ஆல்கேன்களின் வழக்கமான எதிர்வினைகள் யாவை

இரசாயன கலவைகளை ஒவ்வொரு வகுப்பும் காரணமாக அவற்றின் மின்னணு கட்டமைப்பில் புதிய பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன முடியும். ஆல்க்கேன்களைக் வழக்கமான பதிலீட்டு எதிர்வினை, பிளவு அல்லது மூலக்கூறு ஆக்ஸிஜனேற்றத்திற்குத். அனைத்து ரசாயன செயல்முறைகளின் இது மேலும் விவாதிக்கப்படும் தங்கள் சொந்த குறிப்பிட்ட ஓட்டம், வேண்டும்.

ஆல்க்கேன்களைக் என்ன

பாராஃப்பின் எனப்படுகின்றன இந்த நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பன் கலவைகள். இந்த மூலக்கூறுகள் மட்டும் கார்பன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் அணுக்களை கொண்டிருக்கின்றன ஒரே ஒரு கலவை இல்லையென்பதால் தொடரும் நேரியல் அல்லது கிளைகளுடன் வளையமிலா சங்கிலி உள்ளன. வர்க்கத்தின் பண்புகள் கொடுக்கப்பட்ட, நீங்கள் ஆல்கேகளை என்ன எதிர்வினை பண்பு கணக்கிட முடியும். அவர்கள் முழு வர்க்கம் சூத்திரம் கீழ்ப்படிய: எச் _{2n +2} சி _என்.

வேதியியல் அமைப்பு

பாராஃபின் மூலக்கூறு வெளிப்படுத்துகின்றது எஸ்பி ³ கலப்பினப் கார்பன் அணுக்கள் கொண்டுள்ளது. அவர்கள் அனைவரும் நான்கு இணைதிறன் ஒழுக்கல்கள் இடத்தில் அதே வடிவம், ஆற்றல் மற்றும் திசையில் வேண்டும். 109 ° மற்றும் 28 'என்ற சக்தி மட்டங்களுக்கு இடையிலான கோணம் அளவு.

மூலக்கூறுகளில் ஒற்றை பத்திரங்கள் முன்னிலையில் எதிர்வினைகள் ஆல்கேகளை பண்பு என்ன தீர்மானிக்கிறது. அவர்கள் σ-கலவை கொண்டிருக்கின்றன. கார்பன்கள் இருக்கும் கருத்துப்பரிமாற்றம், நான்போலார் மற்றும் பலவீனமாக polarizable அதை சி எச் விட சற்று பெரியது. மேலும், ஒரு கார்பன் அணுவுக்கு மாற்றத்தின் எலக்ட்ரான் அடர்த்தி மிகவும் மின்னெதிர் உள்ளது. விளைவாக கலவை சி எச் குறைந்த முனைவுத்தன்மையால் வகைப்படுத்தப்படும்.

பதிலீட்டு எதிர்வினை

பதார்த்தச் வர்க்கம் paraffins ஒரு குறைந்த இரசாயன செயல்பாடு எதுவும் இல்லை. இந்த சி சி மற்றும் சி-H ஏனெனில் அல்லாத வினையானது உடைக்க கடுமையாக இது இடையே பிணைப்புகளின் வலிமை மூலம் விளக்க முடியும். தங்கள் அழிவு அடிப்படையில் இலவச தீவிரவாத வகை சம்பந்தப்பட்ட அங்குதான் homolytic பொறிமுறையை உள்ளது. ஆல்க்கேன்களைக் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன அதனால் தான் ஒரு பதிலீட்டு எதிர்வினை. அத்தகைய பொருள்கள் மின்சுமைகளின் நீர் மூலக்கூறுகள் அல்லது அயனிகள் தொடர்பு கொள்ள முடியும்.

