ஆக்சிஜன் இயற்பியல் குணங்கள்

அறிமுகம்

ஒவ்வொரு நாளும் நாம் அவருக்கு அவசியமான விமான மூச்சு. நீங்கள் எப்போதாவது விமான எப்படி, என்ன, அல்லது மாறாக என்ன பொருட்களில் உள்ளது யோசித்ததுண்டா? மிக அதில் நைட்ரஜன் (78%), மேலும் ஆக்சிஜன் (21%) மற்றும் மந்த வாயுக்கள் (1%). ஆக்ஸிஜன், காற்று மிக அடிப்படையான பகுதியாக இல்லை என்றாலும் ஆனால் அது இல்லாமல், வளிமண்டலம் வசிக்கவே இருந்திருக்கும். அவருக்கு நன்றி, அங்கு நைட்ரஜன் மற்றும் பூமியில் வாழ்க்கை அரிய வாயுக்கள் ஒன்றாக தனித்தனியாக மனிதர்களுக்கு தீங்கு விளைவிக்கக்கூடியவை. Let எங்களுக்கு கருத்தில் தி பண்புகள் ஆக்சிஜன்.

ஆக்சிஜன் இயற்பியல் குணங்கள்

காற்றில் உள்ள பிராண வெறும் எந்த வித்தியாசமும், சாதாரண நிலைமைகளில், அது சுவை, நிறம் மற்றும் வாசனை இல்லாமல் வாயுவாக உள்ளது. ஆனால் ஆக்சிஜன் செயற்கையாக திரட்டல் மற்ற மாநிலங்களை மாற்ற முடியும். எனவே, மணிக்கு -183 ^{° சி} அது ஆகிறார் திரவ, மற்றும் -219 ^{° சி} கெட்டிப்படுகின்ற. ஆனால் திட மற்றும் திரவ ஆக்சிஜன் மட்டுமே ஒரு மனிதன் மற்றும் இயல்பு அது வாயு மாநிலத்தில் மட்டுமே கிடைக்குமாறு பெற முடியும். திரவ ஆக்சிஜன் (புகைப்படத்தைப் பார்க்கவும்) பின்வருமாறு இருக்கிறது. ஒரு திட பனி ஒத்த.

ஆக்சிஜன் இயற்பியல் பண்புகளை - இது மூலக்கூறுகள் கட்டமைப்பாகும் எளிய பொருட்களில். இரண்டு ஆக்சிஜன் அணுக்கள் வருகிறது பொருட்கள் அமைக்க: ஆக்சிஜன் (ஓ ₂₎ மற்றும் ஓசோன் (ஓ _3). கீழே காட்டப்பட்டுள்ளன ஆக்சிஜன் மூலக்கூறின் ஒரு மாதிரி.

ஆக்ஸிஜன். இரசாயன பண்புகள்

உறுப்பு ஒரு இரசாயன பண்பு தொடங்குகிறது என்று முதல் விஷயம் - மெண்டலீவ் பற்றி ஒவ்வொரு காலகட்டத்திலும் அமைப்பில் தனது நிலையை. இவ்வாறு, ஆக்சிஜன் 2 வது காலம் உள்ளது, எண் 8. அதன் அணு எடை மணிக்கு துணைப்பிரிவு 6 முக்கிய குழு - 16 அமு, அது ஒரு அல்லாத உலோக உள்ளது.

கனிம வேதியியலில் இதர தனிமங்களுடன் அதன் பைனரி கலவைகள் ஒரு தனி இணைந்தது கனிம கலவைகளை வர்க்கம் - ஆக்சைடுகள். ஆக்ஸிஜன் உலோகங்கள் மற்றும் அல்லாத உலோகங்கள் ஆகிய ஒரு ரசாயனக் கலவை உருவாக்கித் தருகின்றன.

ஆய்வக அதை பெறுவது பற்றி பேசுங்கள்.

வேதியியல் ஆக்சிஜன் மூலம் பெறலாம் நீர் மின்னாற்பகுப்பின், பொட்டாசியம் பர்மாங்கனேட் சிதைவால், ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு, பொட்டாசியம் குளோரேட், நைட்ரேட் செயலில் உலோகங்கள் மற்றும் கனரக உலோக ஆக்சைடுகள். இந்த முறைகள் ஒவ்வொரு பயன்படுத்தும் போது எதிர்வினைகள் கவனியுங்கள்.

