாக்கம் படி. போர், ரூதர்ஃபோர்ட் தமது கோட்பாட்டினை மற்றி அதன் உண்மைகளை ஒரு நல்லிணக்கம் செய்தார்.

அப்போதும் கூட, சில இரசாயனப் பொருளின் சூத்திரம் செய்யப்பட்டன. எடுத்துக்காட்டாக, நைட்ரஜன் அணுவின் திட்ட ^{அமைப்பு,} 1 வி 2s ^{2 2} 2 ப ³ எனக் குறிக்கப்படுகிறது சோடியம் அணு ² 2s 1 வி ² 2 ப ⁶ -3 ¹ சூத்திரம் வெளிப்படுத்தப்படும் அமைப்பு ^{உள்ளது.} இந்த சூத்திரங்கள் காணலாம் மூலம் எலக்ட்ரான்கள் அளவு ஒரு குறிப்பிட்ட இரசாயன ஒவ்வொரு ஒழுக்கல்கள் நகரும்.

சுரோடிங்கர் மாதிரி

ஆனால் பின்னர், இந்த அணு மாதிரி காலாவதியாகிவிட்டது. பல விதங்களில் அணுவின் அமைப்பு, இன்று அறிவியல் அழைக்கப்படும் பற்றி அடிப்படைத் தகவல் ஆஸ்திரிய இயற்பியலாளர் ஆராய்ச்சி கிடைக்கும் நன்றி மாறிவிட்டன Schroedinger.

அலை - அவர் அதன் அமைப்புப் பற்றி ஒரு புதிய மாதிரியை முன்மொழிந்தனர். அந்த நேரத்தில், விஞ்ஞானிகள் எலக்ட்ரான் துகளின் மட்டுமே இயற்கை உணர்வும் என்று நிரூபித்தது, ஆனால் அலைகள் இயல்புகளைக் கொண்டுள்ளது வேண்டும்.

எனினும், சுரோடிங்கர் மாதிரி மற்றும் ரூதர்போர்ட் அங்கு பொது விதிகள் உள்ளன. அவற்றால் எலக்ட்ரான்களின் சில மட்டங்களில் இருக்கும் கோட்பாடு ஒத்தவையாக.

இத்தகைய நிலைகள் மின்னணு அடுக்குகள் அழைக்கப்படுகின்றன. நிலை எண் உதவியுடன் எலக்ட்ரான் ஆற்றல் சிறப்பிக்கப்படுகிறது. உயர் அடுக்கு, அதிக ஆற்றல் அது கொண்டுள்ளது. எனவே நிலை எண் அதனுடைய ஆற்றல் ஒத்துள்ளது எல்லா நிலைகளும், கீழிருந்து மேல் இருந்து கருதப்படுகின்றன. அணுவின் எலக்ட்ரான் ஷெல் உள்ள ஒவ்வொரு அடுக்கும், அதனுடைய துணை-நிலைகள் உள்ளன. இரண்டு, மூன்றாவது - - இவ்வாறு முதல் மட்டத்தில் ஒரு துணை லேயரை, இரண்டாவது இருக்கலாம் (., சூத்திரம் மின்னணு நைட்ரஜன் மற்றும் சோடியம் மேலே காணுங்கள்) மூன்று மற்றும் பல.

இன்னும் சிறிய துகள்கள்

இந்த கட்டத்தில், நிச்சயமாக, எலக்ட்ரான், புரோட்டான் நியூட்ரான் விட தெரியும் கூட சிறிய துகள்கள். அது அறியப்படுகிறது புரோட்டான் குவார்க்குகளால் உருவாக்கப்படுகிறது என்று. போன்ற நியூட்ரினோக்கள், எந்த அளவு ஒரு குவார்க் விட நூறு மடங்கு சிறிய மற்றும் ஒரு புரோட்டான் விட ஒரு பில்லியன் முறை சிறியதாக இருக்கும் - பிரபஞ்சத்தின் கூட சிறிய துகள்கள் உள்ளன.

நியூட்ரினோ - அது உதாரணமாக, டைனோசரஸ் 10 முறை குறைவாக, septillionov என்று சிறிய ஒரு துகள். டைனோசரஸ் தன்னை முழு காணக்கூடிய அண்டத்தின் விட சிறியதாக பல முறை.

அணுவின் அமைப்பு பற்றி அடிப்படைத் தகவல் கதிரியக்கம்

அது எப்போதும் வேதி வினையின் யாரும் மற்றொரு வகையில் ஒரு உறுப்பு திரும்ப முடியாது என்பது பின்னாளில் தெரியவந்தது. ஆனால் கதிர்வீச்சு செயல்பாட்டில் அது தன்னிச்சையாக நடக்கும்.