அவை ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் ஆலசன் கூறுகள் அல்லது மற்ற செயலில் குழு மாற்றப்படுகின்றன இலவச தீவிரவாத பதிலீட்டு வரிசை. இந்த வினைகள் halogenation, sulfochlorination மற்றும் நைட்ரேஷன் தொடர்பான செயல்பாடுகள் ஆகியவையாகும். இந்த ஆல்கேனின் பங்குகள் தயாரித்தல் வழிவகுக்கும். ஒரு ஃப்ரீ ரேடிக்கல் இயக்கவியல் வழியாக அடிப்படை பதிலீட்டு எதிர்வினைகள் மூன்று நிலைகளில் முக்கிய வகையாகும்:

1. செயல்முறை ஃப்ரீ ரேடிக்கல்களை உருவாகின்றன இதில் ஒரு அணுக்கருவாக்கத்துக்கு தொடக்கத்திற்கு அல்லது சங்கிலி, தொடங்குகிறது. வினையூக்கியாக புற ஊதா ஒளி மற்றும் வெப்பமூட்டும் மூலாதாரமாக இருக்கின்றன.
2. பின்னர் இதில் அடுத்தடுத்த செயலில் துகள்கள் செயலற்று மூலக்கூறுகளுடன் தொடர்பு நடத்தப்பட்ட சங்கிலி உருவாகிறது. முறையே மூலக்கூறுகள் மற்றும் தீவிரவாதிகள், தங்கள் மாற்றுவதாகும்.
3. இறுதி படி சங்கிலி உடைக்கும். அங்கு மறுசேர்க்கையின் அல்லது செயலில் துகள்கள் காணாமல். இதனால் ஒரு சங்கிலி எதிர்வினை வளர்ச்சி நிறுத்தப்பட்டது.

halogenation செயல்முறை

அது தீவிரவாத வகை பொறிமுறையை அடிப்படையாக கொண்டது. ஆல்கேனின் halogenation எதிர்வினை புற ஊதா ஒளி மற்றும் Halogens மற்றும் ஹைட்ரோகார்பனையும் கலவை வெப்பமூட்டும் கொண்டு கதிர்வீச்சு மூலம் நடைபெறுகிறது.

செயல்முறை அனைத்து நிலைகளிலும் Markovnikov இருப்புப்பாதை ஆட்சி உட்பட்டவை. அது உப்பாக்கி, குறிப்பாக மூலம் பதிலீட்டு உள்ளாகிறது என்று கூறுகிறது ஹைட்ரஜன், ஹைட்ரோஜெனெரேட்டடு கார்பன் சொந்தமான. ஒரு முதன்மை இருந்து ஒரு மூன்றாம் நிலை கார்பன் அணுவுக்கு: Halogenation பின்வரும் காட்சியில் நடைபெறுகிறது.

நீண்ட செயல்பாட்டை முக்கிய ஹைட்ரோகார்பன் சங்கிலி கொண்டு ஆல்கேனின் மூலக்கூறுகள் சிறப்பாக நடைபெறுகிறது. இந்த திசையில் அயனாக்காத ஆற்றல் குறைவு, பொருள் எளிதாக வெட்டப்படுகிறது எலக்ட்ரான் காரணமாக உள்ளது.

ஒரு உதாரணம் மீத்தேன் மூலக்கூறுகள் நீரில் குளோரின் உள்ளது. புறஊதாக் கதிர்கள் நடவடிக்கை ஆல்கேனின் மீது தாக்குதல் மேற்கொள்ளப்படுகிறது என ஒரு பிரித்தல் குளோரின் உறுப்புகளை இனங்கள் ஏற்படுத்துகிறது. பிரிவு நடைபெறும் அணு ஹைட்ரஜன் எச் ₃ சி உருவாக்கம் · அல்லது ஒரு மெத்தில் தீவிரவாத. இத்தகைய ஒரு துகள் சிறிது சிறிதாக, மூலக்கூறு குளோரின், அதன் கட்டமைப்பு மற்றும் ஒரு புதிய வேதிப்பொருளின் உருவாக்கம் அழிவுக்கு வழிவகுக்கிறது தாக்குகின்றன.