தண்ணீர் 1. மின்னாற்பகுப்பு:

2H ₂ ஓ = 2H ₂ + O ₂

வினையூக்கியுடன் பொட்டாசியம் பர்மாங்கனேட் (பொட்டாசியம் பர்மாங்கனேட்) 2. பிரித்துவைத்தல்:

KMnO ₄ = கே ₂ MnO _4, KMnO + ₂ + ஓ ₂

3. பொட்டாசியம் குளோரேட் சிதைவால்:

2KClO ₃ = 2KCl + 3O ₂

4. ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு சிதைவு (ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு)

எச் ₂ ஓ ₂ = எச் ₂ ஓ + O ₂

5. ஹெவி மெட்டல் ஆக்சைடுகள் (எ.கா., பாதரசம் ஆக்சைடு) சிதைவால்:

2HgO = 2Hg + O ₂

செயலில் உலோக நைட்ரேட் (உதாரணமாக சோடியம் நைட்ரேட்) 6. பிரித்துவைத்தல்:

2NaNO ₃ = 2NaNO ₂ + O ₂

ஆக்ஸிஜன் பயன்படுத்தப்படுவது

இரசாயன பண்புகள் என்பதால் நாங்கள் முடித்து விட்டோம். இப்போது அது ஒரு நபரின் வாழ்க்கையில் ஆக்ஸிஜன் பயன்படுத்தப்படுவது பற்றி பேச நேரம். அது சக்தி மற்றும் வெப்பமூட்டும் தாவரங்களில் எரிபொருள்களின் எரிப்பில் தேவைப்படுகிறது. அது கட்டிங் மற்றும் வெல்டிங் உலோக க்கான, பழைய இரும்பு இருந்து எஃகு உற்பத்தி செய்ய பயன்படுத்தப்படும் வருகிறார். ஆக்ஸிஜன் முகமூடிகள் இரும்பு மற்றும் nonferrous உலோகம் பயன்படுத்தப்படும் பல்வேறு சிலிண்டர்கள் க்கான, தீ தேவைப்படும் மற்றும் கூட வெடிமருந்துகள் தயாரிப்பில். மேலும் உணவுத் துறையில், ஆக்சிஜன் உணவில் சேர்க்கும் தயாரிக்கப்பட்ட E948 அறியப்படுகிறது. அது இது பயன்படுத்தப்படும் பெற்றிராத ஒரு தொழில் இருப்பது போல தெரிகிறது, ஆனால் மிக முக்கியமான பங்கு, அதை மருத்துவத்தில் வகிக்கிறது. அங்கு அது அழைக்கப்படுகிறது - "மருத்துவ ஆக்ஸிஜன்". ஆக்சிஜன் பயன்பாட்டிற்கு ஏற்ற வகையில் இருந்தது, அதன் முந்தைய அழுத்தப்பட்ட. ஆக்சிஜன் இயற்பியல் பண்புகளை சுருக்கப்பட்டு முடியும் என்று உண்மையில் பங்களிக்க. போன்ற வடிவத்தில், இது ஒரு உருளை, அத்தகைய ஒத்த உள்ளே சேமிக்கப்படுகிறது.

டிகம்ப்ரசன், இரைப்பை குடல் நோய்க்குறிகள்: இது ஒரு உடம்பு நோயாளியின் உடல், மற்றும் சில நோய்களுக்கு சிகிச்சையளிக்க வாழ்க்கை செயல்முறைகள் பராமரிக்க அமைப்பின் அவசர சிகிச்சை மற்றும் செயல்பாடுகளுக்குப் பயன்படுகின்றது. உடன் தி உதவி தி டாக்டர்கள் ஒவ்வொரு நாளும் சேமிக்க பல உயிர்கள். ஆக்சிஜன் இரசாயன மற்றும் இயற்பியல் தன்மைகள் அது பரவலாக பயன்படுத்தப்படுகிறது என்ற உண்மையை பங்களிக்கின்றன.