CaCl 2, H2SO4 எதிர்வினை

இரசாயன சட்டங்கள், தர்ம ஸ்தாபனங்களையும் படிக்கும் முதல் படிகளில் தடையைக் கொடுத்துள்ளது ரசாயன எதிர்வினைகளை எழுத இருக்கிறார். எனவே, CaCl 2, H2SO4 இடைச்செயல்பாட்டினால் பற்றி கேள்விகள் அவ்வப்போது மற்றும் முறையாக காணவில்லை. எங்களுக்கு முக்கிய "பிரச்சினை" தருணங்களை ஆராய்வோம்.

பதிவு மூலக்கூறு சமன்பாடு

கால்சியம் குளோரைடு (உப்பு) மற்றும் கந்தக அமிலம் இடையேயான தொடர்பானது பரிமாற்ற செயல்முறையாக வழியாக பாய்கிறது.

இந்த எதிர்வினை தனித்தன்மையாக உள்ளன:

• நுழைவாயில் (மூலப்பொருள்) இரண்டு இணைப்புகளை;
• வெளியீடு (தயாரிப்பு) இரண்டு இணைப்புகளை;
• எளிய பொருட்களில் முழுமையாய்க் கிடையாது.

ஒருவருக்கொருவர் எதிர்வினை குழுக்களுடன் பரிமாறி வினைபடு மாற்றியமைக்கப்படுகின்றன, மற்றும் சமன்பாடு வடிவம் கொள்கிறது:

CaCl 2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl.

காணலாம், இரண்டு சிக்கலான பொருள், மாறி அயனிகள் மிகவும் மாறுபட்ட சேர்மங்களை: ஒரு புதிய உப்பு (CaSO4) மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் (HCL).

இறுதியில் பாய்வுக்கான

இந்த கேள்விக்கு பதிலளிக்க CaCl 2, மூலக்கூறு வடிவில் H2SO4 எதிர்வினை சமன்பாடு எழுத்துப்பூர்வமாக கோரிக்கை அளிப்பதன் மூலம் வெறுமனே இருக்க முடியும். பொருட்கள் வகை மற்றும் அனைத்து சார்ந்திருக்கும். வழிமுறையின் இறுதி கல்வி வழக்கில் வரை:

• கரையக்கூடிய பருப்பொருள் (கசடு);
• ஆவியாகும் கலவை (வாயு);
• malodissotsiiruschego வினைப்பொருள் (தண்ணீர், பலவீனமான மின்பகுளி).

கால்சியம் சல்பேட் விளைவுடைய உற்பத்திப் மத்தியில் அங்கு CaCl 2, H2SO4 வழக்கு கருத்தில் கொண்டு - மோசமாக கரையக்கூடிய கலவை அட்டவணைக்கு ஏற்றபடி வீழ்ச்சியடையச்.

இதன் விளைவாக, பரிமாற்றம் செயல்முறை இறுதி வரை நடைபெறவுள்ளது.

பதிவு CaCl 2, H2SO4 இடையே சுருக்கி அயனி வடிவம்

அயனிகள் அனைத்து கரையக்கூடிய கலவைகள் வெளியே எழுதுதல் மற்றும் எதிர்வினை குழுக்கள் மீண்டும் குறைத்து, நாங்கள் இரண்டு சமன்பாடுகள் தெரியாத பெற:

• CaCl 2, H2SO4 இடையே முழு அயனி வடிவம் பதிவு

^{CA 2+ + 2cl - + 2 ம.நே +} எனவே ₄ ^2- = வழக்கில் ₄ ⁺ 2 ம.நே + 2cl ^-

• சமன்பாடு ஒரு சுருக்கப்பட்ட வடிவத்தில்

CA ²⁺ எனவே ₄ ^2- = வழக்கில் _4.

அது (இந்த எளிதாக சிறப்பு அட்டவணைகளில் இருந்து தீர்மானிக்கப்படுகிறது) மட்டுமே அயனிகள் கரையக்கூடிய உப்புக்கள், அமிலங்கள், தளங்கள் வரையப்பட்ட என்பதையும் நினைவில் கொள்ள வேண்டும். பலவீனமான மின்பகுளிகளை வகை கார்பானிக் அல்லது அசிட்டிக் அமிலம் எப்போதும் மூலக்கூறு வடிவத்தில் எழுதப்படுகின்றது.

இப்போது நீங்கள் தெரியும் எப்படி கால்சியம் குளோரைடு (உப்பு), மற்றும் கந்தக அமிலம் இடையே தொடர்பு.