ஒவ்வொரு கட்டத்தில் பதிலீட்டு செயல்முறை ஒரே ஒரு ஹைட்ரஜன் அணுவின் மேற்கொள்ளப்படுகிறது. ஆல்கேகளை halogenation எதிர்வினை hlormetanovoy, DICHLOROMETHANE, மற்றும் trihlormetanovoy tetrahlormetanovoy மூலக்கூறின் படிப்படியாக உருவாவதற்கு வழிவகுக்கிறது.

Schematically பின்வருமாறு செயல்முறை ஆகும்:

எச் ₄ சி + சி.எல்: க்ளோரின் → எச் ₃ CCL + ஹைட்ரோகுளோரிக்கமிலம் மற்றும்

எச் ₃ CCL + சி.எல்: க்ளோரின் → எச் ₂ CCL ₂ + ஹைட்ரோகுளோரிக்கமிலம் மற்றும்

எச் ₂ CCL ₂ + சி.எல்: க்ளோரின் → HCCl ₃ + ஹைட்ரோகுளோரிக்கமிலம் மற்றும்

HCCl ₃ + சி.எல்: க்ளோரின் → _{CCL: 4} + ஹைட்ரோகுளோரிக்கமிலம்.

பண்புகளை மற்ற ஆல்க்கேன்களைக் கொண்டு அத்தகைய வழிமுறைகளின் சுமந்து மீத்தேன் மூலக்கூறுகள் நீரில் குளோரின் மாறாக ஒரு கார்பன் அணு, ஹைட்ரஜன் பதிலீட்டு கொண்ட பொருட்கள் அல்ல ஒரு சில பெற்றுத் தந்தது. அவர்களுடைய அளவு விகிதம் வெப்பநிலை குறிகாட்டிகள் தொடர்புடைய. குளிர் நிலையில், மூன்றாம் நிலை இரண்டாம் நிலை மற்றும் முதல்நிலை அமைப்பு தருவிப்புகளுக்குள்ளான உருவாக்கம் விகிதம் குறைவு.

அத்தகைய கலவைகளை உருவாக்கம் அதிகரித்து வெப்பநிலை இலக்கு வேகம் உடன் சமன் உள்ளது. halogenation செயல்பாட்டில் கார்பன் அணு கொண்டு தீவிரவாத மோதலுக்கு ஒரு வித்தியாசமான நிகழ்தகவு குறிக்கிறது இது நிலையான காரணி செல்வாக்கு உள்ளது.

அயோடின் கொண்டு செயல்முறை halogenation சாதாரண நிலைமைகளில் நிகழவில்லை. அது சிறப்பு நிலைகள் உருவாக்க வேண்டும். மீத்தேன் ஆளாகும்போது ஆலசன் நிகழ்வு ஹைட்ரஜன் அயோடைட்டுடனானதும் கூற்றுப்படி ஏற்படுகிறது. அது விளைவாக ஆரம்ப வினைபடு மீத்தேன் மற்றும் அயோடின் வெளியே நிற்க மெத்தில் அயோடைடு மீது தாக்கத்தை ஏற்படுத்துகிறது. இத்தகைய ஒரு எதிர்வினை மீளக்கூடிய கருதப்படுகிறது.

ஆல்கேகளை Wurtz எதிர்வினை

அது நிறைவுற்ற சமச்சீர் அமைப்பு ஹைட்ரோகார்பன்கள் பெறுவதற்கு ஒரு முறையாகும். வினைபடு சோடியம் உலோக, ஆல்கைல் கடிந்து பேசினார் அல்லது ஆல்கைல் குளோரைடுகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன என. இடையீடுகளால் தயாராக சோடியம் ஹாலைடு மற்றும் அதிகரித்த ஹைட்ரோகார்பன் சங்கிலி இரண்டு ஹைட்ரோகார்பன் ரேடிக்கல்களின் தொகை இருக்கிறது. Schematically, ஒருங்கிணைப்பு பின்வருமாறு இருக்கிறது: ஆர் க்ளோரின் + க்ளோரின்-ஆர் + 2Na → ஆர்-ஆர் + 2NaCl.