மேலும் நிலையான - கதிரியக்கம் மற்ற உட்கருவாக மாற்றும் அணுக்கரு திறன் உள்ளது. மக்கள் ஓரளவிற்கு அணுக்கள், ஐசோடோப்புகள் கட்டமைப்பை பாடுகள் பற்றிய அடிப்படைத் தகவல்கள், பெறும்போது இடைக்கால ரசவாதியின் கனவுகள் வடிவமாகும் இருக்க முடியும்.

கதிரியக்க கதிர்வீச்சு உமிழப்படும் ஐசோடோப்புகளின் சிதைவின் செயல்பாட்டில். முதல் முறையாக இத்தகைய நிகழ்வு பெக்கோரல் என்பவரால் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது. கதிர்வீச்சு முக்கிய வகை - அல்பாத்தேய்வு உள்ளது. ஆல்பா துகள்கள் உமிழ்வு இருக்கும் போது. இதில் முக்கிய அணுவும் முறையே, பீட்டா துகள் இருந்து வெளியேற்றப்பட்டது ஒரு பீட்டா சிதைவு, உள்ளது.

இயற்கை மற்றும் செயற்கை ஐசோடோப்புகள்

தற்போது நாம் சுமார் 40 இயற்கை ஐசோடோப்புகளின் தெரியும். யுரேனியம் ரேடியம், தோரியம் மற்றும் அத்தினியம்: அவர்களில் பெரும்பாலோர் மூன்று பிரிவுகளில் அமைந்துள்ள. இந்த ஐசோடோப்புகளின் அனைத்து இயற்கையில் காணலாம் - பாறைகள், மண், காற்று. ஆனால் தவிர அவர்களிடம் இருந்து, இது ஒரு ஆயிரம் பற்றி வளர்க்கப்படுகின்றன ஐசோடோப்புகள் அணு உலைகள் உற்பத்தி செய்யப்படுகின்றன அறியப்படுகிறது. . , மருத்துவத்தில் பயன்படுத்தப்படுகிறது குறிப்பாக கண்டறிவதில் இந்த ஐசோடோப்புகளின் பல.

அணு உள்ள விகிதாச்சாரங்களை

நாங்கள் ஒரு அணு கற்பனை என்றால், எந்த அளவு நீங்கள் பார்வை பின்வரும் விகிதாச்சாரத்தில் பெற முடியும், சர்வதேச விளையாட்டு மைதானத்திற்கு அளவு ஒப்பிடக்கூடிய இருக்கும். இதுபோன்ற "அரங்கம்" ஒரு அணுவின் எலக்ட்ரான்கள் அரங்கத்தில் மேல் அமைந்துள்ள. அவர்கள் ஒவ்வொருவரும் ஒரு pinhead விட சிறியதாக ஒரு அளவு வேண்டும். பின்னர் கர்னல் துறையில் மையத்தில் அமைந்துள்ள வேண்டும், மற்றும் அதன் அளவு ஒரு பட்டாணி அளவு விட பெரிதாக இருக்க முடியாது.

சில நேரங்களில் மக்கள் உண்மையில் அணு தெரிகிறது உள்ள, கேள்வி கேட்க. உண்மையில், அவர் என்பது பொதுவாக எந்த வழியில் இல்லை - அறிவியல் அல்ல நல்ல நுண் பயன்படுத்தப்படாத என்று காரணங்களுக்காக. அணுவின் பரிமாணங்கள் "தன்மை 'என்னும் கருத்தாக்கம் வெறுமனே நிலவ இயலாத அந்த பகுதிகளில் காணப்படுகின்றன.

அணுக்கள் மிக சிறிய பரிமாணங்களை வேண்டும். ஆனால் உண்மையில் எப்படி சிறிய இந்த பரிமாணங்களை? உண்மை, பெரும்பான்மை சிறு, உப்பு மனித கண் தானிய செய்ய கண்ணுக்குப் புலப்படாத ஒரு குவிண்டில்யன்ஸ அணுக்கள் கொண்டுள்ளது.

நாங்கள் மனித கை, பின்னர் வைரஸ்கள் 300 மீட்டர் நீளம் கண்டறிய இதற்கு அடுத்துள்ள பொருந்தும் என்று ஒரே அளவிலான ஒரு அணுவின் கற்பனை என்றால். பாக்டீரியா 3 கிமீ நீளம் வேண்டும், மற்றும் ஒரு மனித முடி தடிமன் 150 கி.மீ. சமமாக ஆக. மல்லாந்து படுத்திருக்கிற நிலையில், அவர் பூமியின் வளிமண்டலம் அப்பால் செல்ல முடிந்தது. அத்தகைய விகிதம் செல்லுபடியாகும் இருந்தால், நீளம் மனித முடி சந்திரன் அடைய முடியும். விஞ்ஞானிகள் படிப்பதற்கான ஒரு அதுபோன்ற கடினமாக மற்றும் சுவாரஸ்யமான அணுவும் இந்த நாள் நிலைதான் தொடர்கிறது.