அவற்றின் மூலக்கூறுகள் உள்ள Halogens முதன்மை கார்பன் அணுவில் இருந்தால் ஆல்கேகளை Wurtz எதிர்வினை மட்டுமே சாத்தியம். எடுத்துக்காட்டிற்கு, சிஎச் ₃ -CH ₂ -CH ₂ Br.

உருவாக்கப்பட்டது தயாரிப்பு மூன்று வெவ்வேறு சங்கிலிகள் குளுமை அடைகிறது இரண்டு கலவைகளை galogenuglevodorododnaya கலவையை நாடகம் போது என்றால். இந்த விளைவின் ஒரு உதாரணம் chloromethanes மற்றும் hloretanom கொண்டு சோடியம் ஆல்கேனின் தொடர்பு பணியாற்ற முடியும். வெளியீடு ப்யூடேனைவிட, ப்ரொபேனும் ஈத்தேன் உள்ளடக்கிய ஒரு கலவையாகும்.

சோடியம் தவிர, சாத்தியமான லித்தியம் அல்லது பொட்டாசியம் இதில் அடங்கும் மற்ற காரவுலோகங்கள், பயன்படுத்த.

செயல்முறை sulfochlorination

இது ரீட் எதிர்வினை அழைக்கப்படுகிறது. இது முற்றிலும் இலவசம் மாற்று கொள்கை இயங்கும். வினைபுரிதலின் இந்த வகை புறஊதாக் கதிர்கள் முன்னிலையில் சல்பர் டை ஆக்சைடு மற்றும் மூலக்கூறு குளோரின் ஒரு கலவையை நடவடிக்கை இவை ஆல்க்கேன்களைக் இயல்பான வேலையாகும்.

செயல்முறை குளோரின் இரண்டு தீவிரவாதிகள் பெறப்பட்ட அங்குதான் சங்கிலிப்பொறிமுறைநுட்பம் தொடங்கப்படுவதற்கு துவங்குகிறது. இந்த ஒரு ஆல்கைல் துகள்கள் மற்றும் ஹைட்ரஜன் குளோரைடு மூலக்கூறுகள் அதிகரிக்கச் செய்வதற்காக ஒரு தாக்குதல் ஆல்கேனின். ஹைட்ரோகார்பன் மூலம் தீவிரவாத சல்பர் டை ஆக்சைடு சிக்கலான துகள்கள் அமைக்க இணைக்கப்பட்ட. பிடிப்பு ஸ்திரப்படுத்தும் மற்றொரு மூலக்கூறு இருந்து ஒரு குளோரின் அணு ஏற்படுகிறது. இறுதி பொருள் இது மேல்பகுதியை செயலில் கலவைகள் தொகுப்பாக்கத்தில் பயன்படுத்தப்படுகிறது, ஒரு ஆல்கேனின் sulfonyl குளோரைடு உள்ளது.

Schematically, செயல்முறை இந்த தெரிகிறது:

CLCL → ^HV ∙ க்ளோரின் + ∙ க்ளோரின்,

HR + என்று ∙ க்ளோரின் → ஆர் ∙ + ஹைட்ரோகுளோரிக்கமிலம் மற்றும்

ஆர் ∙ + ஓஎஸ்ஓ → ∙ RSO _2,

RSO ₂ + ClCl → RSO ₂ க்ளோரின் + ∙ க்ளோரின் ∙.

நைட்ரேஷன் தொடர்புடைய செயல்முறைகள்

ஆல்கேன்கள் ஒரு தீர்வு 10% மற்றும் வாயு மாநிலத்தில் tetravalent நைட்ரஜன் ஆக்சைடு கொண்டு நைட்ரிக் அமிலம் வினைபுரியும். அதன் நிகழ்வு நிபந்தனைகள் வெப்பநிலை உயர் மதிப்புகள் (சுமார் 140 ° C) குறைந்த அழுத்த மதிப்புகள் உள்ளது. வெளியீடு உற்பத்தி nitroalkanes மணிக்கு.

விஞ்ஞானி பெயரிடப்பட்டது Konovalov இலவச தீவிரவாத வகையைச் சேர்ந்தவை, செயல்முறை நைட்ரேஷன் தொகுப்பு திறந்து: _{சிஎச்: 4} + HNO ₃ → சிஎச் ₃ எந்த ₂ + H ₂ O

பிளவு இயக்கமுறையைக்

வழக்கமான ஆல்கேனின் டிஹைட்ரெஜெனேஷன் மற்றும் வெடிப்பு உள்ளது. மீத்தேன் மூலக்கூறு ஒரு முழுமையான வெப்ப சிதைவு உள்ளாகிறது.

மேலே எதிர்வினைகள் அடிப்படை பொறிமுறையை ஆல்க்கேன்களைக் இருந்து அணுக்கள் பயோடினிடேஸ் உள்ளது.

டிஹைட்ரெஜெனேஷன் செயல்முறை

paraffins கார்பன் எலும்புக்கூட்டை மீது ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் பிரிக்கும் போது, மீத்தேன் தவிர நிறைவுறா கலவைகள் பெற்று வருகின்றனர். உயர் வெப்பநிலை (400 600 ° C) மற்றும் பிளாட்டினம், நிக்கல், நடவடிக்கை துரிதப்படுத்திகள் கீழ் சோதனை ஆல்கேகளை இத்தகைய ரசாயன எதிர்வினைகளை குரோமியம் ஆக்சைடுகள் மற்றும் அலுமினிய.

ஈத்தேன் அல்லது புரொப்பேன் மூலக்கூறுகளின் வினையில் பங்குபெறும் என்றால், அதன் தயாரிப்புகள் ஈத்தீன் அல்லது ஒரு இரட்டைப் பிணைப்பு கொண்டு propene வேண்டும்.

நான்கு அல்லது ஐந்து கார்பன் கூட்டின் டிஹைட்ரெஜெனேஷன் டையீன் கலவை பெற்றார். உருவாக்கப்பட்டது ப்யூடேனைவிட-1,3 பியூற்றாதையீன் மற்றும் 1,2-பியூற்றாதையீன் இருந்து.

6 அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட கார்பன் அணுக்கள் வினை பொருட்களில் இருப்பில் இருந்தால், பென்ஸின் உருவாகிறது. இது மூன்று இரட்டைப் பிணைப்புகளைக் கொண்ட ஒரு நறுமண மோதிரம் உள்ளது.

சிதைவு தொடர்புடைய செயல்முறை

உயர் வெப்பநிலை கீழ் ஆல்கேகளை எதிர்வினை ஒரு இடைவெளி கார்பன் இணைப்புகளை மற்றும் தீவிரவாத வகை செயலில் இனங்கள் உருவாக்கப்பட்டதால் தாண்டிச் செல்ல முடியாது. இதுபோன்ற செயல்முறைகள் வெடிப்பு அல்லது வெப்பச்சிதைவு என குறிப்பிடப்படுகிறது.

வினைபடு வெப்பத்தை 500 ° C க்கு மேல் வெப்பநிலை மூலக்கூறுகளின் அழுகியதற்கு முடிவுகளை இதில் ஆல்கைல் வகை ரேடிக்கல்களின் சிக்கலான கலவையாக உருவாகின்றன.

நிறைவுற்ற மற்றும் நிறைவுறா கலவைகள் பெற காரணமாக ஒரு கார்பன் சங்கிலியில் நீளம் ஆல்கேகளை வெப்பச்சிதைவு வலுவான வெப்பமூட்டும் கீழ் பணிகளை மேற்கொள்ளுதல். அது வெப்ப வெடிப்பு அழைக்கப்படுகிறது. இந்த செயல்முறை நடுப்பகுதியில் 20 ஆம் நூற்றாண்டு வரை பயன்படுத்தப்படுகிறது.

குறைபாடாகும் குறைந்த ஆக்டேன் எண் (65 வயதுக்கும் குறைவாக) உடன் ஹைட்ரோகார்பன்கள் பெற இருந்தது, ஆகவே மாற்றப்பட்டார் ஊக்கியாக விரிசல். செயல்முறை ஒரு கிளைகளுடன் அமைப்பு கொண்ட ஒரு aluminosilicate முடுக்கி வெளியீடு ஆல்கேகளை முன்னிலையில், 440 ° C க்கு குறைவாக என்று வெப்பநிலை, மற்றும் 15 க்கும் குறைவான சூழ்நிலைகளும் அழுத்தங்களில் நடைபெறுகிறது. 2CH ₄ → ^{டி °} சி ₂ எச் ₂ + 3h ஐச் _2: ஒரு உதாரணம் மீத்தேன் வெப்பச்சிதைவு _{உள்ளது.} எதிர்வினை போது உருவாக்கப்பட்ட அசித்திலீன் மற்றும் மூலக்கூறு ஹைட்ரஜன்.

மூலக்கூறு மீத்தேன் மாற்றம் உள்ளாகி இருக்கலாம். இந்த எதிர்வினை நீரை மற்றும் ஒரு நிக்கல் ஊக்கியாக தேவைப்படுகிறது. வெளியீடு கார்பன் மோனாக்சைடு மற்றும் ஹைட்ரஜன் ஒரு கலவையாகும்.

விஷத்தன்மை செயல்முறைகள்

ரசாயன எதிர்வினைகளை எலக்ட்ரான் தாக்கம் தொடர்புடைய பொதுவான ஆல்கேனின் என்று.

paraffins இன் தானாயொட்சியேற்றுகை உள்ளது. அது நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பன்கள் ஒட்சியேற்றக் இலவச ரேடிக்கல் இயக்கவியல் ஈடுபடுத்துகிறது. எதிர்வினை போது திரவப் பிரிவு ஆல்கேனின் ஹைட்ரோ பெராக்சைட்- பெற்றார். ஆரம்பத்தில் பாராஃப்பின் மூலக்கூறு ஒதுக்கீடு செயலில் தீவிரவாதிகள் ஆக்சிஜன் வினைபுரிந்து. அடுத்து, ஆல்கைல் துகள் மற்றொரு மூலக்கூறு ஓ _2, ∙ ROO பெற்று தொடர்புக் கொள்கிறது. ஒரு கொழுப்பு அமிலம் பெராக்ஸி தீவிரவாத என்பதால் ஆல்கேனின் மூலக்கூறு தொடர்புகொள்ளப்படும், பின்னர் ஹைட்ரோ பெராக்சைட்- வெளியிடப்பட்டது. ஒரு உதாரணம் ஈத்தேன் இன் autooxidation உள்ளது:

சி ₂ எச் ₆ + O ₂ → ∙ சி ₂ எச் _{போட்டியில் 5} + இல்லாஹு ∙,

∙ சி ₅ எச் ₂ + O ₂ → ∙ OOC ₂ எச் _5,

∙ OOC ₂ எச் ₅ + சி ₂ எச் ₆ → HOOC ₂ எச் _{போட்டியில் 5} + ∙ சி ₂ எச் _5.

வேதிப்பண்புகள், என நம்புகின்றனர் ஒரு எரிபொருள் கலவை தீர்மானிப்பதில் எரிப்பு எதிர்வினை வகைப்படுத்தப்படும் ஆல்கேனின் உள்ளது. 2C ₂ எச் ₆ + 7o ₂ → 4CO ₂ + 6H ₂ ஓ அவர்கள் வெப்ப வெளியேற்றம் இயற்கையிலிருந்தது அதனுடன் விஷத்தன்மை உள்ளன

செயல்முறை ஆக்சிஜன் ஒரு சிறிய அளவு அனுசரிக்கப்படுகிறது எனில், இறுதியில் தயாரிப்பு ஓ ₂ செறிவு நிர்ணயிக்கப்படும் ஒரு divalent கார்பன் அல்லது கார்பன் மோனாக்சைடு, இருக்க _{முடியும்.}

கேட்டலிடிக் பொருட்களில் செல்வாக்கு வெப்பமுறும் 200 ° சி கீழ் ஆல்கேகளை விஷத்தன்மை மது மூலக்கூறை ஆல்டிஹைட் அல்லது காபொட்சிலிக்கமிலம் பெற்று வருகின்றனர்.

எடுத்துக்காட்டு ஈத்தேன்:

சி ₂ எச் ₆ + O ₂ → சி ₂ எச் ₅ OH (எத்தனால்),

சி ₂ எச் ₆ + O ₂ → சிஎச் ₃ சோ + H ₂ O _ஐ (ethanal மற்றும் தண்ணீர்)

2C ₂ எச் ₆ + 3O ₂ → 2CH ₃ COOH + 2H ₂ ஓ (ethanoic அமிலம் மற்றும் நீரின்).

ஆல்கேன்கள் trinomial சுழற்சி பெராக்ஸைட்களுடன் செயல்பாட்டின் கீழ் ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யப்படலாம். இந்த டைமெத்தில் dioxirane அடங்கும். விளைவாக paraffins மது மூலக்கூறின் விஷத்தன்மை உள்ளது.

பிரதிநிதிகள் paraffins போன்ற, KMnO ₄ அல்லது பொட்டாசியம் பர்மாங்கனேட் பதிலளிக்க அதே வேண்டாம் புரோமின் நீர்.

சமபகுதியாகுதன்மை

ஆல்க்கேன்களைக் ஒரு எலக்ட்ரோபிலிக் நுட்பத்துடன் பதிலீட்டு போன்ற விளைவுகள் சிறப்பிக்கப்படுகிறது. இந்த கார்பன் சங்கிலியின் சமபகுதியாகுதன்மை குறிப்பிடப்படுகிறது. இந்த செயல்முறை ஒரு நிறைவுற்ற பாராஃப்பின் கொண்டு நடந்து இது அலுமினிய குளோரைடு, வினையூக்கியாக. ஒரு உதாரணம் 2-methylpropane உள்ளது ப்யூடேனைவிட மூலக்கூறை இன் சமபகுதியாகுதன்மை உள்ளது: சி ₄ எச் ₁₀ → சி ₃ எச் ₇ சிஎச் _3.

செயல்முறை சுவையூட்டும்

dehydrocyclization நடத்தி திறன் செறிவூட்டப்பட்ட பொருட்கள் இதில் முக்கிய கார்பன் சங்கிலி ஆறு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட கார்பன் அணுக்களைக் கொண்டிருக்கிறது. குறுகிய மூலக்கூறுகள் இந்த வினையின் பண்பு இல்லை. விளைவாக எப்போதும் cyclohexane அதின் வ்ழித்தோன்றல்கள் ஆறு உறுப்பினர்களைக் கொண்ட வளையத்தின் உள்ளது.

எதிர்வினை முடுக்கங்கள் முன்னிலையில், மற்றும் ஒரு நிலையான பென்ஸின் மோதிரம் மாற்றப்பட்டுள்ளன மேலும் டிஹைட்ரெஜெனேஷன் செல்கிறது. அது நறுமணத்திற்காக அல்லது அரங்கிற்கு வளையமிலா ஹைட்ரோகார்பன்கள் மாற்றும் ஏற்படுகிறது. ஒரு உதாரணம் ஹெக்சேன் இன் dehydrocyclization உள்ளது:

எச் ₃ சி சிஎச் ₂ - சிஎச் ₂ - சிஎச் ₂ - சிஎச் ₂ -CH ₃ → சி ₆ எச் ₁₂ (cyclohexane)

சி ₆ எச் ₁₂ → சி ₆ எச் ₆ + 3h ஐச் ₂ (பென்சீன்).